1、第1章 原子结构与元素周期律,第1节 原子结构,第1课时 原子核 核素,自主阅读,自主检测,一、原子的构成 1.原子及构成的微粒,对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数,自主阅读,自主检测,3.原子构成的表示方法 一般用符号 表示,字母表示意义如下:如 表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。,自主阅读,自主检测,二、核素 1.元素 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 2.核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。 3.同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素:,自主阅读,自主检测,4.几种重要的核素,自主
2、阅读,自主检测,1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说以来,人类对原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断丰富、完善了原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是( ) A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒 B.所有的原子中质子、中子、电子三种微粒的个数相等 C.原子核对电子的吸引作用,实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.原子中的质子、中子和电子,不可能进一步分成更小的微粒,自主阅读,自主检测,解析：由于原子呈电中性,故原子核内质子数等于核外电子数,但中子数与质子数不一定相等,如 质子数为6,中子数为8,也并非所有原子都有中子,如 ,所以A
3、、B项错误;原子中中子不带电,质子和电子带相反电荷,C项正确;从发展的观点出发,原子中质子、中子、电子三种微粒有可能再分成更小的微粒,如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒夸克,故D项错误。 答案：C,自主阅读,自主检测,2.据报道,放射性同位素钬 可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166解析: 的核外电子数为67,中子数为166-67=99,中子数与核外电子数之差为99-67=32。 答案:A,自主阅读,自主检测,3.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关
4、系是 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 解析:根据质量数和质子数、中子数,原子序数和质子数之间的关系,可得该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。 答案:B,自主阅读,自主检测,4.3He是最安全、最清洁的能源,地球上仅有15 t左右,而月球上的3He估计有1.01061.5106 t。下列关于3He的说法错误的是( ) A.是氦元素的一种核素 B.与4He互为同位素 C.核内有1个中子 D.是4He的同素异形体 解析：A项,3He有确定的质子数和中子数,故为氦元素的一种核素;B项,3He、4He具有相同的质子数,而中子数不同,故二
5、者互称同位素;C项,3He的质量数为3,质子数为2,故中子数为3-2=1;D项,同素异形体表示同种元素组成的性质不同的单质。 答案：D,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,讨论探究 1.图中两种微粒的相同点是什么? 2.图中两种微粒有哪些不同点? 探究提示：1.(1)均属于氧元素;(2)质子数均为8。 2.(1)两者的中子数、质量数、电子数不同;(2)两者的电性不同;,各微粒之间的三种关系,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,各微粒间的关系 1.质量关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。 2.电性关系 (1
6、)电中性微粒原子或分子。 核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)带电离子。 质子数电子数。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,3.数量关系 中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以有:核电荷数=质子数;对于原子:质子数=核外电子数。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,【例题1】下列有关 的说法正确的是( ) A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42 C.钋原子核内中子数是84 D.钋元素的相对原子质量是210 解析：答案：B,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,规律方法点拨质量数与相对原子质量是两个不同的概念,只
7、是质量数在数值上近似等于该核素的相对原子质量,在计算时一般可用质量数代表核素的相对原子质量。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,解析:在原子中,核外电子数等于核内质子数,因此 的核外电子数为53,C项错误。 答案:C,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究 1.甲图中两微粒的相同点是什么?两微粒是否属同一种元素? 2.乙图中两微粒的不同点是什么?两微粒之间属何种关系? 3.丙图中两微粒属于同位素吗?为什么?,二元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别和联系,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,探究提示：1.相同点:两微粒的质量数相同。 不属于同
8、种元素。 2.不同点:中子数、质量数不同。 二者互为同位素。 3.不属于同位素。 同位素研究的对象是核素,而图中的两微粒是分子,两者属于同素异形体。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,元素、核素、同位素与同素异形体的比较,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【例题2】重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D. 的相对分子质量相同,解析:氘(D)是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1H互为
9、同位素,A项、B项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C项错误; 的相对分子质量均为20,D项正确。 答案:C,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨判断同位素、同素异形体的技巧 (1)判断同位素、同素异形体时,应抓住各种微粒的本质区别。 质子数相同的原子就是同种元素,质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素;同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。 (2)注意原子符号中的数字意义。,只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,就是同一种核素;Z相同、A不同的互为同位素;Z不同的不论A是否相同,均不是同种元素,更不能称为同位素。,探究点一,探究点二,情景引
10、入,知识点拨,典例引领,互为同位素而不是互为同素异形体。 答案:C,1 2 3 4 5,1.下列描述中,不正确的是( ) A.14N与15N具有相同的质子数 B.18O与17O具有相同的电子数 C.18O与19F具有相同的中子数 D.12C与13C具有相同的质量数 解析:12C的质量数为12,13C的质量数为13,D项错误。 答案:D,1 2 3 4 5,答案：B,1 2 3 4 5,3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“ ”表示质子或电子,“ ”表示中子,则下列有关的叙述正确的是( ) A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 解析：该
11、题运用图形形象地表示了原子结构。三种原子的质子数、电子数均为1,而中子数分别为0、1、2,因此三者是氢元素的三种核素,互为同位素。 答案：A,1 2 3 4 5,4.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元,C.O2与O3互为同位素 D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,1=0,B错误;O2和O3互为同素异形体,C错误;通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,D正确。 答案:D,1 2 3 4 5,5.(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号 。 (2)原子种类由 决定;元素种类由 决定;元素的同位素由 决定;该元素的化学性质由 决定。 .有 H2O、D2O 石
12、墨、金刚石 H、D、T四组微粒或物质,回答下列问题: (1)互为同位素的是 ; (2)互为同素异形体的是 ; (3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物分子,这些化合物中相对分子质量最大的是 (填化学式)。,1 2 3 4 5,解析：.(1)含有6个质子的原子为碳原子,含有8个中子,质量数为14,则该原子的化学符号为 。 (2)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子;质子数相同的原子是同种元素,否则不是同种元素;只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素;最外层电子数的多少决定元素的化学性质。 .互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子,所以答案选;互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质,答案应该选;由和中微粒能结合成含三个原子的化合物分子,这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子,应该是,1 2 3 4 5,答案：.(1) (2)质子数、中子数 质子数 中子数 最外层电子数 .(1) (2) (3),
