1、1淇滨高中 2018-2019 学年上学期第二次周考高一化学试卷考试时间:60 分钟 满分：100 分 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1下列物质中,能够导电的电解质是A Cu B 熔融的 MgCl2 C 稀硫酸 D 葡萄糖2下列属于氧化物的是（ ）A HNO 3 B CaCO 3 C CO 2 D NaOH3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3
2、与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D 自然界河流入海口三角洲的形成4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D 铝锅表面生成致密的薄膜5下列说法正确的是 ( )A 一氧化二氮的摩尔质量是 44 g B 硫酸根的摩尔质量是 96 g/molC 1 mol O 2的质量是 32 g/mol D 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量6北魏贾思勰齐民要术作酢(zu，今醋也)法这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(do，同“捣”)作
3、屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。 ”下列有关醋的说法中正确的是( ) A 醋的主要成分是非电解质 B 醋的主要成分是强电解质C 醋的主要成分是弱电解质 D 醋中只存在分子，不存在离子7下列反应不属于氧化还原反应的是( )A Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O B Cl 2+2KBr= Br2+2KCl2C Cl 2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D 2H 2O+2Na=2NaOH+H28某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 化合价降低为零价 D 可能被氧化，也可能被还原9泡菜腌制过程中会产生 NaNO2。
4、NaNO 2中 N 元素的化合价为( )A 5 B 4 C 3 D 210若 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24LHF 分子所含电子数目为 NAB 1mol-CH 3中含有电子数为 10 NAC 23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为 NAD 50mL 12molL -1的盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA11a mol H 2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A a/4b mol 1 B b/4a mol 1 C a/bmol 1 D b/a mol 112下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
5、( ) A OH -、 K +、NH 4+ B Ba 2 、 SO42 -、H C Ag 、 K 、Cl - D Na +、 Cl -、 CO 32 -13下列实验操作中正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B 倾倒液体 C 加热液体 D 过滤14已知某溶液中存在较多的 H+、 、 ，则在该溶液中不能大量存在的离子组是( ) K +、 、F - K +、Ba 2+、Cl - Fe 2+、Cl -、Br - K +、Na +、ClO -3A B只有C只有 D只有15下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A 石墨 B KNO 3 C H 2SO4 D 蔗糖16下列说法正确的是( )A 碱
6、都是强电解质，酸都是弱电解质B NH 3的水溶液能导电，所以 NH3为电解质C 强电解质溶液的导电能力定大于弱电解质溶液D CaCO 3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故 CaCO3是强电解质。17检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( )A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液18下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A 乙酸和乙醇 B 花生油和 Na2CO3溶液 C 酒精和水 D 溴和苯19下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）A B C D20下列氧
7、化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）KClO 36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O；16Fe 2O32Al Al2O32Fe；12SiO 23C SiC（硅为+4 价）2CO；1243NO 2H 2O=2HNO3NO；21A B C D 二、填空题（每空 2 分，共 28 分）21 （10 分）已知 0.1 mol/L 的 NaHSO4溶液中 H 的物质的量浓度为 0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）NaHSO 4属于“酸” 、 “碱” 、 “盐”中的_；你选择的理由是_。（3）向 NaHSO4溶液
8、中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22 （14 分）在 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是_。23 （4 分）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，混合物中 CO 和CO2物质的量之比是 ，密度是 g/L（保留两位小数） 。三、实验题（每空 2 分，共 12 分）24
9、用质量分数 98、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸配制 480mL0.92molL1 的稀硫酸（1）配制时，除烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL 浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没
10、有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶5不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案1B【解析】电解质为纯净物，为化合物，Cu 为单质，稀硫酸为混合物，A、 C 均错误；葡萄糖为非电解质，不导电，D 错误；熔融的 MgCl2为纯净物，有自由移动的离子，能够导电，B 正确；正确选项 B。2C【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物是氧化物，据此解答。【详解】A. HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A 错误；B. CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B 错误；C. CO2是由 C、
