1、- 1 -2018-2019 学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
2、可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23,S32，Cl35.5第卷一、选择题：本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故 D 正确。2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在
3、皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%-5%的小苏打溶液- 2 -【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故 A 错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的 1/3，试管应与桌面成 45角，故 B 错误；C. 配置一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故 C 错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。为除去残余的酸，再在皮肤上涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，D 正确；综上所述，
4、本题选 D。3.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含 Cl【答案】C【解析】A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故 A 错误；B. 该溶液中也可能含有 Ag+等，故 B 错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故 C 正确；D
5、.稀盐酸带来 Cl-，干扰对原溶液中 Cl-的检验，故 D 错误。故选 C4.在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后( )A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层几乎无色，下层为紫红色 D. 下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置- 3 -片刻后上层几乎无色，下层紫红色，答案选 C。考点：考查萃取实验判断5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可
6、以采用分液的方法进行分离，A 为过滤，B 为分液，C 为蒸发，D 为蒸馏，故选 B。6.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A. 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 可以说“1 mol H 2”但不能说“1 mol 氢”D. 摩尔是物质的微粒个数【答案】D【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，所以 A 选项是正确的；B、摩尔既能用来计量纯净物，如 1mol 氧气；又能用来计量混合物，如 1mol 氯气和氮气的混合物，所以 B 选项是正确的；C、 “1 mol 氢”没有指出具体的微粒
7、是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H 2”指的是 1 mol H2分子，指明了微粒名称，所以 C 选项是正确的；D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，故 D 错误；综上所述，本题选 D。7.若 1 g CO2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 1/44mol1 B. x/22mol1 C. 3x/44mol1 D. 44x/3mol1- 4 -【答案】D【解析】【分析】根据 n= 计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的 3 倍，再根据 N=nNA计算阿伏加德罗常数。【详解】1g CO2的物质的量= = mol，又二氧化碳分子是由 3 个原子构成
8、的，含有 x个原子，则： mol3NA=x，故 NA= mol-1。答案选 D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5NAC. 25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数为 3NAD. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A、依据 n= = 计算，氦气是单原子分子，含有 NA 个氦原子的氦气物质的量为 1mol，
9、在标准状况下的体积约为 22.4L，故 A 错误；B不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故 B 错误；C、依据 n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算原子数为 3NA，故 C 正确；D标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故 D 错误；故选 C。考点：阿伏伽德罗常数的有关计算9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2【答案】D【解析】试题分析：SO 3在标准状态下是固体，由于其物质的量是 1mol，体积不会很大，B16g O2是气体，物质的量是 0.5mol， C32g H 2S 是气体，其
10、物质的量小于 1mol， D3g H 2是气体，物质的量是 1.5mol，由于相等物质的量的物质，气体的微粒之间的距离要比固体微粒的大小- 5 -大很多，所以体积最大的的 1.5mol 的 H2。选项是 D。考点：考查影响物质的体积的因素的知识。10.同温同压下，等质量的 N2O4和 NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )A. 体积比为 21 B. 分子个数之比为 11C. 原子个数之比为 11 D. 氮原子个数之比为 21【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，气体的 Vm相同，且 M（N 2O4）=2M（NO 2） ，n（N 2O4）：n（NO 2）= ：=1：2。A、气体的 Vm相
11、同，由 n= 可知，体积比为 1：2，故 A 错误；B、物质的量之比为1：2，则分子数之比为 1：2，故 B 错误；C、分子数之比为 1；2，则原子数之比为16：23=1：1，故 C 正确；D、分子数之比为 1：2，则氮原子个数之比为 1：2，故 D 错误；故选 C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。11.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相
12、等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故 A 正确； B、根据 =M/V m；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B 错误； C、根据 m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C 错误； D、NO 的摩尔质量是个定值，是 30g/mol，而混合气体 N2和 O2的平均摩尔质量 M=m/n；由于混合气体的质量 m 总 随着 N2和 O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量 M 在一个范围内变化，不是一个定值，故 M 不一定相同，故 D 错误考点: 考察
13、阿伏伽德罗定律；- 6 -12.在一定温度、压强下，1 体积 X2气体和 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 ( )A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以 X2（气） 、Y 2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为 M，方程式为 X2（气）+3Y 2（气）=2M（气） ，根据原子守恒知，M 的化学式为 XY3。答案选A。考点：阿伏伽德罗定律13.某种氢气和 CO 的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体
14、积百分含量约为（ ）A. 40% B. 46% C. 50% D. 54%【答案】B【解析】试题分析：混合气体的平均相对分子质量为 16，设混合气体中氢气的体积分数为 x，则 CO的体积分数为（1x） ，由题意知：2x28（1x）16，解得 x046。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。14.由 CH4和 O2组成的混合气体,标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4和 O2的体积比为（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2【答案】D【解析】试题分析：混合气体在标准状况下的密度为 1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.
