1、14-3-3 考点三 硫及其化合物的相互转化及综合应用1硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SBSO 2 H 2SO3 H 2SO4 SO 2 SO 3CSO 3 H 2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3DSO 2 H 2SO3 H 2SO4 H 2S S解析：硫黄在空气中燃烧生成 SO2，SO 2溶于水得溶液 H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和 HBr，在丙
2、里加入 Na2S 生成气体 H2S，把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S。答案：D2硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是( )A若向 Na2S 溶液中通入 SO2则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：硫酸在空气中不会变质。答案：C3用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是_(填序号)。途径：S H2SO4 浓 HNO3 途径：S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O 途径
3、：FeS 2 SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O A途径的反应中体现了浓 HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论解析：途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A 项正确；2途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大 O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B 项正确；由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e
4、 ，而途径转移 7 mol e ，C 项错误。答案：C4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：(1)图中 X 的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_。该变化说明 S 的非金属性比 O_(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于 Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_(填字母)。aNa 2SS bZScNa 2SO3Y dNaHSNaHSO 3(3)治理含 CO、SO 2的烟道气，以 Fe2O3做催化剂，将 CO、SO 2在 380 时转化为 S 和一种无毒气体
5、，写出该治理烟道气反应的化学方程式：_。解析：(1)X 为 H2S，S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键，其电子式为H H ；H 2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S，反应的化学方程式为S 2H2SO 2=2S2H 2O，所以 S 非金属性比 O 弱；(2)Na 2S2O3中 S 为2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，a 中 S 化合价都小于 2，c 中S 的化合价都大于 2，b、d 符合题意。答案：(1)H H 2H 2SO 2=2S2H 2O 弱 (2)bd (3)2COSO 2S 3S2CO 2= = = = =
6、Fe2O3 3805在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。解析：因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2，进而推知 C、D 为氧化物，B C D
7、为连续氧化的过程。因 E 为酸，故 C、D 均为非金属氧化物，Z 为 H2O。 O2 O2 当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3 NO NO2 HNO3，进而推知 A 为铵盐； O2 O2 H2O 当 X 为强酸时，该连续氧化关系为 H2S SO2 SO3 H2SO4，进而推知 A 为硫化 O2 O2 H2O 物。综上所述 A 为(NH 4)2S。答案：(1)(NH 4)2S O 2 H 2O(2)H2SO4 2H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = =点 燃 (3)HNO3 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 6如图表示某固态单质 A 及其化合
8、物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式：4_；(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：_；(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_；(4)将 5 mL 0.10 molL1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大” “不变”或“减小”)，理由
9、是_。解析：常见的固体单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I 2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有 C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为45，确定 A 是单质硫，因为 SO2和 SO3的相对分子质量之比恰为 45，硫酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H2SO3。将 5 mL 0.10 molL 1的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为 Na2SO3溶液；由于SO H 2OHSO OH ，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水23 3解，pH 增大。答案：(1)SH 2 H2S= = = = = (2)H2SO32H 2S=3S3H 2O(3)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (4)H 2SO32OH =SO 2H 2O23大于 Na 2SO3是强碱弱酸盐，SO 水解后溶液呈碱性23增大 水解是吸热反应，加热使 SO 水解程度增大，因而 pH 增大23