11、O 两种元素形成的氧化物，C 正确；D. NaOH 溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，D 错误。答案选 C。3C【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故 A 与胶体有关； B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故 B 与胶体有关；C.泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故 C 与胶体无关；D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故 D 与胶体有关；答案选 C。4C【详解】A.Cu 被
12、腐蚀生成铜绿Cu 2（OH） 2CO3，Cu 元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故 A 与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe 元素化合价升高，属于氧化还原反应，故 B 与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故 C 与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故 D 与氧化还原有关；答案选 C。5B【详解】A、摩尔质量单位 g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是 44 g/mol, 故 A 错误；B、摩尔质量单位 g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是 96 g/mol,故 B 正
13、确；C、质量单位 g，1 mol O 2的质量是 32 g，故 C 错误；D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故 D 错误。所以 B 选项是正确的。6C【解析】醋的主要成分为醋酸，是弱电解质，所以醋中含有分子和离子，故选 C。7A【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O 为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 A 正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl 元素的化合价发生
14、变化，属于氧化还原反应，故 C 错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2Na、H 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 错误;答案选 A.点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。8D【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe2HClFeCl 2H 2中 H 由1 价0 价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中 Cl 由1 价0 价，化合价升高，被氧化。答案选 D。9C【解析】设氮元素化合价为 x，根据正负化合价的代数和为 0，有+1+(
15、-2)2+x=0，x=+3，故选 C。10C【解析】分析：A 选项中氟化氢的沸点是 19.54；B 选项中-CH 3中含 9 个电子；C 选项中1molNa 在反应中失去 1mol 电子；D 选项中随着反应的浓盐酸变成稀盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。详解：氟化氢的沸点是 19.54，标准状况下，氟化氢是液体，V m=22.4L/mol 的使用条件是：标准状况下的气态物质，在标准状况下，2.24LHF 不是 0.1mol，其含有的电子数也就不是 NA，A 选项错误；1 个 CH4分子中含 10 个电子，CH 4中去掉一个 H 原子变成-CH 3，-CH 3中含有 9 个电子，1mol 甲基含有
16、 9mol 电子，即 9NA，B 选项错误；23g 钠是 1mol 钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，失去 1mol 电子，即转移的电子数是 NA，C 选项正确；浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，其方程式：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，每有4mol 盐酸参加反应，转移 2NA电子，50mL 12molL-1的盐酸是 0.6mol，如果完全反应，转移的电子数是 0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，所以 0.6mol 盐酸不可能完全参加反应，所以转移的电子数小于 0.3NA，D 选项错误；正确选项 C。11B【解析】试题分析：
17、根据物质的化学式可知 1mol 的硫酸分子中含 4NA个 O 原子，amolH 2SO4中含有b 个氧原子，则 1：a=4N A：b，所以 NA= b/4a /mol,因此选项是 B。考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。12D【解析】分析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。详解：AOH 和 NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BBa 2 和 SO42 -之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CAg +、Cl -之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；DNa +、C
18、l -、CO 32-之间不发生反应，在溶液中可以大量共存，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为 A，注意 NH3H2O 属于难电离的物质，类似与水。13C【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故 A 错误；B、液体取用时，瓶口紧挨试剂瓶，要倾斜，瓶塞要倒放，故 B 错误；C、加热液体时，液体总量不能超过试管的错误！未找到引用源。 ，且用外焰加热，故 C 正确；D、过滤要用玻璃棒引流，故D 错误；故选 C。14A【解
19、析】中 F-与 H+不共存，中 Ba2+、 不共存，中 Fe2+、H +、 不共存，中 ClO-、H +不共存。 15A【分析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A 项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B 项，KNO 3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C 项，H 2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D 项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为 A。16D【解析】A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，
