1、1四川省邻水实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题考试说明：1.本次考试满分 100 分，考试时间为 90 分钟；2.相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31 Cu-64；3.将 第 1 卷 选 择 题 答 案 涂 在 机 读 卡 上 ；4.只 上 交 机 读 卡 和 第 2 卷 。一、单项选择题(本题包括 24 个小题，每小题 2 分，共 48 分)1. 我国明代本草纲目中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水
2、,味极浓烈,盖酒露也。这里所用的“法”是指( )A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.升华2. 需要分离下列两种混合物,选用最合适的实验装置是( )a.四氯化碳中不小心混入了大量的水;b.水与丙酮的混合物,已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体,密度小于水,沸点约为 56。A. B. C. D.3.下列叙述错误的是( ) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子;6.0210 23就是阿伏加德罗常数;氢原子的摩尔质量是 1g;HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量;1mol CO 2中含有 1mol 碳和 2mol 氧A. B. C.
3、D.全部4下列叙述正确的是：（ ）A. 1molH2O 的质量为 18gmol-1 B. CH4的摩尔质量为 16g C. 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D. 标准状况下 22.4L 乙醇含有 6.021023个乙醇分子5下列各组微粒中，核外电子总数相等的是： A. HS-和 Na+ B.CO2和 NO2 C.CO 和 NO D.N2和 CO6. 若 1g CO2中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )2A. B. C. D. 14mol12xol134xmol143xmol7下列关于胶体说法不正确的是：( )A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B胶体粒子直径在 1 n
4、m100 nm 之间C胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性8能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是( )AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D.稀硝酸9. 有 24NaSO和 243Fe的混合溶液,已知其中 3Fe的物质的量浓度 0.4 /molL,4的物质的量浓度为 0.7 /molL,则此溶液中 Na的物质的量浓度为( )A.0.1 /molL B.0.15 C.0.2 /olL D.0.25 /l10. 浓 24HS和木炭在加热时发生反应的化学方程式是(浓) C 222HOS,则 12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标
5、况下的体积为( )A.22.4L B.44.8 C.67.2L D.89.611. 在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的 AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:212关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3 的是( )A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比13. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )14. 下
6、列实验操作中错误的是( )A.进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 含氧酸 氧化物 化合物C 胶体 分散系 混合物D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物X Y Z3C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH
7、溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是( )A B C D16. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）( )ANaOH 溶液中混有 Ba(OH)2 (CuSO4) BCu(NO 3)2中混有 AgNO3 (Cu 粉)CCO 中混有 CO2 （灼热的氧化铜） DCO 2中混有 HCl 气体 （NaOH 溶液）17. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Na +、Ba 2+、Cu 2+、OH -B.加入铁粉能放出 H2的溶液中:SO 32-、K +、SO 42-、Cl -C.含有大量 Fe3+的溶液中:Cl -、Na
8、+、OH -、Br -D.pH=2 的溶液中:Fe 2+、Mg 2+、 Cl -、SO 42-18. 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )CO 32-+2H+=CO2+H 2O Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OH +OH-=H2O Fe+Cu 2+=Fe2+CuA. B. C. D.没有19. 将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰好使 K+与水分子数之比为 1:100，则 a 值为( ) A0.745 B74.5 C39 D0.3920. 下列检验方法和结论正确的是( )A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 ClB在加入稀硝酸后的溶液
9、中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO24C加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有 CO23D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性21 有 CO、CO 2、O 3 三种气体，分别都含有 lmol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A. 1:1:1 B. 6:3:2 C.3:2:1 D.1:2:3 22. 将标准状况下密度为 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A mol/L B mol/L C mol/L D 22.4 ab22 400 a
10、b22 400 36.5a 1 000ab22 400 36.5amol/L23. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应：Fe 2+2OH-=Fe(OH)24B.用醋酸除水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OC.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量 KOH 溶液:Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H 2O+ CO32-24. 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaH
11、SO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH -C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH-D.a、d 两点对应的溶液均显中性5邻水实验学校 2018 年秋高一（上）期中检测化 学 试 卷第 2 卷考试说明：1.本次考试满分 100 分，考试时间为 90 分钟；2.相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 K-39 P-31 Cu-64；3.将 第 1 卷 选 择 题 答 案 涂 在 机 读
12、 卡 上 ；4.只 上 交 机 读 卡 和 第 2 卷 。二、填空题（本题包括 3 个小题，共 37 分）25(5 分)选择适当的鉴别、分离或提纯方法。(1) 除去 Fe(OH)3胶体中混有的 FeCl3和 HCl，方法是_。(2) 除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3，用_。(3) 分离 KNO3和 NaCl 的固体混合物，用_。(4) Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了_。(5) Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫_。26(10 分)（1）8.8 克 CO2的物质的量是 ，氧原子个数 ， 标准状况下的体积是 。
13、（2）3.0110 23个 NH4+的物质的量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的数目为 。（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 。等体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是 。27（14 分）写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）_（2）碳酸钡溶于足量的醋酸中_（3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳_（4）将硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合_ 考号 班级 姓名 -密-封-线-6（5）向氯化铁溶液中滴加氨水_（6）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液_ （7）向硫酸氢钠溶液中滴加
14、氢氧化钡溶液至溶液呈中性_ 28.（9 分） （1）下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写） 金属铜固态 NaCl 氨水 盐酸 酒精水溶液 HCl熔融状态的 葡萄糖 电解质 ；非电解质 ；能导电的 。(2) 书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ；NaHSO 4 ；书写下列物质在熔融状态下的电离方程式：KNO3 ；NaHSO 4 。(3)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是 (填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(4)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某
15、一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液三、实验题29. （7 分）配制 480mL 、0.2molL -1 CuSO4溶液。1.应用托盘天平称取 CuSO45H 2O 晶体_g,72.使用容量瓶前必须进行的一步操作是_在容量瓶上的标记有_(填字母),A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积3.有以下仪器:烧杯 药匙 250mL 容量瓶 500mL 容量瓶 托盘天平 量筒 。配制时，必须使用的仪器是 (填序号)；还缺少的玻璃仪器有 。4.配制溶液时,在计算、称
16、量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 转移 上下颠倒摇匀5.配制过程中,下列操作会引起结果偏低的是_(填序号) 砝码已生锈 砝码与物品颠倒(使用游码) 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 未洗涤烧杯、玻璃棒 将所配的溶液转移至试剂瓶时,有少量溅出 定容时俯视刻度线四、推断题30（7 分）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种:Na +、Mg 2+、Cu 2+、OH -、Cl -、CO 32-、SO 42-。现进行如下实验:用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。取少量溶液加入 BaCl2溶液后,有白色沉淀生成,滴加硝酸,沉淀部分溶解。过滤后,向滤液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成。1. 根据上述实验推断:原溶液中肯定含有的离子 ，肯定没有的离子_，不能肯定存在的离子_。2.步骤中沉淀溶解的离子方程式 。3.要想证明不能确定的离子是否存在,方法是 8。92018 级期中检测答案一、选择题1-5CBDCD6-10DDBCC11-15DBBDA16-20BDDBD21-24BDDBD
