1、1长春外国语学校 2018-2019 学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：C12 O16 H1 Na23 Cl35.5 第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列操作错误的是 A给烧瓶加热必须使用石棉网B分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 C蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。2下列对于某些离子的检验及结论正确的是A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入稀盐酸无
2、明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 SO42- C加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有 Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+3同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的A所占体积相同 B密度相同C原子数目相同 D体积都是 22.4 L4下列说法中正确的是A气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体占有的体积都约是 22.4 LB1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小C在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数是 0.5NAD32 g O 2在标准状况下的体积约是 22.4 L5下列溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 molL-1的是
3、( )A将 20 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 11.2 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液2C1 L 含 1 mol K+的 K2SO4溶液D将 0.25 molL-1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液6将 5 molL-1的盐酸 20 mL 加水稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 溶液中HCl 的物质的量浓度为A0.5 molL -1 B0.25 molL -1 C0.1 molL -1 D1 molL -17下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A标准状况下，11.2L 水中含有 0.5 NA个水分子B常温常压下，2.
4、24L NO 2 和 CO 2的混合气体中所含有的氧原子数为 0.2 NAC常温常压下，1.6gO 2和 O3的混合气体所含有的原子数为 0.1NA D常温常压下，2L 0.5 mol/L K 2SO4溶液中阳离子数为 NA8下列叙述正确的是A直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定9下列现象与胶体知识无关的是A向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D上海宝钢厂
5、利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物10下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4 2Na+S6+4O2 11在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A Cu 2+、Ca 2+、 、Cl BAl 3+、Na +、Cl 、23CO 24SOC 、Ba 2+、 、 DK +、Fe 3+、Cl 、4NH3H 3N12在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是3A常温下 pH=1 的溶液： K +、 、Br 、Ba 2+3HC
6、OB滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、 、Cl 、4N3OC所含溶质为 FeCl3的溶液：K +、 、 、H +2S3D强碱性溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、 313下列离子方程式中，书写正确的是A稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H +CO32=H2O+CO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO 42+Ba2+=BaSO4D铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu14下表中对离子方程式的评价合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评价AH2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： H + +Ba2+OH24SOBaSO4+H 2O
7、正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+ CO2+H 2O23C 错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H + 正确D向 NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH +CO2 3HC正确第卷二、填空题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 36 分。15对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。a蒸馏 b分液 c加适量水，过滤 d萃取分液4（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点 118） 乙酸乙酯（沸点 77.1） _（3）分离汽油和水_（4）从碘水中提取碘_16现有 73g
8、HCl 气体，计算：（1）该气体为 mol。 （2）该气体所含分子数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）将该气体溶于水配成 2L 溶液，其物质的量浓度为 mol/L17某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。 3（1）甲厂的废水含有 OH ，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号） 。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号） ，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学
9、式)，可用来浇灌农田。18某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒（2）OA 段反应的离子方程式为_。（3）AB 段反应的离子方程式为_。（4）在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的5离子方程式为_。三、实验题：本题共 2 小题，每空 2 分，共 22 分。19现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe
10、(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol/L 的 FeCl3溶液中加少量 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。（2）利用胶体的 性质区分 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是_。（4）
11、写出甲同学的离子反应方程式 20某学生用 12 molL-1的浓盐酸配制 0.10 molL-1的稀盐酸 500 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶回答下列问题：（1）计算量取浓盐酸的体积为 mL（2）配制过程中，一定用不到的仪器是 （填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到 500 mL 容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线 1-2cm 处。改用 滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，
12、装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 6长春外国语学校 2018-2019 学年第一学期期中考试高一年级化学答案（理科）一、单项选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C B A D C A C D A B B C D B二、填空题15、 （1）c （2）a （3）b （4）d16、 （1）2 （2）1.20410 24 （3）44.8 （4）117、 （1）Ag + Fe3+（2）NO 3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag（3）KNO 318、 （1）bd（2）H + + OH- = H2O（3）Mg 2+ + 2 OH- = Mg(OH)2（4）产生白色沉淀 Ag + + Cl- = AgCl三、实验题19、 （1）丙（2）丁达尔效应（3）正 产生红褐色沉淀（4）Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)320、 （1）4.2（2）（3）引流 胶头滴管（4）偏低 无影响
