1、1当阳一中 20182019 学年度上学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S32 Fe56 Cu64第卷（48 分）单项选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1、下图变化为吸热反应的是2、对于 X（g）+2Y（g） nZ（g） H0，已达到平衡后，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是A、反应体系的总压强 B、正、逆反应速率C、反应混合物的密度 D、反应物的转化率3、在体积和温度不变的密闭容器中充入 2molA 和足量 B，发生反应2A（g）+B（s） C（g
2、）+D（g）H0，建立平衡后，若再加入 2molA，下列判断不正确的是A、平衡正向移动 B、A 的转化率不变C、B 的消耗量增加 D、H 增大4、NH 4F（s） NH3（g）+HF（g） H0，下列有关判断正确的是A、该反应的熵变小于 0 B、仅在高温下能自发进行C、在任何条件下能自发进行 D、有些熵变小于 0 的反应能自发进行，是因为该反应的H05、在 NH4Cl 溶液中存在平衡：NH 4+H2O NH3H2O+H+。下列措施能使溶液中c（H +）/c（NH 4+）减小的是A、加入少量水 B、适当升高温度 C、加入固体 NaOH D、通入少量 HCl 气体6、下列属于盐类水解离子方程式且正
3、确的是A、HSO 3+H2O SO32+H3O+ B、S 2+2H2O H2S+2OHC、Al 3+3H2O Al（OH） 3+3H+ D、HCO 3+H3O+=CO2+2H 2O7、对于可逆反应 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H0，下列说法正确的是A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率2Na2SC、当 v 逆 （SO 3）=2v 正 （O 2）时，反应达到最大限度D、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间8、在一定温度下，可逆反应 aX2（g）+bY 2（g） cZ2（g）的平衡常数为 K。下列有关K 的
4、说法正确的是A、升高温度，K 值一定减小 B、K 值越大，表明反应物的转化率越大C、平衡正向移动，K 值一定增大 D、若 a+b=c，则 K=19、常温下，0.1mol/L 氨水的 pH=a，下列措施中可能使溶液的 pH=a1 的是A、将溶液稀释到原体积的 10 倍 B、加入 NaCl 溶液C、加入等体积 0.1mol/LNaOH 溶液 D、升高溶液的温度（不考虑溶剂和溶质的挥发）10、在 25时，将浓度均为 0.1mol/L 的醋酸溶液和氨水等体积混合，得到 pH=7 的混合溶液。下列说法正确的是A、混合溶液中水电离出的 c（H +）=10 7mol/LB、在相同温度下：K a（CH 3CO
5、OH）=K b（NH 3H2O）C、混合溶液中 c（NH 4+）+c（NH 3H2O）=0.1mol/LD、混合溶液中 c（CH 3COO）=c（NH 4+）=c（H +）=c（OH ）11、测得某电解质溶液的 pH=a，向其中插入两根惰性电极，通电一段时间后测得溶液的pH=b，若 ba，则该电解质不可能是A、H 2SO4 B、CuSO 4 C、KOH D、Na 2SO412、下列有关热化学方程式的书写正确的是选项 已知条件 热化学方程式A 中和热H= 57.3kJ/mol H2SO4（aq）+Ba（OH） 2（aq）=BaSO 4（s）+2H 2O（l） H= 114.6kJ/molB 合成
6、氨反应中生成 1molNH3时放出 46kJ 热量N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H= 92kJ/molC H2的燃烧热H= 285.8kJ/mol H2（g）+ O2（g）=H 2O（g） H= 285.8kJ/molD 碳的燃烧热H= 393.5kJ/mol2C（s）+O 2（g）=2CO（g） H= 787kJ/mol13、已知：pK a= lgKa，25时，H 2SO3的 pKa1=1.85，pK a2=7.19。常温下，用 0.2mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为 pH） 。下列说法不正确的是A、0.1m
7、ol/LH 2SO3溶液的 pH1.42B、b 点所得溶液中：c（H 2SO3）+c（H +）=c（SO 32）+c（OH ）C、d 点所得溶液中：c（Na +）c（SO 32）c（OH ）c（HSO 3）D、溶液中水的电离程度：abcd14、 已 知 在 20 下 ， PbSO4、 PbS 和 FeS 的 溶 度 积 分 别 为 1.8108、 3.41028、 6.31018。下列说法中不正确的是A、FeS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B、取 PbSO4悬浊液中的上层清液，滴入 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，会看到有黑色沉淀出现C、PbSO 4 转化为 PbS 的平衡常数 K=1
8、.891020D、将 FeS 固体投入到含有 Pb2+的废水中进行污水处理15、将下图中的 K 闭合，下列判断正确的是3A、去掉盐桥，此装置也能正常工作B、盐桥中的 K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向 b 移动C、一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D、C 极上的反应为 Fe3+e=Fe2+16、向 20L 恒容密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，发生反应CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H。测得 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，在 p2、195时 n（H 2）随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是A、在 p2、195时，03min 内，
9、反应速率 v（CH 3OH）= mol/(Lmin)B、p 1p 2，H0C、在 p2、195时，该反应的平衡常数为 25D、在 p2、195时，Y 点：v 正 v 逆第卷（52 分）17、 （8 分）现有 CO32、Fe 3+、K +、HCO 3、OH 五种离子，请根据要求完成下列问题：（1）能促进水的电离的离子是 ，抑制水的电离的离子是 。（2）既能电离又能水解的离子是 ，只能水解不能电离的是 。（3）已知 25时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：H2CO3 H2SO3 HClO电离常数Ka1=4.210 7Ka2=5.61011Ka1=1.210 2Ka2=6.3108Ka=3.0108
