1、- 1 -河南省辉县市高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 N：14第 I 卷：选择题，共 48 分一、选择题、（本题包含 16 个题，每题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意）1 在下列物质分类中,前者包含后者的是( )A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体 D.溶液、分散系2 下列分离物质的方法正确的是( )A.用萃取的方法除去花生油中的水分B.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 KNO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸馏的方法除去水中的
2、不挥发性杂质3 下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B. 1mol 氢的质量是 2gC. O2的摩尔质量是 32gD.每摩尔粒子都含有阿伏加德罗常数个指定粒子4.关于 2 mol 二氧化碳的叙述中,正确的是( )A. 质量为 44 gB. 有 4 mol 原子C. 分子数为 6.021023D. 摩尔质量为 44 gmol-152molCl 2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6 下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙中加入盐酸:C +2H+ H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H
3、2C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu 2+C CuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca 2+2OH-+CO2 CaCO3+H 2O7 实验室需要配制离子浓度均为 1 molL-1 的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是( )A.Al3+、N 、K +、S B.Cu2+、Ba 2+、S 、CC.Ag+、Cl -、N 、Na + D.Mg2+、Na +、S 、N8 下列物质中含有的分子数相等的是( )0.1 mol CO 9.8 g H 2SO4 1 g H 2O 1.6 g O 2A. B. C. D. - 2 -9容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、
4、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 ( )A B C D10有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4. 48 升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 ( )A28.4 B28.4gmol -1 C71 D71gmol -111.将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液,取出 5 mL,这 5 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度是( )A.2 molL-1 B.1 molL-1 C.0.1 molL-1 D.0.05 molL-112.现要配制 0.01 molL-1的 KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量
5、瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线13.下列各组物质中分子数相同的是( )A.2 L CO 和 2 L CO2B.9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C.标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和 4.48 L HCl 气体14.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2 molL-1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A.1 L 溶液中 K+浓度是 0.4 molL-1B.500 mL 溶液中含有 0.1NA个 K+C.1 L 溶液中所含 K+、S 总数为 0.3NAD.2 L 溶液中 S 浓度是
6、 0.4 molL-115.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )序号 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩 尔体积 固体体 积 溶质的质量 分数 非标准状况下物质 的质量乙 阿伏加德罗 常数 标准状况下气体体 积 固体密 度 溶液的体积 物质的摩尔质量A. B. C. D.16实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 ( )A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 第 II 卷，非选择题，共 52 分二、填空题（共 52 分）17
7、.(12 分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:- 3 -(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的 Cl-等杂质,选择装置 。 (2)从碘水中分离出 I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置 B 在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水 粗盐 食盐水 氯化钠晶体粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、S 等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的 Na2CO3溶液;加入过量的 BaCl2溶液;加入过量的 Na
8、OH 溶液;调节溶液的pH 等于 7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是 (填写字母序号)。 a. b.c. d.18.（14 分）(1)现有 34 g 某气体,摩尔质量为 17 gmol-1,则:该气体为 mol。 该气体所含分子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 该气体在标准状况下的体积为 L。 (2) g H 2O 中的氧原子数目与标准状况下 22.4 L CO2中的氧原子数目相同。(3)有以下四种物质:22 g 二氧化碳 8g 氢气 1.20410 24个氮气分子 4时的 18 mL 水。它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 。19.（14 分）实验室用氯
9、化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： - 4 -定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 20.(6 分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐 酸分子式:HCl相对分子质量:3
10、6.5密度约 1.18 gcm-3HCl 的质量分数:36.5%(1)该盐酸的物质的量浓度为 molL -1。 (2)取该盐酸 50 mL 加水稀释到 500 mL,则稀释后溶液中 c(HCl)= molL -1。 (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成 0.25 mol 氢气,在标准状况下气体的体积是 L。 21.(6 分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了 H2、CO 2、Na 2O、NaCl、FeCl 3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:( )两种物质都不是
11、电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入 1 molL-1图中某物质 M 的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。物质 M 的化学式为 。 证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是 。 - 5 -辉高 18-19 学年上学期高一第二次月考化学试题答案一、选择题：1B 2D 3D 4D 5A 6D 7D 8C 9D 10D 11A 12B 13B 14A 15C 16C二、填空题17、(12 分)：(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (4)a、d18、（14 分）：(1)2 2 44.8 (2)36 (3) 19、（14 分）答案： (1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于 500mL 降低 因为溶液体积大于 500mL20、(6 分) 答案 (1)11.8 (2)1.18 (3)5.621、(6 分) 答案(1)A C B D(2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了 Fe(OH)3 胶体
