1、1河南省信阳市第一高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90 分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3可能用到的近似相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24Cl35.5 S32 Cu64第卷 （选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）A增加钢材的硬度 B增强钢材的抗腐蚀能力C使钢材美观 D增加钢材的韧性2下列对化学反应方向的说法，正确
2、的是（ ）A反应 2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0 B常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g) =2Na2SO4(s)能自发进行，则其H0，S0，不论在何种条件下都不可能自发D因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1411.0 kJ/mol 和 1366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)与 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为（ ）A-44.2kJ/mol B+44.2kJ/molC-330kJ/mol D+3
3、30kJ/mol4已知常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H +)1.3210 -3mol/L，则常温下该CH3COOH 溶液中的水的离子积常数 KW 的数值为（ ）A110 -14 B110 -13C1.3210 -14 D1.3210 -155将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减小 BBaO 量不变C容器内压强不变 D容器内压强增大6如右图是一个电化学过程示意图，下列判断正确的是（ ）A此装置为原电池，Cu 为正极，Zn 为负极
4、B此装置为电解池，Cu 为阴极，Zn 为阳极 C此装置为电镀池，电解过程中 Cu 2+的浓度降低 D此装置为电镀池，Zn 极的质量增加7T 时，某恒容密闭容器中存在反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，测得部分数据如下所示：2高二 化学试题 第 1 页（共 7 页）物质 X Y Z初始浓度 /(molL-1) 0.1 0.2 02 min 末浓度 /(molL-1) 0.08 a b平衡浓度 /(molL-1) 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（ ）Aa=0.14 B T 时，该反应的平衡常数为 1600C若升高温度后 Z 的产率增大，则该反应是焓减小的反应 D若向容器中再加入一定
5、量的 X，则重新达到平衡后 X 的体积分数大于 25%8反应 N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol 1 ，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c 两点的反应速率：acBa、c 两点气体的颜色：a 深、c 浅Ca、b 两点气体的平均相对分子质量：abDb、c 两点化学平衡常数：bc9常温下，在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入 pH1 的稀硫酸至溶液中的 Ba 2+恰好完全沉淀时，测得溶液 pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2 溶液的体积比是（ ）A101
6、B110 C91 D1910已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3 的浓度 (mol/L) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是（ ）A2c1c3 B13c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)C点溶液中：c(Na +)=2c(
7、ClO-)+c(HClO)D点溶液中：c(Na +)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)16某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g)2C(g)，达 到平衡后，在不同的时间段，分别 改变影响反应的一个条件，测得容器 中物质的物质的量浓度、反应速率 分别随时间变化如下图所示：4下列说法中正确的是（ ）A3040 min 间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应 C30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 molL -1min-1高二 化学试题 第 3 页（共 7 页）第卷 （
8、非选择题，共 52 分）二、填空题：本题共 5 小题，共 52 分。17（12 分）煤的气化可生产水煤气，液化可生产 CH3OH，已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示：化学反应 平衡常数(850 ) 反应热 (常温常压 ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1=160 (mol/L)-2H1= - 90.8 kJmol-1 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2H2= - 41.2 kJmol-13H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3=160 (mol/L)-2 H 3请回答下列问题：（ 1）经计算，得H3= ，K2= 。（2）
9、850 时，在密闭容器中进行反应，开始时只加入 CO2、H2，反应 10 min 后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO2 CH3OH H2O浓度 (molL-1) 0.2 0.2 0.4 0.4 该时间段内反应速率 v(H2)= 。 比较此时正、逆反应速率的大小 :v 正v 逆 (填“”、“M(c)，M(b)M(d)B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)=K(d)D温度：T1T2T3（4）在 850 时进行反应，若在容积为 2 L 的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和 n mol H2
10、，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 n 应满足的条件是 。18（12 分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。（1）CO 和 H2 的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0；若压强、投料比 xn(CO)/n(H2) 对该反应的影响如下图 1 所示，则图 1 中曲线所示的压强关系：p1 p2 (填“=”“”或“。 正向。（3）AC （4） n318（12 分）（1）（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) H=+132 kJmol-1，该反应 S0，且熵增起到主要作用（只要答
11、S0 即可）。流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低。对主副反应有抑制作用，提高 CH3Cl 纯度的同时，也降低了其产率。（3）CO2 6H 6e =CH3OHH2O19（10 分）（1）911 （2）6（3）HCO3 -+AlO2-+H2O = Al(OH)3+CO3 2-或 HCO3 -+Al(OH)4-= Al(OH)3+CO3 2-+H2O（4） molL-1 （5）BDE20（6 分）（1）MnO2+e -+Li+ = LiMnO2。（2）Li 是活泼金属，能与水反应。（3）4OH - 4e- = O2+2H2O。21（12 分）（1） 80% 。（2）ce。（3）滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 。（没有“半分钟内不褪色”扣 1 分）（4）26.10。 （5）56.8 kJ/mol。 （6）ABDF。高二 化学答案卷 第 1 页（共 1 页）
