1、1甘肃省天水市一中 2019 届高三化学上学期一轮复习第三次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65第 I 卷(选择题)一.选择题(单选，115，每小题 2 分；1620，每小题 3 分。共 45 分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法或做法正确的是( )A.高纯 Si 可用于制造光导纤维，高纯 SiO2可用于制造太阳能电池B.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.用明矾代替 ClO2处理生活污水，可提高杀菌消
2、毒效果D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制 Si。制取 Si 过程中不涉及到的化学反应是( )A.2CSiO 2=Si2CO B.Si2Cl 2=SiCl4C.SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O D.SiCl2H 2=Si4HCl3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-C.向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含
3、有 HClOD.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+4.下列说法正确的是( )A.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色B.SO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO 4溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性C.将等物质的量的 SO2和 Cl2同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果D.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应5.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A.CaCl2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.SO26.只用一种试液即可鉴别 Na2S2O3、Na 2CO3、NaAlO 2、Na
4、 2SiO3、Na 2SO4五种溶液该试剂为( )A.烧碱溶液 B.氨水 C.氯化钡溶液 D.盐酸7.下列有关说法错误的是( )A.浓 H2SO4与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性B.金属 Mg 与稀 H2SO4、CO 2 均能反应，但其反应类型不同高温 高温12C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4D.SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成8.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )A.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B.SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维C.Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D.浓 H2SO4
5、具有脱水性，可作干燥剂9.下列装置应用于实验室制 Cl2并回收 MnCl2的实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的少量 HClC.用装置丙分离 MnO2和 MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干 MnCl2溶液制MnCl24H2O10.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是( )A.图示转化反应都是氧化还原反应B.25时，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3 大C.Cl2与过量的铁反应生成 FeCl2D.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂11.将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液
6、中，没有沉淀产生的是( )A.Cl2 B.HCl C.NO2 D.NH3 12.分别将足量下列气体通入 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )ANO BHCl CCO 2 DSO 213.兴趣小组在实验室中模拟利用 CH4和 Cl2发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是( )A.实验时先点燃 A 处酒精灯再通 CH4B.装置 B 有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置 C 经过一段时间的强光照射后，生成的有23机物有 4 种D.可用过滤的方法从 D 中分离出盐酸14.五种常见物质 X、Y、Z、E、F 均含有同一元素 M，已知 Y 是单质，Z 是 NO
7、，在一定条件下它们有如右图所示的转化关系，下列推断不合理的是( )A.X 可能是一种氢化物 B.XY 可能是非氧化还原反应C.M 可能是金属 D.E 可能是一种有色气体 15.下图是研究 SO2性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用 75%硫酸溶液和Na2SO3固体反应制取 SO2气体并进行实验，现象很明显。下列说法中错误的是( )A.品红溶液褪色 B.酸性 KMnO4溶液紫色褪去C.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 D.紫色石蕊溶液先变红后褪色16.向如图所示装置中缓慢通入气体 X，若打开活塞 K，则品红溶液褪色；若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y
8、 可能是( )17.将一定量的 Cl2通入 50mL 10mol/L 的 NaOH 浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系(不考虑 Cl2和水的反应)。下列说法正确的是( )A.若反应中转移了 n mol 电子，则 0.25n0.5B.溶液中 n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO 3)可能为 3:1:1C.当溶液中 n(ClO-):n(ClO3-)=5:1 时，反应的离子方程式为：8Cl216OH -=10Cl-5ClO -ClO 3-8H 2OD.与 NaOH 反应的 Cl2物质的量的范围：0.25 moln(Cl 2)0.75mol18
9、.ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上由 ClO2气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )A.通入的空气可将发生器中产生的 ClO2全部排入吸收器中选项 A B C DX SO2 HCl Cl2 Cl2YNaOH溶液饱和 NaCl溶液饱和 NaHCO3溶液Na2SO3溶液3 4B.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥C.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为：2ClO 2H 2O2=2ClO2-2H +O 2D.工业上将 ClO2气体制成 NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输19.有某 H2SO4和 HNO3的混合溶液 20mL，其中 c(H2SO
10、4)为 2mol/L，c(HNO 3)为 1mol/L。现向其中加入 0.96g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL20.向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的 HNO3溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3 g 沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的 Cl2恰好完全反应，则 Cl2 的体积在标准状况下为( ) A.4.48L B.6.72L C.7.84L D.无法计算 第 II 卷(非选择题)二.推
11、断题：21(13 分 ). A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系(部分反应条件、产物已略去)请回答下列问题：(1)D 化学式为_，溶液 II 中具有漂白性的微粒的化学式为_ ，淡黄色粉末的电子式为_(2)C 的浓溶液与黑色粉末反应生成 E 的化学方程式为 (3)DF 的化学方程式为 (4)E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_(5)若将溶液 II 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为 (6)向反应后的溶液中加人适量 CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是 天水一中 2019 届第一轮复习第三次质量检测考试化 学(参考答案)题号 1 2 3 4 5 6 7
12、 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2064521(13 分)(1)CO2，HClO，Na 2O2(电子式) (各 1 分，共 3 分) (2)4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O (2 分)(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 (2 分)(4)Cl22OH -=Cl-ClO -H 2O (2 分)(5)2I-Cl 22Cl -I 2 (2 分)(6)溶液分层，下层呈紫红色，上层近乎无色 (2 分)22(8 分).(1) E； 1 (各 1 分，共 2 分)； (2)SO2Br 22H 2O=4H+SO 42-2Br - (2
13、分)(3)4H2O(g)3Fe Fe 3O44H 2 (2 分) (4)Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O (2 分)23(12 分).(1)将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+；双氧水(H 2O2)(2)SiO2(或 H2SiO3)；SiO 24HF SiF42H 2O(3)Fe(OH)3、Al(OH) 3 (4)45.0%24(11 分).(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2 分)(2)D (1 分)(3)Zn2H 2SO4=ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 (或 2Zn3H 2SO4=2ZnSO4SO 2H 22H 2O) (2 分)(4) (2 分)(5)偏小 (2 分)(6)待冷却至室温再开始读数；读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平) (2 分)25(11 分).答案 D C C A B D B C C D B D D C D C C C D C6(1)MnO24H +2Cl - Mn2+Cl 22H 2O (2 分) (2)A、B (2 分) (3)I、 II 、 III (每空 1 分，共 3 分) (4)4NH 36NO=5N 26H 2O (2分)，1.2mol (2 分)
