1、1玉山二中 20182019 学年度第一学期第一次月考高 三 化 学 试 卷可 相 对 原 子 能 用 到 的 质 量 ： H 1 C 12 P 31 Fe 56 一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分。每题只有一个正确选项。 ）1下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中
2、涉及的操作方法是蒸馏2已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A常温下，14 g 的 C 含中子数目为 6NA146B将含 3NA个离子的 Na2O2固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/LC用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1的 CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K 、CO 、NO 、Al(OH) 423 3 c(H )0.1 molL 1 的溶液中：Cu 2 、Al 3 、SO
3、、NO24 3能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na 、NH 、S 2 、Br 4由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Na 、Mg 2 、Cl 、HCO 3加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 、Fe 2 、SO 、NO 4 24 3含有大量 Fe3 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、SCN 4A BC D4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2OB向含有 0.4molFeBr2的溶液中通入 0.3molCl2充分反应：24Fe2 2Br 3Cl 24Fe 3
4、6Cl Br 2 C用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl 2H 2O 2OHCl 2H 2= = = = =通 电 D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O48H NO 3 3Fe 3 NO4H 2O5铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是 A放电时，消耗氧气 22.4 L(标准状况)，有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH -3e-=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
5、选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色 稀HNO 3将Fe氧化为Fe 3+B 某溶液加入 HNO3、BaCl 2混合液 产生白色沉淀 该溶液一定含有 SO42C A1箔插入稀HNO 3中 无现象A1箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子半径依次增大，X、Y 同主族，且 X、Y 原子序数之3和是 W、Z 原子序数之和的 2 倍。m、n、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。
6、上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是A. 热稳定性：pc(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 图 2 中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 b9. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是 A.上述工艺流程中未涉及置换反应 B.设计步骤、的主要目的是富集 MgCl2mnprrH+ 乙甲4C.脱水时在 HC1 气氛中进行可防止 MgCl2 发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却10、下列各组溶液，不用其他试齐就可以将它们区别开的是（ ）A、HCl、NaCl、Na 2Co3、Na 2So
7、4 B、Na 2Co3、NaOH、BaCl 2、HClC、HNO 3、Ba(No 3)2、NaCl、Na 2So4 D、 BaCl2、Ca(NO 3)2、NaCl、Na 2Co311将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入 FeCl2溶液，不能与 FeCl2发生反应的是ACaO 和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热CNa 2O2和 CO2 D铜片和浓硫酸共热12. 如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示 转化关系的是（ ）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A S SO 2 SO3 H2SO4 B Na Na 2O2 NaOH NaCl C Fe F
8、eCl 3 Fe（OH） 2 FeCl2 D Al AlCl 3 NaAlO2 Al2（SO 4） 3 13.有机物 R 的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是 C10H10O3Br B.核磁共振氢谱有 3 种峰C.1 mol R 催化加氢，需 5mol H2 D.1 mol R 完全燃烧消耗 10.5 molO2(产物之一是 HBr)14.将打磨后的镁条放入盛有 50mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（ ）A. 实线表示溶液浊度随时间的变化5B. 50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C. 该实验是在常
9、温下进行的D. 150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg（OH） 2沉降15. 15.已知 FeS 与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe(NO3)3、H 2SO4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的 HNO3的物质的量之比为 16，则该反应的还原产物是（ ）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO316.已知 l00mL 硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A. 11.2g B. 16.8g C. 33.6g D. 5.6g第卷 非选择题（共 52 分）17 （10 分）A、B
10、、C、D 均为化学常见的纯净物，A 是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若 A 是太阳能电池用的光伏材料，B 为 A 单质的氧化物，C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出 BC 的离子方程式： （2）若 B 为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D 物质常用于食品工业。B 所含化学键的类型是 。写出 BC 的化学方程式： （3）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体写出 CD 的离子方程式： （4）若 A 是应用最广泛的金属，反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质。写出CD 的离子方程式： 18.16 分
11、）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变” 。关于苹果褐变的原因有以下两种说法；说法一；苹果中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成 Fe3+。说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。6针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：【查阅文献】苹果汁中含有 0001%的 Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇 FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。【实验探究】编号 实验操作 实验现象实验 1鲜苹果汁中未出现明显变化，中观察到 的现象。试管编号1 min
12、10 min 24h 黄褐色 褐色 深褐色实验 2鲜苹果汁 含 Fe2+X%的FeSO4溶液 无明显变化 无明显变化 无明显变化实验 3在一块新切开的而苹果上滴加 2-3 滴 FeCl3溶液表面变为绿色【解释与结论】（1）实验 1 验证了苹果汁中含有 Fe2+，该实验试管中观察到的现象是 。（2）实验 2 选用的 FeSO4溶液中，Fe 2+含量 X=_。上述实验探究证明：说法_（选填“一”或“二” ）是苹果褐变的主要原因。准确测定某溶液中 Fe2+质量分数的一种方法是：在 FeSO4溶液中加入（NH 4） 2SO4固体制备成莫尔盐晶体（NH 4） 2SO4FeSO46H2O，该晶体比一般亚铁
13、盐稳定。称取 a g 莫尔盐样品溶于水，配制成 200mL 溶液，每次取待测液 2000mL，用浓度为b mol/L 的酸性 KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：7实验次数 第一次 第二次 第三次消耗酸性 KMnO4溶液体积/mL 20.02 19.98 20.52（3）选择酸化 KMnO4的试剂为_（选填序号） 。AHCl BH 2SO4 CHNO 3（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为_。（5）滴定过程中，应将酸性 KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。判断滴定终点的现象为_。（6）通过实验数据计算样品中 Fe2+的质量分数为_（用含 a、b 的代数式表示） 。19、
14、 （12 分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3 气体（熔点为-132，还原性强） 。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以 PH3 计）的含量不超过 0.05Mgkg-1 时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 【操作流程】安装吸收装置PH3 的产生与吸收转移 KMnO4 吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】8已知 C 中盛有 100 g 原粮， E 中盛有 20.00 mL 1.1310-3 mol L-1KMnO4溶液（H 2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器 D
15、的名称是_。（2）B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C 中生成的 PH3，则 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是_。（3）通入空气的作用是_。（4）已知 PH3被氧化成磷酸，则 E 中发生反应的离子方程式为_。（5）收集 E 中吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 5.010-4mol L-1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3 标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为_mg kg -1，该原粮质量是否合格？_(填“合格”或“不合格”)20 （14 分）某课题组以
16、硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%） 。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1）滤渣 A 的主要成分是_。（2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_ _， 。9（3）在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_ _。（4）在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L）沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余 CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5）在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。（6）在过程中，反应的化学方程式是_ _。
