1、- 1 -精选（六）一、选择题1、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ( )A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧
2、化铜沉淀也可能有铜析出D若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小3、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A. 甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应B. 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同D. 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃4、下列物质中属于纯净物的是( )由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
3、在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质- 2 -A B C D 5、将 w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为 w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )ACO w 1= w2 B石灰水 w lw26、下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( )A浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以 SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应:Cu + H 2SO4CuSO 4
4、+ H2D亚氯酸可发生分解反应 :HClO2 ClO2+Cl 2+H 2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为 1 mol7、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2- 3 -B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变
5、红色 还原性：Fe 2 Cl8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42-C向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)9、若(NH 4)2SO4在强热时分解的产物是
6、SO2、N 2、NH 3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为( )A14 B12C21 D4110、对下列反应：NH 4HCO3溶液与石灰水反应、K 2SO3溶液与稀盐酸反应，Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )- 4 -A BC D11、下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶 液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2 ClO 2H =Cl
7、2Fe 3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个12、下列离子组一定 能大量共存的是( )A甲基橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO 3-、Na B石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3 的溶液中：K 、NO 3-、Na 、ClO D含大量 OH 的溶液中：CO 32-、Cl 、F 、K 13、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号 氧 化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3 、Br 2 KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO
8、4 O2 Mn2A由表中组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量 Cl2时，反应可表示为 Cl2 Fe 2 =Fe3 2Cl C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e- 5 -D表中组反应的离子方程式为 2MnO 3H 2O26H =2Mn2 4O 2 6H 2O14、把 100 mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A20(2 b a) molL
9、1B20( b2 a) molL1C10(2 b a) molL1D10( b2 a) molL115、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe 3 =Cu2 5Fe 2 2S反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是 Fe3 ，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子的物质的量为 x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则原 Fe3 的总物质的量为( y x) mol16、下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在 t 时刻
10、达到平衡状态B. 图乙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化- 6 -C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成 CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系17、下列关于苯的叙述正确的是( )A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应1mol 苯最多与 3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键18、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A. HCl B. NH
11、4NO3 C. KCl D. CaCl219、奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B. 1 mol 兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2C. 两种兴奋剂最多都能和含 3molNaOH 的溶液反应D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面- 7 -20、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO 、CN 、HCO 、N 2、Cl 六种粒子反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关
12、判断中正确的是( )A还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol21、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A B C D22、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )ACaCl 2和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CCO 2和 CaO DHCl 和 NaOH23、一定能够鉴定卤代烃中卤元
13、素的存在的操作是 （ ）A. 在卤代烃中直接加入 AgNO3溶液B. 加入 NaOH 的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3溶液- 8 -D. 加入 NaOH 的乙醇溶液，加热后加入 AgNO3溶液24、化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图 2 所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成25、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外
14、L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中二、填空题26、某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有 4 种物质：X、Cl 2、NH 3、N 2。当转移的电子总数 a 个时，氮气数量变化了 b mol。(1)氧化产物的摩尔质量是_。(2)阿伏加德罗常数为(用含 a、 b 的代数式表示)_。(3)X 可能有两种组成：HCl 或 NH4Cl，为确 定 X 的化学式，某同学取同温同压下体积分别为V1、 V2的两种物质(氧化剂
