1、- 1 -四川省眉山一中办学共同体 2019届高三理综上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 P-31 Cl-35.5 Si-28第卷1、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，
2、只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞结构的叙述,错误的是A.去核的变形虫中高尔基体、内质网等发生退化B.膜的出现是生命起源过程中至关重要的阶段C.细胞核是遗传信息库,其行使遗传功能的结构是核仁D.细胞间的信息交流,大多与细胞膜的结构与功能有关2.以下有关酶的叙述,正确的是A.酶的合成都包括转录和翻译两个过程B.脲酶中至少含有一个氨基和一个羧基C.淀粉酶能够促使人体唾液淀粉酶的水解D.人体内,酶的活性与内环境相对稳定无关3.下列关于减数分裂过程的叙述,正确的是A.经过减数分裂形成的生殖细胞,染色体数目一定是体细胞的一半B.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成四个成熟生殖细胞C.四分体中的姐妹
3、染色单体之间经常发生缠绕,并交换一部分片段D.同一个体在不同时刻产生的生殖细胞,染色体组成一般是不同的4.下列有关育种的说法,正确的是A.杂交育种利用基因的重组,按需选择,并能创造新的基因,如杂交水稻B.诱变育种可以提高突变率,在较短时间内获得更多的优良变异类型C.基因工程使人类有可能按照自已的意愿定向地改造生物,培育出新物种D.培育无子西瓜、无子番茄分别利用了单倍体育种、多倍体育种的原理5.下列有关生物前沿技术的叙述,错误的是A.DNA指纹技术的依据是,一般来说每个人的 DNA都不完全相同B.DNA分子杂交技术可以用来比较不同种生物 DNA分子的差异C.基因治疗可用于对先天性愚型患者的治疗,
4、康复结婚后其子代正常D.人类基因组计划(HGP)目的是测定人类基因组的全部 DNA序列6.下列有关实验中特定颜色反应的叙述,正确的是A.人体的葡萄糖、蔗糖与斐林试剂作用,生成砖红色沉淀B.溴麝香草酚蓝水溶液可用于对乳酸菌呼吸产物的检测C.使用健那绿染液,观察到黑藻叶片中蓝绿色的线粒体- 2 -D.稀释的鸡蛋清中加入适量的双缩脲试剂,出现紫色现象7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 鲜花运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土B. 压敏胶能牢固黏贴物品是利用了分子间作用力C. CaO可防止月饼等食品氧化变质D. 燃煤中加生石灰可减少酸雨的产生8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误
5、的是A0.1molFe 与一定量 Cl2恰好完全反应,转移的电子数可能为 0.2 NA BNa 2O2与 CO2反应，生成是 0.1mol O2时转移的电子数为 0.2 NAC1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有 0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为 2.5NAD0.4mol HNO 3受热完全分解转移的电子数为 0.4NA9下列实验操作、现象与结论均正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A25，两片相同的 Al片分别和等体积的稀 HNO3和浓 HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往 KI溶液中滴加
6、少量溴水，再滴加CCl4,振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘C 向溴水中通 SO2 溴水褪色 SO2有漂白性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 Cu 2+10.下列说法正确的是A乙醇催化氧化生成乙醛B用溴水可以鉴别乙醇、乙酸C糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有 C、H、O 三种元素DC 5H10O2属于羧酸类的同分异构体为六种11. X、Y、Z、W 为前 20号原子序数依次递增的四种元素，X 与 Y能形成 X2Y和 X2Y2两种常温下呈液态的化合物，Z 原子的原子序数为最外层电子数的 3倍，等物质的量的单质 W所含电
7、子数为化合物 X2Y电子数的两倍，则以下说法错误的是A. 氢化物的稳定性为 YZ B. X分别与 Y、Z、W 形成的化合物类型相同C.简单离子半径 WZ D. WX 2能与 X2Y反应生成 X212.LED系列产品是一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动 LED发光的装置下列有关叙述正确的是- 3 -A a 处通入氢气，发生了还原反应：H 22e +2OH =2H2O B 当电路中转移 0.2mol电子时，燃料电池正极消耗 O2的量为 1.12L C 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的 KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 Db 处通入氧气，为电池的正极13.常温下，向 20mL 0.5
