1、- 1 -江西省赣县三中 2018-2019 学年高二化学 9 月月考试题（无答案）注意事项：1.本试卷分值共 100 分，考试限时 50 分钟完成；2答案要填写到答题卡上，在本试卷答题无效！一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）1、2010 年上海世博会主题“城市，让生活更美好” ；2011 年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来” ；2015 年 1 月全国大部分地区出现雾霾天气，北京 PM2.5 浓度达 993，系中国有该监测数据以来最高的一次。 “拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是（ ）天然气 煤 石油 水能 太阳能 地热能 风
2、能 氢能A. B. C. D. 除外2、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )野火烧不尽，春风吹又生； 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针； 火树银花； 死灰复燃； 凿壁借光。A B C D只有3、已知在 101kPa 时：CH 4（g）2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=820 kJmol 1 。下列说法正确的是（ ）A. CH4（g）2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H820 kJmol 1B. CH4的燃烧热是 820 kJC. 1mol CH4和 2mol O2
3、的键能之和大于 1mol CO2和 2mol H2O 的键能之和D. 112L（标准状况）CH 4完全燃烧生成气态水时放出 410kJ 热量。4、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q 为任意整数且 C 为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )混合气体的平均摩尔质量不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率 VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q 体系颜色不再变化单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应A. B. C. D. 5、在一定量的密闭容
4、器中进行反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H 2、NH 3的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL 1 、0.2 molL 1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )AN 2为 0.2 molL1 ，H 2为 0.6 molL1 BN 2为 0.15 molL1CN 2、H 2均为 0.18 molL1 DNH 3为 0.4 molL16、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选 实验事实 结论- 2 -项A 其他条件相同，Na 2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B
5、 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变7、用如图所示的实验装置进行实验 X、Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验 X、Y 的结果的是( )二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）8、(12 分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源” “未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(
6、s)O 2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1 ，有关键能数据如下表：化学键 SiO O=O SiSi键能/kJmol 1 x 498.8 176已知 1 mol Si 中含 2 mol SiSi 键，1 mol SiO 2中含 4 mol SiO 键，则 x 的值为_。- 3 -(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大
7、，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为 2H2(g)SiCl 4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1 ，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。9、 （15 分）在 698 K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I 2(g) 2HI(g) H26.5 kJmol 1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化
8、的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率 v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。10、 （14 分）根据要求回答下列问题： 和 和 CH 4和 CH3CH2CH3 金刚石和石墨 H、D、T 乙醇（CH 3CH2OH）和甲醚（CH 3OCH3）臭氧（O 3）和氧气（O 2）- 4 -和 和 CuSO 45H2O 与 CuSO43H2O（1）这 10 组物质中，是同素异形体的是_（填序号，下同） ；是同位素的是_；是同分异构体的是_；是同一物质的是_；是同系物的是_。（2）写出支链只有一个乙基且相
9、分子质量最小的烷烃的结构简式 。（3）一定量的稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应，当生成 1molH2O 时放出的热量为 57.3kJ，则中和热的热化学方程式为 。（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AC（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H0B2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H0CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l）H011、 （17 分）KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号 温度/ 30 40 50 60 70显色时间/s 160 80 40 20 10回
10、答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了 1 molL1 KI 溶液、0.1 molL 1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。- 5 - 6 -赣县中学北校区高二年级 9 月考化学答案一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B D D C B A A二、非选择题（本
11、题包括 4 个小题，共 58 分）8、 （每空 2 分，共 12 分）答案：(1)460 (2)光(或太阳) 电 (3)D (4)吸收 6.019、 （每空 3 分，共 15 分）答案：(1)2 (2)5 s 0.316 molL 1 s1 (3)放出 41.87 kJ10、 （第 1 小题每空 1 分，第 2、3、4 小题每空 3 分，共 14 分）【答案】 （1） ； ； ； ； ；（2） ；（3） 1/2H 2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na 2SO4（aq）+H 2O（l） ；H=57.3kJ/mol ；（4）B11、 （前 3 小题每空 2 分，第 4、5、6 小题每空 3 分，共 17 分）答案：(1)4H 4I O 2=2I22H 2O(2)探究温度对反应速率的影响 (3)淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高 10 ，反应速率增大约 2 倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