10、同浓度的 H2CO3、H 2SO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 。同浓度的 NaHSO3、Na 2SO3、NaHCO 3、Na 2CO3、NaClO 溶液的 pH 由大到小的顺序为 。18、 （12 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。4（1） 以下为铝材表面处理的一种方法。碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。A、NH 3 B、CO 2 C、NaOH D、HNO 3以铝材为阳极，在稀硫酸中电解，铝材表面形成氧化膜，其阳极的电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制
11、品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）利用右图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应该置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则该电化学防护法称为 。19、 （10 分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH 4（g）+ O2（g） CO（g）+2H 2（g） H 1= 35.9kJ/mol 水蒸气重整：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H 2=+205.9kJ/mol CO（g）+
12、H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H 3= 41.2kJ/mol 二氧化碳重整：CH 4（g）+CO 2（g） 2CO（g）+2H 2（g） H 4 反应的H 4= kJ/mol。（2）起始时向某恒容密闭容器中充入一定量的 CH4（g）和 O2（g） ，发生反应。CH 4（g）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。T 1 （填“” “”或“=” ，下同）T 2。 N、P 两点的平衡常数：K（N） K（P） ，理由是 。（3）合成气 CO 和 H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H0。在容积均为V L 的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中
13、各充入 a mol CO和 2a mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行 t min 时 CO 的体积分数如图所示，T 3温度下的化学平衡常数为（用含 a、V 的代数式表示） 。铝材 脱脂 碱洗槽液水洗 除灰 电解稀硫酸耐蚀铝材废电解液520、 （10 分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH 4） 2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH 2） 6N4H+滴定时，1mol（CH 2） 6N4H+与 1molH+相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小
14、组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品 1.500g；步骤：溶解后转移至 250mL 容量瓶中，定容，摇匀；步骤：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按步骤操作方法再重复 23 次。（1）步骤、中用到的主要仪器有天平、药匙、250mL 容量瓶、量筒、烧杯、 。（2）滴定时边滴边晃动锥形瓶，眼睛应观察 。（3）滴定至终点时的现象为 。（4）不正确的操作将导致误差。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将 （
15、填“偏高” “偏低”或“无影响” ，下同）读数时，滴定前平视，滴定后仰视，则测得样品中氮的质量分数将 。（5）滴定结果如下表所示。标准溶液的体积/mL滴定次数 待测溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。 （保留四位有效数字）21、 （12 分）在水溶液中 Cr2O72（橙红色）与 CrO42（黄色）存在如下转化关系：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+。又知 AgCl 饱和溶液中存在如下平衡：AgC
16、l（s） Ag+（aq）+Cl （aq） 。（1）室温下，初始浓度为 1.0mol/L 的 K2CrO4溶液中 c（Cr 2O72）随 c（H +）的变化如图所示。6向该溶液中加入一定量 NaOH 固体后，溶液中c（Cr 2O72）/c（CrO 42）将 （填“增大”“减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出 Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+的平衡常数为 。下列事实不能表明该转化达到平衡状态的是 。A、溶液颜色保持不变B、Cr 2O72的消耗速率与 CrO42的生成速率之比为 1:2C、溶液的 pH 保持不变（2）向 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，发生离子互换反应
17、，生成砖红色沉淀且溶液 pH 减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 。（3）现将足量 AgCl 分别加入下列液体中：100mL 蒸馏水100mL0.3mol/LAgNO 3溶液100mL0.1mol/LMgCl 2溶液。充分搅拌后冷却到相同温度，Ag +浓度由大到小的顺序为 （用序号表示） ，中 Cl的物质的量浓度为 。 （已知 25时，AgCl 的 Ksp=1.81010）7高二化学期中考试答案ADDCC/CCBBB/CBDCD/C17、答案：（1）CO 32、Fe 3+、HCO 3（1 分）OH （1 分） （2）HCO 3（1 分）CO 32、Fe 3+（1 分） （3）H 2SO3H 2
18、CO3HClO（2 分）Na 2CO3NaClONa 2SO3NaHCO 3NaHSO 3（2 分）18、答案：（1）2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2（2 分）B（2 分）2Al6e +3H2O=Al2O3+6H+（2 分）（2）保证电解液中铜离子浓度保持不变（2 分）（3）N（2 分）牺牲阳极的阴极保护法（2 分）19、答案：（1）+247.1（2 分） （2）（2 分）（2 分） ；反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故 P 点的平衡常数小于 N 点（2 分） （3）9V 2/2a2（2 分）20、答案：（1）玻璃棒、胶头滴管（2 分） （2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2 分） （3）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液颜色不再褪去。 （2 分）（4）偏高（1 分）偏高（1 分） （5）18.85%（2 分）21、答案：（1）减小（2 分）1.010 14（2 分）B（2 分） （2）Ag 2CrO4（2 分） （3）（2 分）610 10mol/L（2 分）