8、molL-1的 CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5 molL-1的 NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是（ ）A滴加至时，c(Na +)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应B滴加至时，c(OH ) - c(H+) =c(CH3COOH)C滴定中，c(CH 3 COO )c(H +)逐渐减小 D滴定中，c(CH 3 COOH)与 c(CH3 COO )之和保持不变2、选择题：共 8小题，每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，第 1417题只有一项符合题目要求，第 1821题有多项符合题目要求，全部选对得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分14.质点做直线运动的 v-
9、t图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前 8 s内平均速度的大小和方向分别为( ) A1 m/s 向右 B 1 m/s 向左C0.25 m/s 向右 D0.25 m/s 向左- 4 -15.如图所示，用完全相同的轻弹簧 A、 B、 C将两个相同的小球连接并悬挂，小球处于静止状态，弹簧 A与竖直方向的夹角为 30，弹簧 C水平，则弹簧 A、 C的伸长量之比为( ) A 4 B4 C 21 D12 16如图是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图。图中和为楔块，和为垫板，楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦。在车厢相互撞击使弹簧压缩的过程中( ) A缓冲器的机械能守恒B弹簧的弹性势能全部转化为动能C摩
10、擦力做功消耗机械能D垫板的动能全部转化为内能17. 一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为 v假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为 m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为 N已知引力常量为 G，则这颗行星的质量为( ) A B C D 18. 一质量为 1 kg的质点静止于光滑水平面上，从t0 时起，第 1秒内受到 2 N的水平外力作用，第 2秒内受到同方向的 1 N的外力作用下列判断正确的是( )A第 2秒内外力所做的功是 J B02 s 内外力的平均功率是 WC第 2秒末外力的瞬时功率最大D第 1秒内与第 2秒内质点动能增加量的比值是 19. 已知地球质量
11、为 M，半径为 R，自转周期为 T，地球同步卫星质量为 m，引力常量为 G.有关同步卫星，下列表述正确的是( ) A卫星距地面的高度为 B卫星的运行速度小于第一宇宙速度C卫星运行时受到的向心力大小为 D卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度20.如图，一固定斜面倾角为 30，一质量为 m的小物块自斜面底端以一定的初速度，沿斜面向上做匀减速运动，加速度的大小等于重力加速度的大小 g。若物块上升的最大高度为H，则此过程中，物块的( ) A动能损失了 2mgH B动能损失了 mgHC机械能损失了 mgH D机械能损失了 mgH- 5 -21.质量为 M、内壁间距为 L的箱子静止于光滑的水平面上
12、，箱子中间有一质量为 m的小物块，小物块与箱子底板间的动摩擦因数为 ，初始时小物块停在箱子正中间，如图所示现给小物块一水平向右的初速度 v，小物块与箱壁碰撞 N次后恰又回到箱子正中间，并与箱子保持相对静止设碰撞都是弹性的，则整个过程中，系统损失的动能为( ) A. mv2 B.C. NmgL D NmgL 第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232、34、37 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题考生根据要求作答。（一）必考题22.（5 分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,测得图中弹簧 OC的劲度系数为 500 N/m。如图 1所示,用弹簧 OC
13、和弹簧测力计 a、 b做“探究求合力的方法”实验。在保持弹簧伸长 1.00 cm不变的条件下,（1）若弹簧测力计 a、 b间夹角为 90,弹簧测力计 a的读数是 N(图 2中所示),则弹簧测力计 b的读数可能为 N。（2）若弹簧测力计 a、 b间夹角大于 90,保持弹簧测力计 a与弹簧 OC的夹角不变,减小弹簧测力计 b与弹簧 OC的夹角,则弹簧测力计 a的读数 、弹簧测力计 b的读数 (填“变大”“变小”或“不变”)。23.（10 分） 利用下图装置做“验证机械能守恒定律”实验。- 6 -为验证机械能是否守恒,需要比较重物下落过程中任意两点间的 。A动能变化量与势能变化量 B速度变化量与势能
