1、- 1 -成都外国语学校高新校区 2018-2019 学年高二上期半期考试化学试题第 I 卷 选择题只有一个答案符合题意，共 22 个小题，合计 44 分1、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少C反应物的性质 D反应的快慢2、下列说法不正确的是 （ ）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3、下列对化学反应方向的说法，正确的是 （ ）A反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件
2、下能自发进行，说明该反应的H0B常温下反应 2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则H0， s0，不论在何种条件下都不可能自发进行D因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据；4、 在 C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 减小体积增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 COA B C D 5、对于可逆反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 （ ）A增大压强
3、 B充入更多 N2 C使用高效催化剂 D降低温度- 2 -6、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中热H=2（-57.3 ）kJ/mol；BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的H=+2283.0kJ/mol；C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热；7下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）A图甲：进行中和热的测定B图乙：比较 HCl、H 2CO3和 H 2S
4、iO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl 2对 H 2O2 分解有催化作用D图丁：验证 2NO 2（g） N2O4（g）H08用化学用语解释相关现象正确的是（ ）ABaSO 4的水溶液导电性极弱：BaSO 4 Ba2+SO42BKHSO 4在熔融状态下可导电：KHSO 4=K+H+SO42+C常温下，0.1 mol/L 的 HF 溶液的 pH1：HF+H 2OH3O+FD向 KI 淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I +O2+2H2O=2I2+4OH9、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） 己达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平
5、衡一定向正反应方向移动 己达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动- 3 -A B C D 10、下列不能表明醋酸是弱电解质的是 （ ）A0.1mol/L 的醋酸水溶液中，c（H +）约为 10-3mol/LB常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红D醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH 和 CH3COO-11下列条件下，对应离子一定能大
6、量共存的是（ ）A在 0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al 3+、NH 4+、SO 42 、NO 3B常温下， =0.1mol/L 的溶液中：K +，Cl ，Fe 2+，NO 3C使甲基橙变红的溶液中：NH 4+，Cl ，SO 42 ，Mg 2+D25时，水电离出的 c（H +）=110 13 mol/L：K +，Ba 2+，NO 3 ，S 212、对于反应：4CO(g)+2NO 2(g)=4CO2(g)+N2(g）H=-1200KJ/mol，温度不同(T 2T1）其他条件相同时，下列图像正确的是 （ ）13、在 0.1 mo1L-1 NH3H2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3H2O
7、NH4+OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 （ ）A降低温度，溶液中 c（NH 4+）增大B加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量 0.1 molL-1 HCl 溶液，溶液中 c（OH -）增大D加入水时，溶液中 c（OH -）/ c（NH 3H2O）增大14、25时,水的电离可达到平衡： H 2O H+OH- H下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入氨水,平衡逆向移动，c(OH -)降低B向水中加入少量硫酸, c(H +)增大，K W不变- 4 -C向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动, c(H +)降低D将水加热，K W增大，pH 不变15、下列叙述
8、正确的是（ ）A95纯水的 pHL1C反应速率：v(M)v(N)D平衡常数：K(M)K(N)20、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸 电离平衡常数 KaCH3COOH 1.76105H2CO3 Ka14.3110 7 , Ka25.6110 11H3PO4Ka17.5210 3 , Ka26.2310 8 , Ka34.5010 13- 6 -下列说法中不正确的是 ( )A温度升高，所有的 K 值均增大B向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c(H )/c(CH3COOH)的值将增大C等物质的量浓度的各溶液中 c(H )关系为 H3PO4CH3COOHH2C
9、O3DPO 43- 、H2PO 4- 和 HPO42-在溶液中不能大量共存，因为存在 PO43-+H2PO4-=2HPO42-21、根据下列有关图象,说法正确的是 ( )A.由图知，反应在 T1、T 3处达到平衡，且该反应的H0.004 B平衡时，H 2的转化率：丁甲C平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% D丙中条件下，该反应的平衡常数 K=4第 II 卷 (56 分）23、 甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO 2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。- 7 -. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g） H（1）判断反应达到平衡状态的依据是_
10、（填字母） 。A. CH3OH 的浓度不再发生变化 B. 生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变（2）为研究平衡时 CO 的转化率与反应物投料比 及温度的关系，研究小组在 10 L 的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。反应热H_0（填“”或“” ） ，判断依据是_。若其他条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。a. 投料比：_（填“” 、 “”或“” ） 。b. 若反应的 n（CO） 起始 10 mol、 投料比为 0.5，A 点的平衡常数 KA =_，B 点的平衡常数 KB_KA （填“” 、 “”或“” ） 。要提
