1、- 1 -2018-2019 学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 2 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C-12 H-
2、1 O16 Na-23第卷选择题一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在密闭容器中，反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g） （正反应吸热） ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有 （ ）A. 缩小容器体积 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 恒压下充入 HI 气体【答案】B【解析】【详解】A减小容器的体积，碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色加深，故 A 不选；B降低温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度减小，则混合气体颜色变浅，故 B 选；C加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故
3、 C 不选；D恒压下充入 HI 气体，与原平衡等效，碘蒸气浓度不变，则混合气体颜色不变，故 D 不选；故选B。2.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g) dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是( )A. A 的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. A 的体积分数变大 D. a c d- 2 -【答案】C【解析】【详解】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 2 倍，实际再次达到新平衡时，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明增大压强，平衡向逆反应移动，即ac+d，压强增大，速率加快，新平衡的正
4、、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反应移动，A 的转化率降低，故 A 错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故 B 错误；C、气体体积压缩到原来的一半，C 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A 的体积分数增大，故 C 正确；D、气体体积压缩到原来的一半，D 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，ac+d，故 D 错误；故选 C。3.一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为 kJmol1
5、)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是( )A. H0， S0， S0 D. H0【答案】A【解析】【详解】依据反应和图像：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应是熵减少的反应，即S0；反应物能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，即H0，故选 A。4.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的焓变为负值 B. 恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为 CO2H 2 COH 2O【答案】D【解析】-
6、 3 -【详解】根据平衡常数 K= ，可知该可逆反应为 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。A、恒容时，温度升高，H 2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故 A 错误；B、恒温恒容时，增大压强，平衡不移动，因为容器的体积不变，因此氢气的浓度不变，故 B 错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故 C 错误；D、根据平衡常数的表达式，该可逆反应为 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查化学平衡常数的表达式与方程式的关系。注意对化学平衡常数的理解，同一反应
7、，化学计量数不同，平衡常数不同。本题的易错点为 B，要注意容器的体积不变。5.对可逆反应 A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度，平衡向正反应方向移动，C 的含量增大。温度高，反应速率快，达到平衡的时间就少，所以选项 D 是正确的，答案选 D。6.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是A. c(H )c(OH )不变 B. pH 增大了C. 水的电离程度增大了 D. 水电离出的 c(H )增加了【答案】A【解析】【详解】A水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常
8、数不变，故 A 正确；BHCl 电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，故 B 错误；C氢离子- 4 -浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故 C 错误；DHCl 电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的 c(H+)减少了，故 D 错误；故选 A。7.已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是( )A. 通入少量 HCl 气体 B. 升高温度 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水【答案】C【解析】【详解】A通入少量 HCl 气
9、体，溶液中的 c(H )增大，CH 3COOH CH3COO H 平衡逆向移动，c(CH 3COO-)减小，由于醋酸的电离平衡常数 K= 不变，则增大，故 A 错误；B弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则增大，故 B 错误；C加少量醋酸钠晶体，c(CH 3COO-)增大，由于醋酸的电离平衡常数 K= 不变，则 减小，故 C 正确；D加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则 增大，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查弱电解质的电离，把握影响弱电解质的电离的影响因素为解题的关键。本题的易错点为 A，要注意温度不变，电离平衡常数不变。8.相同温度下，根据三种酸
10、的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 K/(molL1 ) 9107 9106 1102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应 HZY =HYZ 能够发生C. 由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸- 5 -D. 相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数【答案】B【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HX a2【答案】C【解析】【分析】- 6 -由图可知，稀释相同的倍数，A 的 pH 变化大，则 A 的酸性比 B 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元
11、强酸来说 c(酸)=c(H +)，但对于一元弱酸，c(酸)c(H +)，据此分析解答。【详解】A因 A、B 酸的强弱不同，一元强酸来说 c(酸)=c(H +)，对于一元弱酸，c(酸)c(H +)，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故 A 错误；B根据图像，稀释后，A 酸溶液的 pH 比 B 酸溶液大，酸性弱，故 B 错误；C由图可知，若 a=5，A 完全电离，则 A是强酸，B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，故 C 正确；D若 A 是强酸，则稀释后溶液的 pH=5，若 A 是弱酸，稀释 1000 倍后，pH5，即 2a5，故 D 错误；故选 C。第卷非选择题二、综合填空题：每空
12、 3 分，共 60 分11.某温度下，在一密闭容器中充入一定量 CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)，测得 CO2和 CO 浓度随时间的变化如图所示：（1）08 min， v(CO2)_molL 1 min1 。（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_A、单位时间内 ，每消耗 1molCO2同时生成 1molCOB、容器内气体的压强不再随时间变化C、容器内气体的密度不再随时间变化D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3）计算该温度下，反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数_（4）