14、变化量 C速度变化量与高度变化量除带夹子的重物、纸带、铁架台(含铁夹)、电磁打点计时器、导线及开关外,在下列器材中,还必须使用的两种器材是 。 A交流电源 B刻度尺 C天平(含砝码)实验中,先接通电源,再释放重物,得到下图所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点 A、 B、 C,测得它们到起始点 O的距离分别为 hA、 hB、 hC。已知当地重力加速度为 g,打点计时器打点的周期为 T。设重物的质量为 m。从打 O点到打 B点的过程中,重物的重力势能减少量 E p= ,动能增加量 E k= 。 大多数学生的实验结果显示,重力势能的减少量大于动能的增加量,原因是 。 A利用公式 v=gt计算
15、重物速度 B利用公式 v= 计算重物速度C存在空气阻力和摩擦阻力的影响 D没有采用多次实验取平均值的方法 24. （12 分）随着机动车数量的增加，交通安全问题日益凸显分析交通违法事例，将警示我们遵守交通法规，珍惜生命一货车严重超载后的总质量为 49 t，以 54 km/h的速率匀速行驶发现红灯时司机刹车，货车即做匀减速直线运动，加速度的大小为 2.5 m/s2（不超载时则为 5 m/s2）. （1）若前方无阻挡，问从刹车到停下来此货车在超载及不超载时分别前进多远？- 7 -（2）若超载货车刹车时正前方 25 m处停着总质量为 1 t的轿车，两车将发生碰撞，设相互作用 0.1 s后获得相同速度
16、，问货车对轿车的平均冲力多大？25. （20 分） 如图所示，圆管构成的半圆形轨道竖直固定在水平地面上，轨道半径为R， MN为直径且与水平面垂直，直径略小于圆管内径的小球 A以某一速度冲进轨道，到达半圆轨道最高点 M时与静止于该处的质量与 A相同的小球 B发生碰撞，碰后两球粘在一起飞出轨道，落地点距 N为 2R.重力加速度为 g，忽略圆管内径，空气阻力及各处摩擦均不计，求 （1）粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间 t；（2）小球 A冲进轨道时速度 v的大小；（3）小球 A在轨道最低点时对轨道的作用力26.（15 分）POCl 3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（
17、装置甲）合成 PC13，并采取 PCl3氧化法制备 POCl3。已知：（1）PCl 3的熔点为-112，沸点为 75.5，遇水生成 H3PO3和 HCl；（2）2PCl 3+O2=2POCl3。【实验】制备 PCl3（1）实验室制备 Cl2的原理是（写化学反应方程式）_。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。（3）装置乙中冷凝水从_（选填 a或 b）进入。【实验】制备 POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存 H2O2， “微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5）C 中反应温度控制在 6065，其原因是_。【实验】测定某厂生产的 POCl3产品的纯度，杂质不参与反应。准确称
18、取 30.70g POC13产品，置于盛有 60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL溶液，取 10.00mL溶液于锥形瓶中；加入 10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；- 8 -以 Fe3+ 为指示剂，用 0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00 mL KSCN 溶液。已知：Ag +SCN-=AgSCN K sp(AgCl)Ksp(AgSCN )。（6）POC1 3水解的化学反应方程式为_。（7）滴定终点的现象为_。（8）反应
19、中 POC13的百分含量为_。27.（14 分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水制得的饱和氯化钠溶液可以应用于氯碱工业，写出电解饱和氯化钠溶液的离子方程式_ （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):工艺流程中第二、第三步的目的是_将 Br2与 Na2CO3反应的化学方程式补充完整:Br 2 + Na 2CO3 = NaBrO 3 + _ + _（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe 3+、Mn 2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：己知: SOCl 2+H2
