1、12019 届第一学期岳阳县一中高三期中考试化学试题总分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137Mn 55 K39 Co 59选择题(共 54 分)单项选择题：（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个选项符合题意）12017 年 4 月 22 日是第 48 个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事” 。下列行为不符合这一活动主题的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑
2、料，实现碳的循环利用C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语的表示正确的是( )A中子数为 20 的氯原子： Cl371B次氯酸的电子式： C lH OC氮原子的结构示意图：+ 1 4 2 8 4D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3Na H CO 323.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A一定条件下，0.2 mol SO 2与足量 O2充分反应，生成 SO3分子数为 0.2NAB0.1 mol NH 2(氨基)中含有的电子数为 0.7NAC3.4 g H 2O2中含有的共用电子对数为 0.
3、1NAD常温常压下，16 g O 2和 O3混合气体含有的氧原子数为 NA4下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将少量 SO2气体通入过量氨水中：SO 2NH 3H2ONH 4 HSO 3B铝溶于 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2C用醋酸除去水垢中的 CaCO3：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O3I 26OH 5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）2A能使甲基橙变红的溶液：Na 、NH 4 、NO 3 、CO 32B加入苯酚显紫色的溶液：K 、NH 4 、Cl 、SCN C
4、常温下， )OH(c110 14 的溶液：K 、Na 、AlO 2 、 HCO 3D澄清透明的溶液：Cu 2 、NH 4 、NO 3 、SO 426用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）图甲图乙图丙图丁A用图甲所示方法检查装置的气密性 B用图乙所示装置制取氨气C用图丙所示装置分馏石油获得汽油 D用图丁所示装置分离乙醇与乙酸7.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应 2HC103+I22HI03+C12，若碘单质过量，还会发生反应 C12+I2=2IC1。下列有关说法正确的是（ ）A. HIO3是 I 元素的最高价氧化物对应的水化物B.化学方程式表明 I2的氧化
5、性强于 Cl2C.反应中，每形成 0.1mol 非极性键，转移 1 mol 电子D. IC1 在烧碱溶液中发生水解，生成物为 Nal 和 NaCIO8下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )A.Fe2O3 )(laqHCFeCl3(aq) 无水 FeCl3B.Al2O3 NaAlO2(aq) )(laqHCAlCl3(aq)C.NH3 NO HNO3D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO39现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：3已知：控制溶液 pH4 时，Fe(OH) 3沉淀完全，Ca 2 、Mg 2
6、不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe210短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 同主族，Z 与 Y3 具有相同的电子层结构，W 的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )A粒子半径： r(W) r(X) r(Z ) r(Y3 )BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强DZY 3晶体中含有离子键和共价键11头孢
7、羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( )A头孢羟氨苄的化学式为 C16H16N3O5SH2OB1 mol 头孢羟氨苄与 NaOH 溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗 NaOH 4 mol 和 Br2 3molC在催化剂存在的条件下，1mol 头孢羟氨苄消耗 7 mol H2D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在12下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )AC 4H10属于烷烃的同分异构体有 3 种B分
8、子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种4C分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种D结构简式为 的一溴代物有 5 种13除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )选项 物质 杂质 试剂 提纯方法A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH 溶液 混合振荡、静置分液D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH 4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤14下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )ANaHSO 3粉末加入 HNO3溶液中 BH 2S 气体通入氯水中CNaOH 溶液滴入 Ba(H
9、CO3)2溶液中 DCO 2通入澄清石灰水中15.以苯为基本原料可制备 X、Y、Z、W 等物质，下列有关说法中正确的是( )A.反应是苯与溴水的取代反应 B.可用 AgN03溶液检测 W 中是否混有 ZC.X、苯、Y 分子中六个碳原子均共平面 D.反应中产物除 W 外还有 H2O 和 NaCl16.已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。A B C D 下列说法不正确的是( ) O2 O2 H2O A.若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物中阴阳离子个数比可能为 23B.若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表
10、中的位置可能处于第二周期第A 族C.不论 A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若 A 是共价化合物，0.1molA 分子中含有的电子数可能为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)17X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、W 为同一5主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小CNa 着火时，可用甲扑灭D一定条件下，
