1、- 1 -2018-2019学年第一学期高二年级期中化学考试试卷相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分 选择题（共 42 分）一选择题：（本题共 21小题，每题 2分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能A BC D2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( ) A该反应的反应热 H E2 E1Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变3.下列各组热化学方
2、程式中，H 1H 2的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H 2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D4.下列说法中正确的是( )A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应-
3、2 -5下列化学反应属于吸热反应的是 ( )A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁和稀硫酸反应D木炭和二氧化碳反应6. 对可逆反应 4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4 v 正 （O 2） = 5 v 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 v 正 （NH 3） = 3 v 正 （H 2O）7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+
4、3H2(g) 2NH3(g)，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点 a的正反应速率比点 b的大B.点 c处反应达到平衡C.点 d（t 1时刻）和点 e（t 2时刻）处 n（N 2）不一样D.其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，n（H 2）比上图中 d点的值小8. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,
5、混合气体颜色变浅9. 一定温度下，反应 N2O4（g）2NO2（g）的焓变为 H。现将 1molN 2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）A B C D10.对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是- 3 -（ ）注： 为化学反应速率， A%为 A 在平衡混合物中的百分含量11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B) n(C)=132。保持温度不变，以 132 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（ ）A平衡向正方向移动 B平
6、衡不移动CC 的体积分数减小 D化学反应速率减小12.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO 的燃烧热为 283 kJB.下图可表示为 CO 生成 CO 2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na 2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210 2313.在一密闭容器中，反应
7、 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原平衡的 60%，则（ ）- 4 -A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了C 物质 B 的质量分数减小了 D a b14.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K c CO c H2O 。恒容时，温度升高，H 2c CO2 c H2 浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 COH 2O CO2H 2 高温15.已知热化学方程式：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H157.
8、3 molL 1 ；H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H2 m，下列说法正确的是( )A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B H1 H2C H257.3 kJmol 1 D| H1| H2|16在 298 K、1.0110 5 Pa 下，将 22 g CO 2通入 750 mL 1 molL 1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO 2通入 1 L 2 molL 1 NaOH 溶液中充分反应放出 b kJ 的热量。则 CO 2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO 3的热化学方程式为( )ACO 2
9、(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H(2 b a)kJmol1 BCO 2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2 a b)kJmol1CCO 2(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H(4 a b)kJmol1 DCO 2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8 a2 b)kJmol117.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g） ；H 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时
10、充入 N 2 D降低温度同时增大压强18.一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是 ( )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（Ls）B将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2 C若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H 019.K、Ka、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）- 5 -A. 在 500、20 MPa 条件下，在 5 L 密
11、闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B. 室温下 Ka(HCN) ”或“”)。(4) 若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深” “变浅”选择此压强的理由是_。或“不变” ） 25. （6 分）在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠 溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 三实验题（10 分）（3）一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，测 （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和得上述反应平衡时 NO 2与 SO 2体积比为 16，则平衡常数 K_ （保 （用 IIV表示，下同） ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实