15、4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中 CH4和 O2的体积比：所以混合气体中 CH4和 O2的体积比为 9.6：6.4=3：2，选项 D 符合题意。考点：考查混合物的计算15.下列叙述正确的是( )A. 含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 配制 1 molL1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可- 7 -C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D. 1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca 2 和 Cl 的物质的量浓度都是 0.5 molL1【答案】C【解析】【详解】A、因缺少溶液的体
16、积，含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小,故 A 错误；B、58.5g NaCl 溶于 1L 水中，所配溶液体积大于 1L，溶液浓度不等于 1molL1 ，故 B 错误；C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液中，溶质的物质的量相等，所含溶质的粒子数必相同，故 C 正确；D、1 L 0.5 molL 1 CaCl2溶液中，Ca 2 和 Cl 的物质的量浓度分别为 0.5 molL1 和1molL1 ，故 D 错误,；综上所述，本题选 C。16.下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A. 150 mL
17、1 molL1 的 NaCl B. 75 mL 1 molL1 的 NH4ClC. 150 mL 3 molL1 的 KCl D. 75 mL 2 molL1 的 CaCl2【答案】A【解析】50mL 1molL-1的 AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol。A、150 mL 1 molL -1的 NaCl 溶液中氯离子物质的量为0.15L1mol/L=0.15mol，故 A 正确；B、75 mL 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中氯离子物质的量为0.075L1mol/L1=0.075mol，故 B 错误；C、150 mL 3 molL -1的 KCl 溶
18、液中氯离子物质的量为 0.15L3mol/L=0.45mol，故 C 错误；D、75 mL 2 molL -1的 CaCl 2溶液中氯离子物质的量为 0.075L2mol/L2=0.3mol，故 D 错误；故选 A。17.某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A. 6.25molL1 B. 12.5molL1 C. 7molL1 D. 7.5molL1【答案】A【解析】- 8 -试题分析：设 10%氢氧化钠溶液的质量为 x，蒸发前后溶质的质量不变，则有 x10%=（x-100g）20%，解得 x=200g
19、，蒸发后溶液质量为 200g-100g=100g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 =0.5mol，所得 20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25mol/L，故选 A。考点：考查物质的量浓度的计算。18.50 mL 物质的量浓度为 4.4 molL1 ，密度为 1.24 gmL1 的稀硫酸的质量分数为( )A. 35% B. 70% C. 17.5% D. 0.035%【答案】A【解析】【详解】根据溶液的物质的量浓度 c= 可以知道，稀硫酸的质量分数=cM/1000=(4.498)/(10001.24)=34.77%35%；所以 A 选项是正确的；综上所述，本题选 A。19
20、.某溶液中仅含有 Na 、Mg 2 、SO 42-、Cl 四种离子(不考虑水电离出的 H 和 OH )，物质的量浓度之比为 c(Na ) c(Mg2 ) c(Cl )355。若 Na 的物质的量浓度为 3 molL1 ，则 SO42-的物质的量浓度为( )A. 2 molL1 B. 3 molL1 C. 4 molL1 D. 8 molL1【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故有 c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2c(SO42-)，代入数据得：3+25=5+2 c(SO42-)， c(SO42-)=4 molL1；C 正确
21、；综上所述，本题选 C。20.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 molL-1的是 ( )A. 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B. 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液C. 将 0.5 molL-1 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发 50 g 水的溶液D. 标准状况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液- 9 -【答案】C【解析】A、10gNaOH 的物质的量为：10g/40gmol 1 =0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1molL1 ，故 A 不符；B、80g 三氧化硫的物质的量为：80g/80gm
22、ol1 =1mol，1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1 ，故 B 不符；C、将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g水，所得溶液的体积不是 50mL，则所得溶液的浓度不是 1molL1 ，故 C 正确；D、标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为：22.4L/22.4Lmol 1 =1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1 ，故 D 不符。故选 C。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，解题关键：明确物质的量浓度的概念及表达式，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，试题培养了学生的分
23、析能力及化学计算能力。21.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g【答案】C【解析】分析：实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，根据 n=cV 以及 m=nM进行计算。详解：实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则 n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117.0g。答案选 C
24、。第卷二、非选择题：（每空 2 分，共 58 分）22.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）_分离水和苯的混合物；（4）_分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C） ，已知四氯化碳和甲苯互溶。- 10 -【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E【解析】【分析】(1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；(3)苯不溶于水；(
25、4)液体沸点不同，可用蒸馏法分离。【详解】(1)沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；因此，本题答案是:F。(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离；因此，本题正确答案是:C。(3)苯不溶于水,可用分液法分离；因此，本题答案是:D；(4)两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离；因此，本题答案是:E。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种互溶物质组