20、O= SO2+2HCl常温下 0.010mol/L金属离子在不同 pH下的沉淀情况如下:物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8Mg(OH)2 9.6步骤中需控制 pH=9.8，其目的是_。用 NaClO氧化 Fe2+得到 Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为_。步骤可以将 SOCl2与 MgCl26H2O混合加热制取无水 MgCl2，SOCl 2的作用是_。如果沉淀 0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当 pH=11.2时溶液中 c(Mg2+)- 9 -=_mol/L。28 （14 分）（1）往
21、Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的离子方程式 ；搜集产生的气体的常用方法是 （2）酸性 KMnO4、H 2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H 2C2O4 )去除，完成下列问题。H 2O2的电子式为_酸性 KMnO4还与 H2O2发生反应，其氧化产物为_。写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式_。（3）以 TiO2为催化剂用 NaClO将 CN 离子氧化成 CNO ，CNO 在酸性条件下继续与 NaClO反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN 离子的
22、废水与过量 NaClO溶液的混合液共200mL（设其中 CN 的浓度为 0.2molL1）进行实验。 写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得 CO2的质量为 1.584g，则该实验中测得 CN 被处理的百分率为 。29.(11分)为验证“镁是植物生活的必需元素”,三位同学进行了实验设计,下列是实验的基本思路.请分别指出三个实验思路能否达到实验目的,为什么?再写出你的设计思路.实验一：取生长状况一致的大豆幼苗,用符合实验要求的容器进行培养.对照组容器内只盛有蒸馏水,实验组盛有用蒸馏水配制的镁盐溶液.两组置于相同的适宜条件下培养,并对溶液通气,观察比较两组植物的生
23、长发育情况.答：实验二：取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中(砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求),对照组浇以蒸馏水,实验组浇以蒸馏水配制的镁盐溶液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.答：实验三：取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中(砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求),对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液,实验组浇以不含镁离子的完全营养液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.答：下面由你进行实验设计,请写出你的设计思路.答：30.( 11分)在高等植物细胞中,线粒体和叶绿体是能量转移的重要细胞器,请
24、回答以下问题：叶绿体中合成 ATP的能量来源是_,CO 2除来自于大气外还来源于_.线粒体中产生H的场所是_.停止光照时,线粒体合成的H和- 10 -ATP_(“能”或“不能”)用于暗反应.将提取的完整线粒体和叶绿体悬浮液,分别加入盛有足量丙酮酸溶液和 NaHCO3溶液的两支大小相同的试管中,给予充足光照,都会产生气泡.请问这两种气泡成分是否一样?请解释原因.假如将上述两支试管移入黑暗的环境中,保持温度不变,两支试管产生气泡的量分别有什么变化?为什么?31.(10分)已知番茄的抗病与感病、红果与黄果、多室与少室这三对相对性状各受一对等位基因的控制,抗病用 A、a 表示,果色用 B、b 表示,室
25、数用 D、d 表示.为了确定每对性状的显、隐性,以及它们的遗传是否符合自由组合规律,现选用表现型为感病红果多室和_两个纯合亲本进行杂交,如果 F1表现抗病红果少室,则可确定每对性状的显、隐性,并可确定以上两个亲本的基因型分别为_和_.将F1测交得到 F2,如果 F2的表现型有_种,且它们的比例为_,则这三对性状的遗传符合自由组合规律.32.(7分)右下图为人类中的一种单基因遗传病系谱图(致病基因不在 Y染色体上).请据图回答：仅根据该系谱图,不能确定致病基因是位于常染色体上,还是位于 X染色体上.请利用遗传图解简要说明原因.(显性基因用 A表示、隐性基因用 a表示.只写出与解答问题有关个体的基
