1、1济南一中 2016 级高三期中检测化学试题考试时间 90 分钟 满分 100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55 第 I 卷 共 46 分一、单选题（110 题，每小题 3 分，共 30 分；1114 题，每小题 4 分，共 16 分。共计 46分） 1中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙， “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 ”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B 淘金原理与化学上的萃取一致C 雾的分散质粒子
2、直径范围是 1-100nm D 沙子的主要成分是 Si2下列物质的电子式书写正确的是A B C D 32017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A每个 N5-含有 26 个电子BN 5-的摩尔质量为 71gmol-1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O2=I2+2OH-B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH 4+OH-=NH3H2OC向明矾溶
3、液中加入 Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+ 2BaSO4D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O5短 周 期 元 素 A、 B、 C 在 周 期 表 中 所 处 的 位 置 如 图 所 示 。 A、 B、 C 三 种 元 素 原 子 的 质 子 数 之和 为 32。 D 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 其 次 外 层 电 子 数 的 2 倍 。 则 下 列 说 法 正 确 的 是A元素 D 的某种同位素质量数为 14，则其中子数
4、为 6B四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强CB、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物属于离子化合物DA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应6下列叙述中不正确的是( )2A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH 饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 CO2与原 Na2CO3物质的量之比为11C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积前者多D向 Na2CO3饱和溶液
5、中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出7 科 学 工 作 者 发 现 另 一 种 足 球 分 子 “N60”， 它 的 结 构 与 C60相 似 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 ( )AN 60和 N2互为同素异形体 BN 60是一种新型化合物CN 60和 N2是同系物 DN 60和 14N 都是氮的同位素8下列各种关于酸的使用，其中正确的是A为了抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B检验溶液中是否含有 SO 时，先用盐酸-24酸化C乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用D为了增强 KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化9某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、Al
6、(OH) 4-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是ABC 段是 OH-与盐酸反应B反应后最终溶液中的溶质只有 NaC1C原溶液中含有 CO32-与Al(OH) 4-的物质的量之比为 3：4D原溶液中一定含有的离子是 Na+、OH -、SiO 32-、SO 42-、A1(OH) 4-、CO 32-10.已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷，吸收 18.39 kJ 热量4P(红，s)5O 2(g)=2P2O5(s) H 1 P4
7、(白，s)5O 2(g)=2P2O5(s) H 2则 H 1与 H 2的关系正确的是（ ） AH 1H 2 BH 1H 2 CH 1H 2 D无法确定11实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下： 提 纯粗 盐 水 精 制 盐 水 电 解 Cl2吸 收 漂 白 液 废 水 （ 含 NH3)NaCl下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 12根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所
8、得结论不正确的是3溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H 2SiO313利用 SCR 技术可有效降低柴油发动机 NOx排放。SCR 工作原理为尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，再利用 NH3转化 NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是A尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B转化器工作过程中，当转移 0.6mol 电子时，会消耗 4.48L NH3C该装置转化
9、NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3D转化 NO2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO2 7N2+12H2O催 化 剂14一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A放电时，Mg(液)层的质量减小B放电时正极反应为：Mg 2+2e-=MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D该电池充电时，C1 - 有向下层移动的趋势第 II 卷 共 54 分4反应过程能量H1=619.2kJmol -1H2=914.6kJmol -1As2O5(s)As2O3(s)
10、+ O2(g)2As(s) + O2(g)2515.（14 分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分 As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As 是 33 号元素，则其在周期表中的位置是 。（2）N 元素非金属性比 As 强，下列说法正确的是 。NH 3的热稳定性比 AsH3差 HNO 3的酸性比 H3AsO4强 N 的原子半径比 As 的原子半径小（3）根据下图写出 As2O5分解为 As2O3的热化学方程式 。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As 2S3）废渣中提取 As2O3，提取的工艺流程简图如下： As 2S3、Na 3AsS
11、3中的 S 均为-2 价，碱浸过程中发生的反应 （填“是”或“不是” ）氧化还原反应。 过程的系列操作包括 。 写出过程的离子方程式 ，过程中，酸性越强，As 2O3的产率越高，请解释其原因 。16(16 分)碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该碱浸过滤氧化脱硫 As2O3固体过滤硫化砷废渣含 Na3AsO3 和Na3AsS3 的滤液含 Na3AsO4的滤液控制 pH=0用 SO2 还原系列操作5原理设计如下装置图进行相关实验，装置 C 中 CuO 的质量为 8.0 g。请回答
12、下列问题：(1)装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。(2)装置 D 中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。(3)反应过程中持续通入 N2的作用有两点：一是将装置 A 中产生的氨气完全导出，二是_。(4)若测得碱石灰的质量增加了 a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。(5)反应完毕，装置 C 中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为 6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。(6)请你设计一个实验方案证明装置 C 中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu 2O2H =Cu2 CuH 2O限选试剂：2 m
13、olL1 H2SO4溶液、浓硫酸、2 molL1 HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取反应后装置 C 中的少许固体于试管中步骤 2：17 （10 分）酸性 KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可6用还原性的草酸(H 2C2O4 )去除，Fe(NO 3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。(1)取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则转移电子的物质的量的是_mol。(2)测定 KMnO4样品的纯度可用标准 Na2S2O
14、3溶液进行滴定，取 0.395 g KMnO4样品溶解酸化后，用 0.100 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，标准 Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 12.50 mL，则该样品中 KMnO4的质量分数是_。(有关离子方程式为：8MnO4 +5S2O32 +14H+ 8Mn2+10SO42 +7H2O）(3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的离子方程式是_。18 （14 分） 锂锰电池的体积小、性能优
15、良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为 _。(3)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为 _。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。(4)电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。 71-14CBCDB BABCB DCBC15.（1）第四周期， VA 族 （2
16、）（3）As 2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= + 295.4 kJmol-1（4）不是 过滤，洗涤，烘干（过滤，洗涤是给分点， ）2AsO 4 3 + 2SO2 + 2H+ = As2O3 + 2SO42 + H2O酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高 As2O3的产率(给分点)16答案：(1)Mg(OH) 2NH 4Cl MgOHClNH 3H 2O= = = = = (2)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (3)稀释氨气，防止倒吸 4(4)4.25a (5)Cu 和 Cu2O 0.15(6)实验步骤 预期现象和结论步骤 2：向试管中加入适量 2 molL1 H2SO4溶液(2 分)溶液变成蓝色，说明红色固体中含有 Cu2O(2分)17 （1） 0.16 （2）碱式 80.0% （3） ）2Fe 3+SO 32 + H2O = 2Fe2 +SO42 +2H+ 3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO2H 2O 18.(1)b a (2)MnO2e Li =LiMnO2(3)3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O 21= = = = =高 温 (4)2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+02 H2