20、如 NaOH 属于强电解质而 NH3H2O 属于弱电解质，H 2SO4是强电解质而 CH3COOH 是弱电解质，故 A 错误；B、虽然 NH3的水溶液能导电但 NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B 错误；C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小和离子所带的电荷多少，与强弱电解质没有必然关系，故 C 错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查电解质与非电解质的定义和判断，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水
21、溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。17D【分析】检验某未知溶液中是否含有 SO42 ，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。【详解】A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸具有强氧化性，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A 错误；B先加入硝酸酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加硝酸钡，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，B 错误；C先加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为 AgCl，不
22、能检验，C 错误；D检验某未知溶液中是否含有 SO42 ，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，注意干扰离子的排除。18B【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A 错误；B. 花生油是油脂，难溶于 Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B 正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C 错误；D. 溴易溶在
23、苯中，不能用分液漏斗分离，D 错误。答案选 B。19B【解析】B 不正确；正确表示方法为：20B【分析】含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】反应 KClO36HCl(浓)KCl3Cl 23H 2O 中，KClO 3为氧化剂，HCl 为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比 1：5，错误；反应 Fe2O32Al Al2O32Fe 中，Fe 2O3为氧化剂，Al 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，正确；反应 SiO23C SiC（硅为+4 价）2CO中，碳既是氧化剂，也是还原剂
24、，SiC 是还原产物，CO 是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，正确；反应 3NO2H 2O2HNO 3NO 中，只有 N 元素的化合价变化，1molNO 2作氧化剂与 2molNO2作还原剂时满足电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，错误；答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应有关判断与计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。21 （1）NaHSO 4=Na H SO 42 ；（2）盐；NaHSO 4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）Ba 2 2OH 2H SO 42
25、=BaSO42H 2O ，Ba 2 SO 42 =BaSO4。【解析】试题分析：（1）NaHSO 4属于抢建强酸盐，在水中完全电离，电离反应方程式为NaHSO4=Na H SO 42 ；（2）盐：是由阳离子和酸根离子组成，因此 NaHSO4属于盐；（3）溶液显中性，说明恰好中和，Ba(OH) 2少量，恰好中和溶液中 H ，离子反应方程式为：Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO42H 2O ，反应后的溶液中含有 SO42 ，因此发生Ba2 SO 42 =BaSO4。考点：考查物质的分类、离子反应方程式的书写等知识。22 稀 HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO 3)2 NO 14【解析】在
26、 3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O 反应中，Cu 元素化合价从 0 价升高到+2 价，被氧化，Cu 为还原剂，Cu(NO 3)2是氧化产物；部分 N 元素化合价从5 价降低到2 价，被还原，HNO 3是氧化剂，NO 是还原产物。当有 8molHNO3参加反应时，有 2molHNO3被还原，表现氧化性，有 6molHNO3化合价未发生变化，被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是 14。根据上述分析，答案为：稀 HNO3；Cu；铜；氮；Cu(NO 3)2；NO；14。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。HNO 3中的氮元素
27、是+5 价，NO 中氮元素是+2 价，Cu(NO 3)2中氮元素是+5 价，所以硝酸部分体现氧化性，部分体现酸性。231：3 ， 1.79【解析】试题分析：混合气体的密度= =1.79 g/L；标准状况下，混合气体的物质的量为：Lg72.61=0.3mol，设 CO 的物质的量为 x，CO2 的物质的量为 y，则：molL/4.276x+y0.3，28x+44y12，解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；考点：考查物质的量的计算24 （1）量筒,胶头滴管、500ml 容量瓶；（2）24.5；（3
28、）BC （4）【解析】试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml 容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L0.5L98g/mol98%1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取 24.5mL 浓硫酸；（3）A容量瓶使用前要检查它是否漏水，故 A 正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故 B 错误；C容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故 C 错误；D转移溶液时应用玻璃棒引流，故 D 正确；答案为 BC；（4）转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故错误；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故错误；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故正确，答案为。考点：考查溶液的配制操作与误差分析。
