1、- 1 -吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高三年级第三次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:311选择题（14 小题，每小题 3 分，共 42 分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,124gP 4中所含 PP 键数目为 4NAB100mL1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为
2、 0.1NAC标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中,2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为 10 的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因: HS -+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H ；Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是A.
3、 SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO 42- KspFe(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用10 .以反应 5H 2C2O4+2MnO4 +6H = 10CO2+ 2Mn 2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时,分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、所加的 H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色
4、时间为 40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO 4) = 2. 510-4 mol/（Ls）C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用11.已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到- 4 -实验目的的是A B C D铝浓硝酸H2C2O42H2O制取 SO2 制取 NO2 H2C2O42H2O 分解 分离苯与溴苯12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaB
5、r3，放电后分别变为 Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是A.放电时，负极反应为 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C.放电时，Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池D.用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24LH2时，b 池生成 17.40 gNa2S413.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A. 图 1 表示常温下向体积为 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1 CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH 3COOH)c(H )c(OH
6、 )B. 图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba惰性电极 惰性电极电解质 电解质泵 泵+ 钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐a b苯与溴苯碎瓷片- 5 -C. 图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1D. 由图 4 得出若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH至 4 左右14.常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p= lg ） 。下列叙述不正确的
7、是()cAH()cA.Ka(HA)为 10-4.76 B.滴加 NaOH 溶液过程中， 不变c(A-)HO-)C.m 点所示溶液中： c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D.n 点所示溶液中： c(Na+)=c(A-)+c(HA)二.填空题（3 小题，共 43 分）15.(14 分)工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na 2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i. 常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将 Cr3+转化为 CrO42-。物质 开
8、始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe(OH)3 2.7 3.72345672 1 0 -1 -24.76 ()cppH lmn- 6 -ii. 回答下列问题:（1）固体 A 的成分是_。（2）操作 I、III、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 、_（填仪器名称） 。（3）为加入物质来调节溶液的 pH，则 pH 的合适范围是 。（4）写出反应的离子方程式_。（5）中酸化是使 CrO42-转化为 Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。（6）取一定质量的固体 D 溶解于 200 mL 的稀硫酸中，向所得溶液中加入 5.0 mol/L 的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入 NaOH 溶
9、液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体 D 中含 Fe 化合物的物质的量为_。16.（14 分)利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。工业上可用组成为 K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R 的原子结构示意图为 ；常温下，不能与 M 单质发生反应的是 (填序号)；aCuSO 4溶液 bFe 2O3 c浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa 2CO3固体(2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。Al(OH)3 3.4 4.4Cr(OH)3 4.
10、6 5.9Fe(OH)2 7.5 9.7Bi(OH)3 0.7 4.5- 7 -高温热分解法 已知：H 2S(g) H2(g) S2(g)12在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c molL1测定 H2S 的转化率，结果见图 1。曲线 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。根据图像回答下列问题：i 计算 985 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K ；ii 说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因： ；电化学法i 该法制氢过程如图 2。反应池中反应物的流向
11、采用气、液逆流方式，其目的是 ；ii 反应池中发生反应的化学方程式为 ；iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。17.（15 分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按右图装置进行制取。 浓 硫 酸 2NaOH30%和混 合 溶 液1K2KNaOH溶 液 323aClNSO和 固 体 冷 水 浴 NaOH溶 液- 8 -A B C D E已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，38-60时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）用
12、50%双氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称） ；装置 C 的作用是_。（2）B 中产生 ClO2的化学方程式_。（3）装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。（4）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；_；_；得到成品。（ 5） 如 果 撤 去 D 中 的 冷 水 浴 ， 可 能 导 致 产 品 中 混 有 的 杂 质 是 _；实验：样品杂质
13、分析与纯度测定（ 6） 测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一 定 质 量 的 样 品 ， 加 入 适 量 蒸 馏 水 和 过 量 的 KI 晶 体 ， 在 酸 性 条 件 下 发 生 如 下 反 应 ：ClO2 + 4I +4H+ = 2H2O+2I2+Cl ， 将 所 得 混 合 液 稀 释 成 100mL 待 测 溶 液 。取 25.00mL 待 测 溶 液 ， 加 入 淀 粉 溶 液 做 指 示 剂 ， 用 c molL-1 Na2S2O3标 准 液 滴 定 至 终 点 ， 测 得 消 耗标 准 溶 液 体 积 的 平 均 值 为 V mL（ 已 知 ： I2 +
14、2S2O32 = 2I +S4O62 ） 。 确认滴定终点的现象是_。 所称取的样品中 NaClO2的物质的量为_mol（用含 c、 V 的代数式表示） 。三选做题（15 分）18.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物 G 的合成过程如下：- 9 -（1）AB 为加成反应，则 B 的结构简式是_；BC 的反应类型是_（2）G 中含有的官能团名称是_；F 的化学式为_（3）DE 的化学方程式是_（4）H 是 F 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基（CH 3O） H 的结构简式是_（5）由 C 通过加聚反应合成的高分子化合物 M 的化
15、学方程式为_（6）下列说法正确的是_AA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 B1mol G 完全燃烧生成 8mol H2OCF 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 19. A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小
16、到大的是_（用元素符号表示） 。（2）E 的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。（3）F 原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲” 、 “乙”或“丙” ） ，该晶体的空间利用率为_。 （保留两位有效数字）- 10 -（4）已知元素 A、B 形成的(AB) 2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换
17、为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个 A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A 的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为 a cm， N A表示阿伏加德罗常数） ，则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm -3（列式表示） 。- 11 -吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高三年级第三次考试化学参考答案15.（14 分）（1）SiO 2（2）漏斗 烧杯（3）4.4-4.6（4）3NaBiO 3 + 2Cr3+ 7OH + H2O = 2CrO42-+ 3Na+ +3B
18、i(OH)3（5）2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O（6）2.5molL 1 0.10mol16.（14 分）(1) b、e(2) i (mol/L)1/2 ii 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短230.2c(或其他合理答案) i 增大反应物接触面积，使反应更充分ii H2S2FeCl 3=2FeCl2S2HCliii 2Fe2 2H 2Fe3 H 2= = = = =通 电 17.（15 分）（1）量筒（1 分） 防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中（或安全瓶） （1 分）(2)2NaClO3+Na2SO3+ H2 SO42Na 2SO4+2ClO2 + H2O(2
19、分)（3）2NaOH+2ClO 2+H2O22NaClO 2+2H2O+O2(2 分) SO42 （1 分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42 （1 分）（4）趁热过滤（1 分）用 3860热水洗涤（1 分）低于 60干燥（1 分）（ 5） NaClO3和 NaCl（1 分）（ 6） 溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1 分） c V10-3（ 2 分 ）18.（15 分）1 2 3 4 5 6 7A C B D B A B8 9 10 11 12 13 14C B B D C B D- 12 -(1) HCCCH=CH 2 (2) 加成反应 (3) 醚键、酯基 (4) C10H14O3 (5) HCCCOOH+CH 3CH2OH HCCCOOCH 2CH3+H2O(6). (7) (8) AC19.（15 分） (1) C O N (2 )sp3 哑铃型 (3) 3d 104s1 丙 74% (4) 3:4 (5) Na、Cs 处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 (6) 8