11、高 CO 的转化率，可以采取的措施是_。 （填字母）a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体 . 用 CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO 2（g）3H 2（g） CH3OH（g）H 2O（g）某密闭容器中充入 3molH2 和 1molCO2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。（1）下图中 Q 点的速率 正 _ 逆 （填“” 、 “”或“” ） 。（2）解释 T0T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_。- 8 -24（16 分）溶液的酸碱性对生产、生活都有重要的影响。成外高新的实验老师在实验室配制了如下四种溶液：PH 为 12 的氨水溶液 PH
12、 为 12 的 NaOH 溶液 PH 为 2 的硫酸溶液 PH 为 2 的醋酸溶液 现在就这些溶液请你探讨以下问题：（1）25时，等体积的两种溶液，下列各项中相等的是_。a、水电离出的氢离子浓度 b、酸的物质的量浓度 C、完全中和时，消耗 NaOH 的物质的量 d、收集等量的氢气所用的时间（假设酸足量）（2）相同体积的两种溶液分别与溶液完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积_。a硫酸多 b醋酸多 c一样多（3）若两种溶液的体积相同，分别加水稀释至 pH=5，则加水量_；a硫酸多 b醋酸多 c一样多若将两种溶液稀释相同的倍数后，PH 值较大的是_（填序号） ；（4）若将两种溶液温度都升高 30后，
13、溶液的 PH 值较大的是_（填序号） ，原因是_；（5）若将两种溶液等体积混合，溶液呈_（填“酸性、碱性或中性” ） ，判断的理由是_；（6）25时，用 50mL05mol/L 盐酸与 50mL0.55molLNaOH 溶液反应测定中和热，下列说法正确的是_。 （填字母序号）a若 2 种溶液的体积均改为 60mL，此时反应放热更多b若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的 H 的值偏高c若 2 种溶液的体积均改为 40mL，测定的 H 的值偏低d若将盐酸改为醋酸，测定的 H 的值偏低25、成外高新学校高二年级化学学习小组进行如下实验【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混
14、合体积变化） 。限选试剂和仪器：- 9 -0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO 4溶液（酸性） 、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量 V（0.20mol/LH 2C2O4）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO 4溶液）/mL T/ 乙 2.0 0 4.0 50 2.0 0 4.0 25 1.0 a 4.0 25（1）上述实验是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ；【测定 H 2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H 2C2O4）=90
15、g/mol称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H 2SO4用浓度为 0.05000molL 1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式 ；（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图 1，最合理的是 （选填 a、b） ；（4）由图 2 可知消耗 KMnO 4溶液体积为 mL；（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中，判断滴定达到终点时的实验现象是_；（6）通过上述数据，求得 x= ，以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果测得
16、x 的值 （偏大、偏小或没有影响） 。26、化学知识在于应用，工业废水中常含有一定量的 CrO72 和 CrO42 ，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：- 10 -(已知：铬酸根 CrO42-呈黄色,重铬酸根 Cr2O72-呈橙色）（1）CrO 42 中 Cr 的化合价 ；（2）写出第步发生的离子反应方程式 ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显 色（3）第步中，还原 0.01mol Cr 2O72 离子，需要 mol 的 FeSO 47H2O（4）已知 Cr（OH） 3 在溶液中存在以下平衡：H +CrO2 +H2OCr（OH） 3 Cr
17、3+3OH下列有关说法中正确的是 a加 HCl 则平衡均向左移动，则生成 Cr 3+盐b按照物质分类 Cr（OH） 3是两性氢氧化物，属于弱电解质 cCr 3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失dCr（OH） 3 饱和溶液中一定有 c（H + ）=c（OH ）- 11 -成都外国语学校高新校区 2018-2019 学年度上期高二年级期中考试化学答案第 I 卷 （44 分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1-5 DCBCD 6-10 BDCDC 11-15 CBDBC 16-20 DBADB 21-22 DA第 II 卷 (56 分）二、填空题
18、23.(未注明处每空 2 分，共 15 分).（1）A C （2） （1 分） ；温度升高，CO 转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。 （1 分）; 1; = （1 分）; c.（1）（2）正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以 T0T1内甲醇的体积分数降低。24.（未注明处每空 2 分，共 17 分）（1）a ； （2）b ; （3） b ; 1 ;(4) 1 ; 温度都升高 30后， NaOH 溶液的 PH 不变，PH 为 12 的氨水溶液中存在NH3H2O NH4+OH-,升温促进电离，C(OH-)增大,PH 会增大；(5)碱性；PH 为 12 的氨水溶液中 C(OH-)与 PH 为 2 的硫酸溶液 C(H+)相等，而 NH3H2O 为弱碱部分电离，因此等体积混合后，碱过量，显碱性。（6）a d25. （每空 2 分，共 14 分） 温度； 1； 溶液褪色时间； 2MnO 4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H 2O b ；（4）20.00 （5）无色变为紫红色，且半分钟不褪色- 12 -（6）2 ； 偏小26.（每空 2 分，共 10 分）(1) +6(2) 2CrO42 +2H+Cr2O72+2H2O ; 橙(3) 0.06(4) b c