26、因型即可) 如果致病基因位于 X染色体上, 5是携带者,其致病基因来自 2的概率为_;如果致病基因位于常染色体上, 5是携带者,其致病基因来自 2的概率为_.如果将该系谱图中一个表现正常的个体换成患者,便可以形成一个新的系谱图,而且根据新系谱图,就可以确定该致病基因位于哪种染色体上.请写出这个个体的标号和致病基因在何种染色体上_(写出一个个体即可).（2）物理 34题、生物 37题为必答题；化学题 35、36 为选答题（在两题中任选一题作答、如果多做，则按所做的第一题计分） 。34. 物理必答题：（15 分）（1）（5 分）一列沿 x轴正方向传播的简谐机械横波，波速为 4 m/s。某时刻波形如
27、图所示，下列说法正确的是( ) - 11 -A这列波的振幅为 4 cmB这列波的周期为 2 sC此时 x 4 m处质点的速度最大，方向沿 y轴正方向运动D此时 x4 m 处质点的加速度为 0E从该时刻起再经过 2s, x4 m 处的质点运动到 x12 m 处（2）一束单色光由左侧射入盛有清水的薄壁圆柱形玻璃杯，下图为过轴线的截面图，调整入射角 ，使光线恰好在水和空气的界面上发生全反射。已知水的折射率为 ，求 sin 的值。35. 化学选修 3：物质结构与性质(15 分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：(1)基态铜原子的电子排布式为_；(2)硒、硅均能与氢元
28、素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se_(填“”或“”)Si。(3)SeO2常温下为白色晶体，熔点为 340350 ，315 时升华，则 SeO2固体的晶体类型为_；若 SeO2类似于 SO2是 V形分子，则其中心原子的轨道杂化类型为_。(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如 BF3能与 NH3反应生成 BF3NH3。BF 3NH3中 B原子的杂化轨道类型为_，B 与 N之间形成_
29、键。(5)金刚砂(SiC)的硬度为 9.5，其晶胞结构如右图所示：若晶胞的边长为 a pm，则金刚砂的密度表达式为_gcm 3 。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物 L的合成路线如下图所示：- 12 -已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是_ ；AB 所属的反应类型为_ 。（2）CD 的化学方程式是_ 。（3）写出满足下列条件的 D的任意一种同分异构体的结构简式：_ 。a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F 的结构简式是_ ；试剂 b是_ 。（5）
30、H 与 I2反应生成 J和 HI的化学方程式是_ 。（6）以 A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（） ，参照下列模板写出相应的合成路线。37.生物必答题：（15 分）为了调查某城市自来水的水质情况,某研究小组对自来水水样中的大肠杆菌含量进行了测定.回答下列问题：检测自来水中大肠杆菌的数量,可选用伊红-美蓝培养基,大肠杆菌的菌落呈现_色;且伊红-美蓝培养基除了为大肠杆菌的生长繁殖提供水和碳源外,还可以提供_等基本营养成分.在接种前,该研究小组随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间,结果发现空白对照组的平板上出现了 6个菌落,请分析说明可能的原因：_(写出两点)
31、.若空白平板上无菌落出现,其他三组实验组平板上菌落数在 3335范围内,这些平板需要在 37温度下,pH 调至_的条件下培养 12d.该小组采用平板划线法分离水样中的细菌,操作时,每次划线之前都要对接种环进行灭菌,目的是_.在第二次及以后划线时,总是从上一次的末端开始划线,这样做的目的是_;划线时在培养基上共画了 5个区域,则需要_次灼烧接种环.- 13 -高三 11月月考(2019 级)生物参考答案 2018-11-061.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D29.(11分)不能(1 分).因为蒸馏水和镁盐溶液均缺乏植物必需的矿质元素而使两组植物生长均不正常(2分)不能(1 分).因为
32、两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子(2 分)不能(1 分).因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子(2 分)取生长状况一致的大豆幼苗,用符合实验要求的容器,对照组盛有含植物必需的各种矿物质元素的完全营养液,实验组盛有不含镁离子的完全营养液,两组置于相同的适宜条件下培养,并对溶液通气,观察比较两组植物的生长发育情况(其他合理答案可酌情给分(2 分)30.(11分)光能 呼吸作用线粒体基质 不能不一样.丙酮酸在线粒体中进行有氧呼吸,产生了 CO2;而叶绿体利用 HCO3-进行光合作用产生 O2(2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2)前者基本不变,后者逐渐减少直至停止.光是光合作用的必