26、成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。23.在溶解性方面，Br 2与 I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取 Br2和提取 I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_，所需试剂是_，最主要的仪器是_。若发现提取 Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_。【答案】 (1). 萃取 (2). 四氯化碳 (3). 分液漏斗 (4). 再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并【解析】【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，结合萃取操作进行
27、分析解答； 若观察发现提取 Br2以后的水还有颜色，需再进行萃取。【详解】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br 2的水溶液)中提取 Br2，采用萃取的方法，萃取剂- 11 -为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗；综上所述，本题答案是：萃取，四氯化碳，分液漏斗。若观察发现提取 Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来；综上所述，本题答案是：再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并。【点睛】溴在水中溶解度较小，但是在有机溶
28、剂中溶解度较大，因此常用有机溶剂（如四氯化碳、苯等）来萃取溴，然后再利用蒸馏的方法把溴和有机溶剂分开。24.现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). (5). m/MV【解析】【详解】 （1）根
29、据 nm/M 可知 m g 该气体的物质的量为 ；（2）该气体所含分子总数为 NnN A ，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的 2 倍，即为 ；（3）根据 VnV m可知在标况下的体积为 22.4L/mol ；（4）水的质量为 1000mL1g/mL1000g，所以 mg 该气体溶于水，其溶液中溶质的质量分数为 ；（5）根据 cn/V 可知该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为。- 12 -【点睛】本题主要考查化学常用计量之间的计算，题目难度较小，明确与物质的量有关的计算式是解答的关键。注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和适用范围。另外需要注意在计算物
30、质的量浓度时体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。25.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数 溶液中检测出的溶质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第二次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加_溶液（填化学式） ，其目的是_；其次，然后继续加入过量的该溶
31、液，其目的是_；第三，向滤液中加入_溶液（填化学式） ，其目的是_；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式） ，其目的是_。【答案】 (1). 二 (2). HNO3 (3). 检验碳酸根离子 (4). 除尽碳酸根离子 (5). Ba(NO3)2 (6). 检验硫酸根离子 (7). AgNO 3 (8). 检验氯离子【解析】【详解】(1)因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中会发生复分解反应而不共存，所以我们判断第二个方案是错误；综上所述，本题答案是：二。(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在检验氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根
32、离子，先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成微溶的硫酸银沉淀而产生干扰，因此我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最后再用硝酸银来检验氯离子；综上所述，本题答案是：HNO 3；检验碳酸根离子； 除尽碳酸根离子；Ba(NO 3)2； 检验硫酸根离子； AgNO 3 ； 检验氯离子。- 13 -【点睛】盐的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，微溶钙和银；碳酸盐只溶钾钠铵；在进行硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子检验时，明确上述规律，就会很容易进行鉴别的先后顺序。26.如图实验室某
33、浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl 的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至 500 mL，得到物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学用 0.400 molL1 的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_ mL 盐酸。【答案】 (1). 11.9 (
34、2). B、D (3). 16.8 (4). 25【解析】【详解】 （1）根据公式 c= ,带入数值可得盐酸的浓度c=1.19100036.5%/36.5=11.9mol/L，故该盐酸的浓度是 11.9mol/L；综上所述，本题答案是：11.9。（2）A、溶液中 HCl 的物质的量与溶液体积有关，故 A 不选；B、溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，故 B 选；C、溶液中 Cl-的数目与溶液的体积有关，故 C 不选；D、给定的溶液，其密度不变，所以密度与溶液的体积无关，故 D 选；综上所述，本题选 BD。（3）根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c 1V1=c2V2，设需要浓盐酸
35、的体积 V1L，- 14 -则 11.9mol/LV1=0.400mol/L0.5L，所以 V1=0.0168L=16.8mL；综上所述，本题答案是：16.8。(4)根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 可知，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01mol，则：V(HCl)=0.01/0.400=0.025L=25mL；综上所述，本题答案是：25。27.实验室用固体 NaOH 配制 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器和用品:烧杯 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平(带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有_
36、(填序号),还缺少的仪器是_。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:_。(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是_(填序号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀【答案】 (1). (2). 胶头滴管 (3). 容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流 (4). BC【解析】【详解】(1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取用药品，在烧
37、杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到 500 mL 容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相切，摇匀，装瓶，贴标签，没有使用的仪器和用品有100mL 量筒，还缺少的仪器是:胶头滴管；因此，本题正确答案是： ；胶头滴管。(2)在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制 500 mL 的溶液要用 500 mL 的容量瓶；因此，本题正确答案是: 容量瓶规格选择错误；移液没用玻璃棒引流。 (3)A.溶液配制过程中需要将容量瓶颠倒摇匀，所以在使用前应检查是否漏水，故 A 正确； B.用碱液润洗容量瓶相当于多加溶质氢氧化钠，所配的溶液浓度偏大，故 B 错误；- 15 -C.氢氧化钠具有腐蚀性要用小烧杯称量，氢氧化钠溶解放出大量的热，应该把溶解后的溶液冷却后再转移到容量瓶，故 C 错误;D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D 正确；综上所述，本题答案是：BC。
