1、1田家炳高中 20172018 学年度上学期期中考试试卷高一化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，共 10 页，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量为：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，K39，Al27，Ca40，Si28，Mg24，Fe56，Cu64第卷(选择题 共 58 分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH) 3 胶体2、下列说法正确的是A复分解反应不一定是氧化还原
2、反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应3、下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是：ANaHSO 4是盐 BNaHSO 4是酸式盐CNaHSO 4是钠盐 DNaHSO 4是酸 4、下列物质属于电解质的是ACO 2 B浓硫酸 C蔗糖 D NaCl5、下列的离子方程式正确的是A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32+2H =H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 42-+Ba2+= BaSO4C硫酸溶液中加入 Mg (OH)2：2H + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OD铁与稀盐酸反应：Fe +6H + =2Fe3+ +3H2
3、6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH 、Na 、CO 32 BCl 、Ba 2 、SO 42 CH 、OH 、SO 42 DH 、Ag 、NO 37、下列物质中，含有自由移动 Cl-的是：2AKCl 溶液 BCl 2 CNaCl 晶体 DKClO 3溶液8、氧化还原反应的实质是： A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移9、胶体的本质是 A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动10下列反应中，属于氧化还原反应的是A2 H 2O2 催 化 剂 2 H2O + O2 B 2 Al(OH) 3 Al2O
4、3 + 3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl 2 + H2O D CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe 3+、K +、Cl -、NO 3- B、Ag +、Na +、NO 3-、Cl -C、Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - D、Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-12、某元素由化合态转变为游离态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A电泳 B电解 C凝聚 D渗析14、
5、下列电离方程式正确的是：ABa(OH) 2 Ba 2+ + 2OH- BH 2CO3 2H + + CO32-CH 2SO4 2H + + S6+ + 4O2- DNa 2CO3 Na 2+ + CO32- 15、用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 样品中含有少量 Na2O 杂质 C. 容量瓶使用前用 NaOH 溶液润洗 3D. 定容时俯视容量瓶刻度线16、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废
6、液中可能含有的离子是 ACu 2+和 SO42- BCu 2+和 ClCK +和 SO42- DAg +和 NO317、标准状态下,2molN 2的体积是A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 18、将 5molL-1 盐酸 10mL 稀释到 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L19、下 列 溶 液 中 与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶 液 中 氯 离 子 浓 度 相 等 的 是A.150 mL 1 molL1 的 NaCl B.75 mL 2 molL1
7、 的 NH4ClC.150 mL 3 molL1 的 KCl D.75 mL 2 molL1 的 CaCl220、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 4二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）21、下列现象中；不能用胶体知识解释的是 A向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 B清晨在密林中看到一缕缕光束C向 FeCl3溶液中加入 Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成22、下列反应中，可用离子方程式 H+OH H2O 表示的是ANH 4Cl+NaOH N
8、aCl+NH3+H 2OBMg(OH) 2+2HCl MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO 3 Na2CO3+H2ODNaOH+HNO 3 NaNO3+H2O23、在一定条件下，NO跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH 35N 2+6H2O，该反应中被氧化和被还4原的氮元素的质量比是A3：2 B2：1 C1：1 D2：324、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe 3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是 ACu 是还原剂 B。Fe 3+是氧化剂 C该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应 25、根据反应2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2，
9、2FeCl 2Cl 22FeCl 3， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 AFe 3 Cl2I2 BCl 2I2Fe3 CI 2Cl2Fe3 DCl 2Fe3 I226、下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧B锌片放入硫酸铜溶液中C二氧化碳通入澄清的石灰水中D氯化钠溶液中加入硝酸银溶液第卷（非选择题，共 42 分）三、填空题（本题共5小题，共42分）27(18 分)(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶)a熬煮中药_； b.分离豆浆和豆渣_；c用海水晒盐_；d.海水淡化_。(2)写出离子反应方程式 H OH =H2O 所对
10、应的两个不同类型化学方程式。_；_。(3)在下列反应中：A2F 22H 2O=4HFO 2B2Na2H 2O=2NaOHH 2CCaOH 2O=Ca(OH)25D2H 2O 2H2O 2水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。请用双线桥法表示 B 反应的电子转移方向和数目。2Na2H 2O=2NaOHH 228（12 分）（1）下列物质中：NaCl 溶液 氢氧化钠 二氧化碳 氯化氢 水 酒精 CaCO 3，属于电解质的是_；非电解质是_；强电解质是_；弱电解质是_。（2）指出氧在下列各物质中的化合价。O 3：_；Na 2O2：_；
11、Na 2O：_。（3）完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。Fe2O3_= =Fe3 _；CaCO3_= =CO2_；29（6 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K 2S+N2+3CO 2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。30（6 分）在 Fe、S 2 、SO 2、H +、Na +、S、Fe 2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；（3）既能被氧化，又能被还原的是 。田家炳高
12、中 20172018 学年度上学期期中考试试卷高一化学答案第卷（共 58 分）一、选择题（本题包括 26 小题，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D D D C D A D A A6题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D A A A A B C A题号 21 22 23 24 25 26答案 C D D C D B第 II 卷(非选择题 共 42 分)二、填空题（本题共5小题，共分）27(12 分)(1)a.萃取 b过滤 c蒸发 d蒸馏(2)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2ONaHSO 4NaO
13、H= =Na2SO4H 2O(3)B A D C【解析】(1)熬煮中药是从植物体中将有效成分萃取出来；分离豆浆和豆渣采用过滤的方法；蒸发的方法晒盐；蒸馏海水可以得到淡水。(2)符合 H OH =H2O 的化学方程式可以是强酸与强碱反应，但没有难溶盐生成，也可以是强酸的酸式盐与强碱反应。(3)A 项，F 2是氧化剂，水是还原剂；B 项，Na 是还原剂，水是氧化剂；C 项，该反应是非氧化还原反应；D 项，H 2O 既是氧化剂又是还原剂。28（12 分）（1）属于电解质的是，非电解质是；强电解质是，弱电解质是 （2）O 3：0 价 ；Na 2O2：-1 价；Na 2O：-2 价。（3）Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O CaCO32H =CO2Ca 2 H 2O29（6 分）氮和硫，碳；KNO 3和 S；C；CO2；K 2S 和 N2.30（6 分）(1)Fe、S 2- (2)H+、Na + (3)SO2、S、Fe 2+