33、需条件,而在温度恒定时,呼吸作用基本稳定31.(10分)抗病黄果少室 aaBBdd AAbbDD 8 1111111132.(7分)如果致病基因在常染色体上：（1 分）如果致病基因在 X染色体上：（1 分）由上可知,不论致病基因在常染色体上,还是在 X染色体上均可出现同样的系谱图,故不能确定.(1 分)1 1/4(每空 1分,共 2分) 4(或 2或 5)、常染色体(2 分)37.(15分)黑 氮源和无机盐培养基灭菌不合格;倒平板过程被污染;培养皿灭菌不合格等(3 分) 中性或微碱性杀死上次划线后接种环上残留的菌种 将聚集的菌体逐步进行稀释以获得单个菌落 4 XAXa 5 XAY 1 XA X
34、a 2 XaYI1 XAY I2 XA Xa 3 Xa Xa 6 Xa Y 1 A a 2 aaI1 Aa I2 Aa 4 Aa 5 Aa 3 aa 6 aa- 14 -化学答案7C 8A 9B 10A 11B 12D 13B26. (1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O （2 分） (2) 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度（2 分） (3) a （2 分） (4) 安全管（ 1分） (5) 一是温度过高，PCl 3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 （2 分） (6) POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl （2 分） (7) 当
35、最后一滴标准 KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（2 分） (8) 50%（1 分）27. (1)2Cl-+2H2O Cl2+H 2+2OH -（2 分） (2) 富集溴（意思相近即可） 3 3 1 5NaBr 3CO 2（2 分） (3). 除去溶液中含有的 Fe2+、Fe 3+、Mn 2+杂质，使之完全生成沉淀而除去,或使 Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去（2 分） . ClO -+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl -+4H+ （2 分） . 吸收 MgCl26H2O中结晶水,并产生 HCl气体抑制 Mg2+的水解（2 分） 1.010 -5.2（2 分）2
36、8（14 分，每空 2分）（1）3Fe 2+NO3 +4H+=3Fe3+NO+2H 2O；排水法（2） O 2 2MnO 4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 2+8H 2O（3） 2 CNO - + 6ClO- +8H+ = N2+ + 3Cl 2+ 4H 2O 2CO 2 90.0%35.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1) （1 分） (2) V形、正四面体 (3)分子晶体 sp 2 (4)sp3 配位(5) 或 440 a10 10 36.021023 440 a10 10 3NA36 （15 分） （1） （1 分） 取代反
37、应（1 分） - 15 -（2） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分） CH 3CHO（乙醛） （2 分）（5） （2 分）（6） （3 分）- 16 -眉山一中办学共同体 2019届第 5期半期测试（理科综合试卷）答案物理答案选择题：D C C C BD BD AD BC22.（5 分， （1）问中每空 1.5分， （2）问中每空 1分） (1) 3.00 3.02 3.90 4.10(有效数不作要求) (2)变大 变大23.（10 分，每空 2分） A AB mghB C 24.（12 分） 解析：（1）设货车刹车时速度大小为 v0、加速度大小为 a，末速度大小为vt，刹车距离为
38、 ss 代入数据，得 超载时 s145 m 若不超载 s222.5 m （2）设货车刹车后经 s25 m 与轿车碰撞时的初速度大小为 v1v1设碰撞后两车共同速度为 v2、货车质量为 M、轿车质量为 m，由动量守恒定律 Mv1 （ M m）v2 - 17 -设货车对轿车的作用时间为 t 、平均冲力大小为 ，由动量定理 t mv2 联立式，代入数据得 9.810 4 N25.（20 分）解析：（1）粘合后的两球飞出轨道后做平抛运动，竖直方向分运动为自由落体运动，有 2R gt2 解得 t 2 （2）设球 A的质量为 m，碰撞前速度大小为 v1，把球 A冲进轨道最低点时的重力势能定为0，由机械能守恒定律知mv2 mv12 2mgR 设碰撞后粘合在一起的两球速度大小为 v2，由动量守恒定律知 mv1 2mv2 飞出轨道后做平抛运动，水平方向分运动为匀速直线运动，有 2R v2t 综合式得 v 2 （3）因为做圆周运动，所以小球 A在轨道最低点满足： 7综合 式得小球 A在最低点受到的支持力大小为 9mg7又因为牛顿第三定律所以小球 A在最低点对轨道的压力大小为 9mg,方向竖直向下34.物理必答题：（15 分）- 18 -（1） （5 分）BCD（2） （10 分）解析：当光线在水面发生全反射时，有 当光线从左侧射入时，由折射定律 且 联立式，代入数据可得
