1、第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 沪教版 九年级下册,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,新课导入,向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。,反应剧烈,有大量气泡产生,反应剧烈,有大量气泡产生,反应较剧烈，有气泡产生,不反应,不反应,结论：反应速率：镁锌铁铜,反应较剧烈，有气泡产生,发生反应，有气泡产生,发生反应，有气泡产生,活泼性：镁锌铁铜。,推进新课,酸
2、与某些金属的反应,人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。,酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属 盐 + 氢气 注意：A该类反应属于置换反应。B该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显
3、放热现象。E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。F. 该类型反应中，溶液的质量增重。,生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上醋,铁和酸反应,生成有亚铁离子的盐类,使铁元素更易融入菜中，人吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素,可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验，用铁锅炒洋葱，把油加热5分钟以后，洋葱里含铁量比原来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。. .,闻名于世的中国铁锅,酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？,砂纸,想一想,温馨提示： 1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心
4、，防止沾到皮肤上 2、如果不说明用量，液体取1-2ml为宜,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,铁锈溶解,生成黄色的溶液,铁锈溶解,生成黄色的溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,活动 探究,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。,这是为什么呢？,加入的酸量不同！,酸也是除锈专家 ！,2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄 色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。,交流 讨论,利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为
5、什么？ 提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。,氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？,实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl = CuCl2+H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,固体溶解,生成蓝色的溶液,固体溶解,生成蓝色的溶液,酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3
6、H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,CuO+2HCl = CuCl2+H2O,金属氧化物 + 酸盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。,能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？,如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,实验室制取二氧化碳,知识回顾,盐 酸 新盐 新酸,补充1：盐酸跟碳酸钠的反应,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。,有大量气泡冒出,补充2：盐酸跟硝酸
7、银的反应,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,补充3：硫酸跟氯化钡的反应,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。,H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl,有白色沉淀生成,酸与盐反应,注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。,酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3,
8、H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl,1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色,4.酸（某些）盐新盐新酸（化合价不变）,3.酸金属氧化物盐水（化合价不变）,【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？,2.酸（较活泼）金属盐氢气（置换反应）,小结,盐酸和硫酸的用途,1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石,C,2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子,D,当堂训练,3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并
9、有气泡产生,写出有关反应方程式: _、_。,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl= H2 +FeCl2,4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。,鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2,6、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,课后作业,1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.,
