1、1宜春市第九中学(外国语学校)2018-2019 学年上学期第二次月考高二化学试题卷考生须知：1本卷试题分为第 I 卷、第 II 卷，满分 100 分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-355 Fe-56 Br-80第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。）1冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）AH0，S0 CH0，S0 DH= B= C D=9下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）A在 TiCl4中加水、加热，得到沉淀 TiO2xH2O，
2、继续焙烧可得到 TiO2B向 FeCl3溶液加 FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl 3水解程度增大C已知 H2燃烧热H 为-285.8kJ/mol，则：2H 2(g)O 2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加少量水，溶液中 C(OH-)减小10已知：已知某弱酸 HB(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1 ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol 1 ，则 HB 在水溶液中电离的 H 等于（ ）A67.7 kJmol 1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D
3、67.7 kJmol 111相同体积的溶液：稀硫酸溶液 a， 醋酸溶液 b， 氢氧化钠溶液 c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的 NaCl 溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）Abac Babc Ccab Dbc=a12在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g) H0，开始时充入 2 mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是（ ）A再充入 2 mol NO2，平衡正向移动，O 2的体积分数增大B升高温度，O 2的体积分数减小C增大压强，化学平衡逆向移动，NO 2的体积分数增大D再充入 1 mol O2，NO 2的体积分数增大13在
4、某 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AM 点时，Y 的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小CW、M 两点 Y 的正反应速率 W 大 DW、M 两点 Y 的正反应速率相同14 电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O72-（aq）+2Pb 2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H +（aq） HC若中气体的密度如图所示，则 X、Y 中只有一种为气态D若 X 为固态
5、、Y 为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：20已知：K 3Fe(CN)6溶液是检验 Fe2+的试剂，若溶液中存在 Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2 molL1 的 KI 溶液和 0.05 molL1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2的是（ ）实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3Fe(CN)6溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A B和 C和 D和第卷（非选择题，共 50 分）二、非选择题（本大题包括 4
6、小题，共 50 分。 ）21 （14 分）I在化学反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) H=QkJmol -1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）熵变 S_0（填“” “”或“=” ） 。（2）该反应 _自发进行（填“能”或“不能” ） 。（3）升高温度平衡常数 K （填“增大” “减小”或“不变” ） ，平衡向 5方向移动。II在 2HI（g） H2（g）+I 2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图 1 所示。其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中 I2物质的量随温度变化的曲线如图 2 所示。（1）比较 2a b+c（填“”或“=” ）（
7、2）某温度下该反应平衡常数为 164，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为 。（3）若利用此反应制备 I2，则提高 HI 转化率的措施是 （填字母序号） 。A移走 I2 B加压 C升温 D增大 HI 浓度22 （12 分）某研究性学习小组的同学对 NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的 pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 随着温度的升高其水解程度增大，故 3碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：
8、该溶液 pH 升高是因为 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是_(填字母)。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” “低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。23 （14 分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液能与酸性 KMnO4溶液反应。为了测定
9、草酸晶体 H2C2O4xH2O 中的 x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 该 H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。6用浓度为 0.1000mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：V(KMnO4溶液)实验序号滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.10 10.002 1.10 11.103 1.50 13.504 0.70 10.80回答下列问题：（1）步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装 KMnO4溶
10、液的仪器为_(填名称)。（2）写出乙二酸溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式： ；（3）本实验滴定达到终点的标志是 ；（4）根据数据，计算 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x= ；（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则 x 值会_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变”） 。（6）己知 NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列是：_ _。24 （10 分）I25时，将体积为 Va、pH= 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 =0.5b，V a （2） 20 （3）AC22 （12 分） (1)HCO H 2O H2C
11、O3OH 3(2)大于(3)乙 B 等于 甲 (或高于 乙)23 （14 分） (1)100mL 容量瓶（1 分） 酸式滴定管（1 分） （其余每空 2 分）(2)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H 2O (3)当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 (4) 0.1000 2 (5) 偏大 (6) C(Na+)C(HC2O4-)C(H+)C(C2O42-)C(OH-)24 （10 分）I. (1) 12 (2) 7/2a14/3 II. (0.5a-1)l0-78III. n（C）=1.8mol n（D）0.5mol