11、x 与甲反应生成丁18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）A当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为 0.3molB标准状态下，当金厲全部溶解时收集 NO 气体体积为 3.36LC当生成的沉淀量达最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100mLD参加反应的金属总质量为 9.6gm3.6g非选择题(共 46 分)19 （10 分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证 Cl2的性质，设计实验如
12、下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。6（2）装置 C 的作用除干燥气体外还有_ 。（3）装置 E 中盛放 CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置 D 中发生反应的化学方程式为 _ 。II. Cl2性质的验证。该小组用实验 I 中制得的 Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的 Cl2无漂白性、湿润的 Cl2有漂白性、Cl 的非金属性强于 S査阅资料：PdCl 2溶液捕获 CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量 CO2不干扰实验；该实验条件下，C 与 Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向
13、，装置连接的合理顺序为 E 尾气处理（填装置字母,）（5）试剂 X 的名称为 _。（6）装置 J 中发生反应的化学方程式为_。20(10 分）CoC 2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取 CoC2O4的工艺流程如下：（1）“500煅烧”的目的是_。（2）“浸出液”的主要成分是_。（3）“钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2+，反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂 1”过程中，需在 4050加入 H2O2溶液，其目的是_。7（用离子方程式表示）；再升温至 8085，加入 Na2CO3溶液，调 pH 至
14、 5，“滤渣I”的主要成分是_。（5）为测定制得的 CoC2O4产品的纯度，现称取 1.00g 样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH 4） 2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0.1000mol/L 高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液 26.00mL，该产品的纯度为_。21 （11 分）某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装
15、置 A 的气密性良好。(2)装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹熄灭 C 处的酒精喷灯C 处冷却至室温后，关闭止水夹点燃 C 处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_(填“是”或“否”)，若填“否” ，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有_
16、，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_8(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2g，滤液中Fe2 有 1.0mol，则样品中 n(Cu2O)_mol。22 （15 分）工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到 4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：已知：.RCOORROH RCOORROH(R，R，R表示氢原子、烷基或芳基)回答下列问题：(1)反应属于取代反应，则 A 中官能团的名称是_(2) 的名称是_，反应的反应类型为 _。(3)反应
17、的化学方程式是_。(4)已知 G 分子中含有 2 个六元环。下列有关说法正确的是_(填标号)。a核磁共振仪可测出 E 有 5 种类型的氢原子b质谱仪可检测 F 的最大质荷比的值为 236c G 分子式为 C12H10O4d化合物 W 能发生加聚反应得到线型高分子化合物(5)某芳香化合物 Q 是 4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：苯环上只有 3 个取代9基；能发生水解反应和银镜反应；1 mol Q 最多能消耗 3 mol NaOH。Q 共有_种(不含立体异构) (6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_时，只许 3 步即可完成合成路线。请
18、写出合成路线_10答案：1C 2A 3D 4B 5D 6A 7C 8D 9C 10D11B 12D 13D 14D 15D 16B 17C 18B19 （10 分）I.（1）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2（1 分）(2) 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（1 分）（3） （球形）干燥管（1 分）4HC1+O 2 2H2O+ 2C12（2 分）II.（4）G(或 L)KJL(或 G )HFI（2 分）（5）硫化钠溶液（1 分，其他合理答案也给分）（6）PdCl 2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2 分）20.（10 分）（1）除去碳和有机物（1 分）（2）NaAlO 2(
19、NaAlO2和 NaOH、Ca(OH) 2也可得分)（1 分）（3）2Co 3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（2 分）（4）2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）Fe(OH) 3（答 Fe(OH)3和 CaSO4与 CaCO3中任意一种或两种都给分）（2 分）（5） 95.55%（2 分）21、 （11 分）答案 (1)向装置 A 中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变（1 分）(2)AC（2 分）(3)（2 分）(4)否(1 分) 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 （1 分）Cu2O（1 分） KSCN 溶液，若溶液变红色（1 分）(5)0.55（2 分）22. （共 15 分） (1)羧基(1 分)（2）邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛(1 分)加成反应(1 分)（3） OHCCOOH (2 分)（4） cd(2 分)（5） 26 (3 分)（6） 1：1 (2 分)11(3 分)
