1、- 1 -20182019 学年度第一学期宝坻区普通高中三校联考试题高一化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分）1.摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数 B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质质量的单位2.下列溶液中含 Cl 浓度最大的是（ ）A 10mL0.1mol/L 的 AlCl3溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液C 30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 D 100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液3.下列叙述正确的是（ ）A1 mol CO 2的质量为44gmol 1 BCO 2的摩尔质量为44gC6
2、.0210 22个CO 2分子的质量为4.4g D1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A是否有丁达尔现象 B是否能透过滤纸C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子直径的大小5.下列有关物质的分类正确的是（ ）A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、S0 2、P 2O5、CO 都属于酸性氧化物6下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水(蒸馏) B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO 3和 CaCl2(溶解、过滤、
3、蒸发) D自来水中的杂质(萃取)7.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀- 2 -8. 已知在 3.2g 某气体中所含的分子数目约为 3.011022，此气体的摩尔质量为（ ）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol9将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）A氯化镁溶液 B氢氧化钠溶液 C 硫酸铜溶液 D稀硫酸10下列反应属于氧化还原反应的是( ) ANa 2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+
4、H 2O BH 2O+CO2=H2CO3 C2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Al(OH) 3=Al2O3+3H2O 11下列说法中不正确的是（ ）BaSO 4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以 BaSO4是弱电解质SO 2的水溶液能导电,所以 SO2是电解质液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A B C D12.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C失电子越多的还原剂,其还原性越强 D非金属单质
5、只能作氧化剂13下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + OH + H+SO42 = H2O +BaSO4B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2C氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸钠溶液与醋酸反应： CO 32 + 2H+ = H2O + CO214在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANH 4+、Mg 2+、SO 42 、NO 3 BBa 2+、Na +、OH 、Cl CK +、NH 4+、MnO 4 、SO 42 DK +、Na +、NO 3 、HCO
6、315可以用离子方程式 H OH H 2O 来表示的化学反应是（ ）A硫酸和 Ca(OH)2溶液的反应 B盐酸和 Cu(OH)2的反应C醋酸和 NaOH 溶液的反应 D硫酸氢钠溶液和 KOH 溶液的反应 - 3 -16、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cl - Cl2 B. CuO Cu C.CaCO3 CO2 D.H2O2 O2 17同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（ ）A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度18实验中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，
7、配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是 （ ） A1000mL，57.2g B1000mL，28.6g C950 mL，54.3g D950mL，28.6g 19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A常温常压下，22.4 L O 2所含的氧分子数目为 NAB标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为 NAC18g H 2O 中所含的质子数为 10NAD2 L 0.1 mol/L Na 2CO3溶液中所含 Na 的数目为 0.2NA20、根据反应:Fe+Cu 2+Fe 2+Cu Fe 3+CuCu 2+2Fe2+2Fe 2+Cl22Fe
8、 3+2Cl HClO+H +Cl Cl 2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）ACl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe 2+ B HClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+CCl 2Fe 3+HClOCu 2+Fe 2+ DHClOCl 2Cu 2+Fe 3+Fe 2+二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21.（10 分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： （2）铁与水蒸气的反应的化学方程式: （3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式: （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式 （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子
9、方程式： 22.（10 分）17 克 NH3共有_mol 原子，0.1molH 2S 共有 个氢原子；同质量的 NH3和 H2S 中分子个数比为_;在标准状况下，35.5g 氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol。- 4 -23.（14 分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L 的 H2SO4溶液中含有 H2SO4 g，含有 H+ 个，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为 。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 mL（结果保留一位小数） 。配制此溶
10、液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。（3）稀释浓硫酸的操作是 。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线24.（6 分）工业上常利用反应 3Cl 2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是 。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若标准状况下有 6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。- 5 -20182019 学年度第一学期宝坻区普通高中三校联考试题高一化学答案1. C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16.A 17.C 18.A 19.C 20.B21. 略22. 4 1.2041023（0.2N A） 2:1 0.523.（1）49， NA或 6.02 1023 ， 2Al + 6H + = 2Al3+ + 3H2（2）27.2 ， 量筒 、 1000mL 容量瓶（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）AD24.（1）Cl 2（2）3:2（3）1.8