13、下列措施中，能够改变平衡时 c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。A、温度 B、铁粉的量(足量) C、压强 D、CO 的量（5）已知：反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、 K2的值如下表：温度/ K K1 K2973 1.47 2.38- 7 -1 173 2.15 1.67反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应根据表中数据，计算反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) 973 K 的 K
14、_（写出计算式即可，不必计算结果） 。【答案】 (1). 0.0625 (2). CD (3). 2 (4). A (5). 放热 (6). 1.47/2.38【解析】【详解】解：(1)08min，v(CO)= = =0.0625mol/(Lmin)，故答案为：0.0625；(2)A、单位时间内 ，每消耗 1molCO2同时生成 1molCO，均表示的是正反应速率，不能说明正逆反应速率是否相等，故 A 错误；B、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故 B 错误；C、反应前为二氧化碳，反应后变成一氧化碳，容器内气体的密度不再随时间变化，说明二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比不变，
15、说明达到了平衡状态，故 C正确；D、反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量变化，因此容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化，说明质量不变，能够说明达到平衡状态，故 D 正确；故选 CD；(3)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，K 1= = =2，故答案为：2；(4)A升高温度或降低温度，平衡一定发生移动，则该比值一定发生变化，故 A 正确；BFe 粉为固体，铁粉的量改变，不改变浓度，平衡不移动，则该比值不发生变化，故 B 错误；C反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，则该比值不发生变化，故C 错误；D改变 CO 的量平衡发生移动，但温度不变，K 不变，所以该比
16、值不变，故 D 正确；故选 A；(5)根据表格数据，反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)的平衡常数为 K2，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故答案为：放热；iFe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)，K 1= ，iiFe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H2(g)，K 2=，方程式 i-ii 得 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)则 K= = ，温度为 973K 时：- 8 -K= ，故答案为： 。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，明确化学平衡的移动及其影响因素和化学平衡常数的计算表达式是解本题关键。本题的易错点为(5
17、)，注意总方程式 K 不等于 K1-K2。12.有下列物质的溶液 CH 3COOH HCl H 2SO4 NaHSO 4（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其 c(H )最大的是_(用序号表示，下同)。（2）若四种溶液的 c(H )相同，其物质的量浓度最大的是_。（3）将 pH 相同的上述四种溶液与 Zn 反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。（4）将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中 c(CH3COO )为 1.4103 molL1 ，此温度下醋酸的电离常数 Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高， Ka将_(填“变大” 、
18、 “不变”或“变小”)。（5）在常温下将 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH2 的 H2SO4溶液 b L 混合，若混合后溶液呈中性，则 a：b=_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 0.1 mol/L (5). （1.4310 -3） 2/0.1 (6). 变大 (7). 10:1【解析】【详解】(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若CH 3COOH HClH 2SO4 NaHSO 4溶液的物质的量浓度相同，c(H +)的大小顺序为：=，故答案为：；(2)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强
19、酸，若CH 3COOH HClH 2SO4 NaHSO 4溶液的 c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：，故答案为：；(3)将 pH 相同的上述四种溶液的 c(H+)相同，物质的量浓度最大的是 CH3COOH，随着反应的进行，CH 3COOH 继续电离，反应过程中 c(H+)大于其他物质，与 Zn 反应生成等量氢气，所需时间最短的是醋酸，故答案为：；(4)n(CH3COOH)= =0.1mol，c(CH 3COOH)= =0.1mol/L；c(CH 3COO-)=c(H+)=1.410-3mol/L，K= = =1.9610-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，故答案为：0
20、.1mol/L；1.9610 -5；变大；(5)常温下，将 pH=2 的 H2SO4溶液 bL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 混合，若所得混合液为中性，- 9 -说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同， a=10-2b，得到 a：b=10：1，故答案为：10：1。13.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A、小烧杯中 B、洁净纸片上 C、托盘上（2）滴定时，用 0.2000 mol/L 的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_(填编号字母)作指
21、示剂。A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积滴定次数待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00（5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果_（“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。【答案】 (1). A (2). AC (3). 锥形瓶内溶液的颜色变化 (4). 当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色
22、，证明已到滴定终点 (5). 0.4000 (6). 97.56% (7). 偏高【解析】【详解】(1)易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘，因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故答案为：A；- 10 -(2)酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故答案为：AC；(3)中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；若用酚酞做指示剂，当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，证明已到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，证明已到滴定终点；(4)V(标准)=(20.50-0.40)+(24.00-4.10)mL2=20.00mL，c(待测) =0.4000molL -1，m(烧碱)cVM0.4000molL -10.5L40g/mol8.0g， 100%97.56%，故答案为：0.4000；97.56%；(5)若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，导致滴定过程中消耗的盐酸的体积偏大，c(待测) ，导致待测液的物质的量偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定中的操作、计算以及误差分析。本题的易错点为(5)，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，再根据 c(待测) 分析判断。
