1、- 1 -2018 年 10 月高二年级第 1 次阶段性考试化学试题满分 100 分 ，时间 90 分钟 2018 年 10 月可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56第 I 卷 （选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）01下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）02下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是( )A金属钠和水反应 B生石灰变成熟石灰的反应CAl 和 Fe2O3的铝热反应 DCaCO 3受热分解 03已知 H
2、H 键的键能为 436 kJmol1 ，HN 键的键能为 391 kJmol1 ，根据热化学方程式：N 23H 2 2NH3 H92.4 kJmol 1 可得 N N 键的键能是( )A431 kJmol 1 B945.6 kJmol 1C649 kJmol 1 D869 kJmol 104热化学方程式 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.3kJmol-1 表示的意义（ ）A碳与水反应吸收 131.3kJ 的热量B1mol 碳和 1mol 水反应吸收 131.3kJ 的热量C1mol 固态焦炭与 1mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收 131.3kJ 的热量
3、D固态碳和气态水各 1mol 反应，放出 131.3kJ 的热量05下列说法正确的是( )A一定温度下，反应 MgCl2(l) = Mg(l)Cl 2(g)的 H0 S0B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应DH2O(g)变成液态水，S006能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能- 2 -源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H517.6 kJmol1 ，下列叙
4、述正确的是( )A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D焦炉气是一级能源07下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水中有下列平衡 Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对 2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅08下列热化学方程式中的 H 能表示可燃物的燃烧热的是( )AH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol 1BCH 4(g)2O 2(g)=2H2O
5、(g)CO 2(g) H802 kJmol 1CCO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol 112D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 109已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H Q1 kJmol1 。又知，HF(aq)KOH(aq)= =KF(aq)H 2O(l) H Q2 kJmol1 。则 Q1与 Q2关系正确的是( )A Q1 Q2 B Q2 Q1 C Q20，则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol1，则
6、20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D已知 2C(s)2O 2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O 2(g) =2CO(g) H 2，则 H 1H 211在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) 元素的种类 原子的种类 分子数目 原子数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A. B C D12运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有 20 mL 2.08 molL1 的 NaOH 溶液的试管中分五次加入 15 mL 未知浓
7、度的 H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入 1 mL)后，测- 3 -得溶液的温度分别是 1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度是( )A20.8 molL 1 B5.2 molL 1 C6.9 molL 1 D4.16 molL 113已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B表示 2molC(S)燃烧生成 2molCO(g)需要吸收 221KJ 的热量C稀硫酸
8、与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量14下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应15下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJ/molB1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量，它的热化学方
9、程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJ/mol C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJ/mol，则 C（碳）的燃烧热为 110.5 kJ/mol D醋酸与 NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H 2O(l) H=-57.3 kJ/mol16对于 A23B 2 =2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )A v(AB3)0.5 molL 1 min1 B v(A2)0.4molL 1 min1 C v(B2)0.6 molL 1 min1 D无法判断17利用反应：2NO（g）+2CO（g） 2
10、CO2（g）+N 2（g）H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（ ）A降低温度 B及时将 CO2和 N2从反应体系中移走C升高温度同时充入 N2 D增大压强同时加催化剂18已知反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g) 2HI(g) H2(g)I 2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度- 4 -和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A均不变 B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大19下列是 4 位同学在
11、学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的20汽车尾气中 NO 产生的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ） A温度 T
12、 下，该反应的平衡常数 K=B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入催化剂D若曲线 b 对应的条件改变时温度，可判断该反应的 H0 21羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7
13、molCO 的平衡转化率为 80%22已知反应 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H0，图 4 中，a、b 曲线分别表示在不同条件下，A 与 B 反应时，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若想使曲线 b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( ) - 5 -增大 A 的浓度 升高温度 增大 D 浓度 加入催化剂 恒温下，缩小反应容器体积 加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D23某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0,下列叙述正确的是( )A加入少量 W，逆反应速率增大 B平衡后加入 X，上述反应的 H 增大C升高温度，
14、平衡逆向移动D当容器中气体压强不变时，反应达到平衡24右图是温度和压强对反应 XY2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的 H025如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水 CaCl2，在(3)中加入 NH4Cl 晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )ANH 4Cl 溶于水时放出热量 B烧
15、瓶(1)中气体的压强不变CCaCl 2溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大26在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX（g） nY（g），HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是( )- 6 -Amn B温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少CQ” 、 “”或“=” ） ；(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 10mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_；(3)欲提
16、高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A.减少 Fe 的量 B.增加 Fe2O3的量 C.移出部分 CO2 D.提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂34.(14 分) T 时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为 1 L，乙容器的体积为 2 L，分别向甲乙两容器中加入 6 mol A 和 3 mol B，发生反应如下：3A(g) bB(g)3C(g) 2D(g) H0,4 min 时甲容器内的反应恰好达到平衡，A 的浓度为 2.4 molL1 ，B 的浓度为 1.8 molL1 ； t min 时乙容器内的反应达到平衡，B 的浓度为 0.8 molL1 。根据题给信
17、息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率 v(B) ，化学方程式中计量数 b 。(2)乙容器中反应达到平衡所需时间 t 4 min(填“大于” “小于”或“等于”)，原因是 。(3)T 时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时 B 的浓度仍然为 0.8 molL1 ，起始时，向丙容器中加入 C、D 的物质的量分别为 3 mol、2 mol，则还需加入A、B 的物质的量分别是 、 。(4)若要使甲、乙容器中 B 的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。(CcB- 9 -A保持温度不变，增大甲容器的体积至 2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一
18、定量的 A 气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的 B 气体- 10 -2018 年九月高二年级第 1 次阶段性考试化学参考答案第卷 选择题 (共 60 分)一、01-05 CCBCA 06-10 ABCCB 11-15 BBACB 16-20 BDDCA 21-25 CBDCC 26-30 BCAAB第卷 非选择题 (共 40 分)二、填空题（共 40 分）31.(每空 2 分，共 10 分)(1)C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.5 kJmol 1 (2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或 H1 H2 H3且 H20)(3)32. (每空 1 分，共 9 分)(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)变深 变浅33.(每空 2 分，共 10 分）(1)； (2)0.006 molL-1min-1；60%(3)C34.（每空 2 分，共 14 分)(1)0.3 molL1 min1 1 (2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度相对较小，反应速率较慢，达平衡所需时间长(3)3 mol、2 mol (4)A、C