15、与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积( V3)。- 9 -若实验结果(用 V1、 V2与 V3间关系来表示，下同)是_ ，则 X 的化学式为 HCl，简要写出你作出此推断的依据是_。若实验结果是_，则 X 的化学式为 NH4Cl。27、一定条件下，在 2 L 密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) H180 kJmol1 ， n(NO2)随时间变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005（1）用 NO2表示 02 s 内该反应的平均
16、速度_在第 5 s 时，NO 2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。（2）上述反应在第 3 s 后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a单位时间内，消耗 2 mol NO2的同时生成 1 mol 的 N2O4b容器内压强保持不变c v 逆(NO 2)2 v 正(N 2O4)d容器内密度保持不变28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号） 。- 10 -（1）芳香烃：_；（2）卤代烃：_；（3）醇：_； （4）酚：_；（5）醛：_；（6）酮：_；（7）羧酸：_；（8）酯：_。29、碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的 应
17、用。 (1)工业碳酸钠 (纯度约为 98%)中含有 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、Cl 和 SO 等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：试剂 A 是_， “母液”中除了含有 Na 、CO 32-、OH 外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。检验试剂级 Na2CO3中 Cl 和 SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_(填字母)。aHCl、BaCl 2、AgNO 3bAgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2cHNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3dAgNO 3、HCl、BaCl 2(2)“侯氏制碱法”的原理：-
18、11 -NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的连接顺序为 a 接_，_接_，_接 b，实验时先向NaCl 溶液中通入较多的 NH3，再通入足量的 CO2，其原因是_(填字母)。a使 CO2更易被吸收bNH 3比 CO2更易制取cCO 2的密度比 NH3大将生成的 NaHCO3晶体从 混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。该兴趣小组用如图装置比较 C、N、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_(H 2SiO3是一种不溶于水的白
19、色胶状物)。- 12 -30、AlCl 3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 AlCl3。已知：AlCl 3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成 Al(OH)3和 HCl；AlCl 3在 180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a 仪器的名称为_；A 装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂 b 为_；C 装置的作用为_。（3）所用 d 导管较粗的原因是_；E 装置的作用为_。（4）F 装置的作用为_。（5）若图 l 中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为_；用离子方程式表示 E- 13 -中的现象变化_。31、硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比
20、 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS 2CO 2Fe 3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成 3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)(3)实验室可用软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体 KOH 反应在不断通入空气的情况下会反应生成 K
21、2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K 2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状 KMnO4晶体。用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_若用 5 g 软锰矿(MnO 2的质量分数为 70%)进行上述实验，则 KMnO4的理论产量为_ g(精确到 0.01，不考虑 MnO2沉淀的循环利用)。32、常见的五种盐 A、B、C、D、E 它们的阳离子可能是- 14 -Na 、NH 4+、Cu 2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 Cl 、NO 3-、SO 42-、CO 32-，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为
22、无色D 的焰色反应呈黄色A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；(2)这五种盐分别是（写分子式）A B C D E (3)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是 33、现有 A、B、C、D 四种短周 期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙
23、、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： (1)写出 B乙甲C 的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是- 15 -_(填写序号)。A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有 刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出 C丙乙丁的化学反应方程式_。参考答案一、选择题1、C2、D3、B4、D5、C6、A7、D8、D9、B10、B11、D12、
24、D13、A- 16 -14、A15、D16、C17、B18、B19、B20、C21、C22、A23、D24、D25、B二、填空题26、 (1)28 gmol 1 (2) mol16(3) V32 V2 V1 由 2NH33Cl 2=N26HCl 及此时 NH3反应完全，根据阿伏加德罗定律可推出上述结论 V3 V2 V17327、(1). 0.0075 molL1 s1 (2). 87.5% (3). 随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小 (4). bc28、 (1). 9 (2). 3，6 (3). 1 (4). 5 (5). 7 (6). 2 (7). 8，10 (8). 429、(1
25、)氢氧化钠溶液(或 NaOH 溶液) Cl 、SO (H ) 提高 Na2CO3H2O 的含量 - 17 -c(2)e f d c a 烧杯、玻璃棒、漏斗稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸盐）B 中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质30、(1). 分液漏斗或滴液漏斗 (2). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O (3). 饱和食盐水 (4). 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） (5). 防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 (6). 冷凝、收集三氯化铝 (7). 吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝水解 (8). 溶液变红色 (9). Cl 2+2I- = I2+2Cl-31、 (1)3FeS 22C3O 2=Fe3O42CO6S 2.5 mol(2)d ab a(3)2MnO 24KOHO 2=2K2MnO42H 2O 4.2432、(1)Fe 3+ Cu2+ (2)A:BaCl2 B:(NH4)2SO4 C:AgNO3 D:Na2CO3 E:Al2(SO4)3 (3)加入浓碱液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变红色33、 (1)2F 22H 2O=4HFO 2 (2)(3)第二周期A 族 4NH 3 5O2=4NO6H 2O
