1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高三年级 10 月月考卷化学试题一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）1.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB. 标准状况下，22.4LSO 3含有 NA个 SO3分子C. 3molNO2和 H2O 完全反应，被还原的 NO2分子数目为 1NAD. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子2.下列说法正确的是A. 需 要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B. 在 Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C.
2、 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O(沸水)=Fe(OH) 33H +D. 在 Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3.实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A. 用装置甲制取 NH 3 B. 用装置乙制备 Al(OH) 3C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH) 3 D. 用装置丁灼烧 Al(OH) 3得 Al 2O34.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H 、Fe 2 、Cr 2O72-、SO 42- B. Ca2 、H 、SO 42-
3、、HCO 3-C. Na 、Cu 2 、Cl 、S 2 D. Fe3 、K 、SCN 、Cl 5.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值” ，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明， 凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，- 2 -而遇食盐水或 Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于 Ca2+、Mg 2+B. 该胶体分散质微粒 带正电荷C. 该胶体遇氯化钡溶液或 Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. 该胶体的微粒直径为 10
4、7cm109cm6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu 与浓硝酸反应制备 NO2：3Cu8H 2NO 33Cu 2+2NO 24H 2OB. Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na 2SiO32H +H 2SiO3+2Na +C. 用铁作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O=2CuO 24H D. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 3NH 3H2O7.化学家 Seidel 指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si 与 O
5、H-反应，生成 SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成 H4 SiO4，下列有关说法正确的是（ ） 。A、原硅酸钠（Na 4SiO4） 能迅速水解，且水解后呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl +Na 2SiO3 = H2SiO3+2NaCl 说明 Cl 的非金属性大于 SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅8.Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步 完成）关系相互转化的是 （ ）选项 A B C Da Na A
6、l Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaClAl（OH）3FeCl2CuCl29.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）ACu 与 Cl2直接化合生成 CuCl2；Cu 与 S 直接化合也能得到 CuS- 3 -BFe 3O4可写成 FeOFe2O3；Pb 3O4也可写成 PbOPb2O3CMg 失火不能用 CO2灭火；Na 失火也不能用 CO2灭火D工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁；也用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝10.化学知识在生产和生活中有着重要的应
7、用。下列说法中正 确的是( )(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)11.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是12.中学常见的某反应的化学方程式为 a+bc+d
8、+H 2O（未配平，条件略去） 。下列叙述不正确的是（ ）A. 若 a 是铁，b 是稀硝酸（过量） ，且 a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H 2OB. 若 c,d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 SO2+Br2+2H 2O=4H+SO42-+2Br-C. 若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集 c 气体得平均摩尔质量为 20gmo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为 0.056mo1
9、L-1D. 若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的 a、b 物质的量之比为- 4 -4:5，则上述反应的离子方程式为 4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 操作 现象 结论A金属钠投入氯化镁溶液中金属钠迅速熔成小球，四处游动，溶液中生成白色沉淀钠的金属性比镁强B盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。溶液变成棕黄 色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。Fe2+催化 H2O2分解产生O2；H 2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。C将盛有铜片的容器中加入浓硝
10、酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中先滴入 2 滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加 2 滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的 Ksp: Mg(OH)2Fe(OH)314.某无色溶液中含有 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Na +中的一种或几种，取 100mL 该溶液，向其中不断滴加 NaOH 溶液，产生的沉淀随着 NaOH 体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含 Fe3+、Cu 2+B. 该溶液
11、中一定含有 Mg2+、Al 3+、NH 4+，且三者物质的量浓度之比为 111C. 所加 NaOH 溶液物质的量浓度为 1mol/LD. a 点到 b 点，没有发生化学反应15.已知酸性条件下有反应：2Cu =Cu2 Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能- 5 -产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( )A. 是 Cu B. 是 Cu2O C. 一定有 Cu
12、，一定有 Cu2O D. 一定有 Cu2O，可能有 Cu16.某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4的流程如下：下列说法正确的是( )A. 气体 B 是 NH3，可循环利用B. 操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C. 操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH 4） 2SO4D. 整个过程的总反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO4二、综合题（本题有 4 小题，共 52 分。）17. （本题 11 分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的
13、含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2+NH3【方案 1】取一定量的样品，用图 1 装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去） 。（1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下- 6 -来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ _。【方案 2】用图 2 装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度（部分夹
14、持装置已略去） 。（ 4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_ _。 （填字母序号）aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液 dC 6H6 （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况） ，则 AlN 的质量分数是_。若将 a 处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ）18. （本题 10 分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种
15、分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将 其中两种物质归为一类的是_。A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下- 7 -部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_。药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜“三酸（硫酸、盐酸、硝酸） ”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠） ”能发生反应。将一 定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化
16、钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_ _个。（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末） ，加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH 溶液，可 观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。19. （本题 17 分）铝矾石(主要成分是 Al2O3 ， 还含有少量杂质 SiO2、Fe 2O3)是工业
17、上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（ ）A.铝矾石中只含有金属氧化物B.铝矾石与河沙含有相同的成分C.铝矾石炼铝需要消耗电能D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应（2）原料 A 的名称是 ， 步骤用到的主要玻璃仪器有 。（3）滤液 中 要加入稍过量的原料 B，原料 B 的化学式是 ， 步骤- 8 -反应的离子方程式为 。（4）在步骤中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替 CO2 ， 原因是 。20. （本题 14 分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。(1)漂白性甲同学用如图所示
18、装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是_。足量碱石灰的作用是_。甲同学由此得出的实验结论是_ _。(2)还原性乙同学将 SO2通入 FeCl3溶液中，使其充分反应。SO 2与 FeCl3反应的离子方程 式是_，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是_。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与 FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是_。乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。- 9 -化学答案一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
19、）1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.D二、综合题（本题有 4 小题，共 52 分。）17. （本题 11 分）（1）防止倒吸 （1 分）（2）关闭 K1，打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 （3 分）（3）C 装置出口处连接一个干燥装置 （2 分） （4） ad （2 分）（5）41V/22400m x100% （2 分） 偏大（1 分）18. （本题 10 分）（1）树状分类法 D B 3 （4 分）（2）Fe 3+3OH-=Fe(OH)3 红褐 丁达尔效应（6 分）19.
20、（本题 17 分）（1）A（2 分）（2）盐酸(或硫酸)；烧杯、玻璃棒、漏斗（4 分）（3）NaOH；（2 分）H OH =H2O、Fe 3 3OH =Fe(OH)3、Al 3 4OH =Al(OH)4-（6 分）（4）不能；（1 分）因为过量的盐酸会将 NaAl(OH)4转化成 AlCl3而得不到 Al(OH)3沉淀（2 分）20. （本题 14 分） (1)探究 SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 （2 分）防止空气中的水蒸气进入到装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的 SO2 （2分）SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 （2 分）(2)SO22Fe 3 2H 2O=2Fe2 SO 4H （4 分）先滴加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液， 观察是否有白色沉淀生成 溶液中存在FeSO3(s) Fe2 (aq)SO (aq)，随着反应进行，体系中 SO 减少，平衡右移，而同时反应消耗 Fe3 ，故红棕色褪去，变为浅绿色（4 分）
