1、1福建师大附中 2018-2019 学年第一学期期中考试卷高二化学（理）时间：90 分钟 满分：100 分试卷说明：（1）本卷两大部分，共 22 题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第 卷（选择题，共 45 分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-6 每小题 2 分，7-17 每小题 3 分，共 45 分）1已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应” 。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O 3(g)=3O2(g) H0
2、 B2CO(g)=2C(s)+O 2(g) H0CN 2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g) H02对于平衡 CO2（g） CO2（aq） H= 19.75 kJ mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压3下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面形成烤蓝 D表面镶嵌铜块4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A加少量醋酸钠固体 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO 4溶液 D加少量硫酸钠固体 5一
3、定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X（g） Y（g）+ Z（s） ，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y 的质量分数不变C体系压强不再变化 D2v 逆 (X)v 正 (Y)6下列装置或操作能达到目的是2A装置探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定 O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是A装置中，构成电解池时 Fe 极质量既可增也可减B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 减小C用装置精炼铜时，d 极为精铜D装置中电子由 Fe 经导线流向 Zn8298K、1.0110
4、 5Pa，O 2、S、Se、Te 分别与 H2化合的反应热数据如图所示。写出 Se 与H2化合的热化学反应方程式正确的是ASe(s)+H 2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol -1 BSe(s)+H 2(g)=H2Se(g) H=-20kJmol-1CSe(g)+H 2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol -1 DSe(s)+H 2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol -139根据图，下列判断中正确的是 A电路中电子的流动方向：adCuSO 4(aq) cbB该原电池原理：Zn+CuSO 4 ZnSO 4+CuCc 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量Dd 电极反
5、应：Cu 2+2e = Cu，反应后 CuSO4溶液浓度下降10硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A电极 a 为电池正极 B图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小DVB 2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11一定条件下对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c 2、c3（均不为零） ，达到平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1
6、molL1 、0.3 molL 1 、0.08 mol L1 ，则下列判断正确的是Ac 1c 213 B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率之比为 1：3Dc 1的取值范围为 0.04 molL1 c 10.14 molL 112 对于可逆反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) Hba B若 T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时 A2的转化率大小为：bacD. 若 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 vd vb16在 1L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得5实验数据如下表，下列说法不正确
7、的是起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.10 0.10 0.09 800 0.20 0.20 0.10 900 0.10 0.15 aA正反应为放热反应B实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.05mol，则 05min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v（N）= 0.01mol/(Lmin)C实验中，该反应的平衡常数 K=1.0D实验中，达到平衡时，a 大于 0.0617在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为 2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196 kJmol 1 。现向 5 L 的恒容密闭容
8、器中充入 1.0 mol SO2和 0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ 的热量。下列说法正确的是A上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是 20%B上述反应达到平衡后，向容器中充入 1.0 mol Ar，平衡正向移动C起始时向容器中充入 1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收 19.6 kJ 的热量D起始时向容器中充入 2.0 mol SO3、0.5 mol SO 2和 0.25 mol O2，反应达到平衡前v 正 v 逆第卷（非选择题，共 55 分）二、填空题（5 小题，共 55 分）18 （10
9、 分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与6不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2需要的_来实现；在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O 反应中，该反应速率的快慢可通过 来判断。（2）已知：Na 2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：Na2S2O3浓
10、度 稀硫酸 H2O实验序号 反应温度V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5该实验、可探究 对反应速率的影响，因此 V1、V 2和 V3分别是 、 、 。实验、 可探究 对反应速率的影响，因此 V4、V 5分别是 、 。19(8 分)（1）已知：P 4(s)+6Cl2(g) 4PCl3(g) H=akJmol-1，P 4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) H=bkJmol-1;；破坏 PCl5中 1mol PCl 键所需能
11、量为 ckJmol-1，破坏PCl3中 1molPCl 键所需能量为 1.2ckJmol-1。则破坏 Cl2中 1molClCl 键所需的能量为 。 （2）工业合成氨时,合成塔中每生成 1molNH3放出 46kJ 的热量。其反应过程的能量变化如图。 b 值为 kJ。加入催化剂， a 值 (填“增大” “减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积， b 值 。（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N 2O4与偏二甲肼燃烧产物只有 CO2(g)、H 2O(g)、7N2(g)，并放出大量热，已知 10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出 425
12、 kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。20 （14 分）（1）图 1 中甲池的总反应式为 N2H4O 2=N22H 2O。甲池中负极上的电极反应式为 ，乙池中石墨电极上发生的反应为 。甲池中么每消耗 0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出 g 固体。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 2 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负” ） 。F 电极上的电极反应式为 。（3）图 3 为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子。S(g)在负极生成 SO3的电
13、极反应式为 。已知 S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）21(12 分)氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。在500、20 MPa 时，将 N2、H 2置于一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如右图，回答下列问题：（1）10 min 内以 NH3表示的平均反应速率： ；（2）在 10 20 min 内：NH 3浓度变化的原因可能是A加了催化剂 B缩小容器体积 0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）8C降低温度 D增加 NH3物质
14、的量（3）第 1 次平衡的平衡常数 K1 = （带数据的表达式） ，第 2 次平衡时 NH3的体积分数= （小数点后保留一位） ；（4）在反应进行至 25 min 时：曲线发生变化的原因 ， 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数 K2 K1（填“大于” “等于”或“小于” ） 。22 （13 分）（1）25 时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式 平衡常数 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) H1=a kJmol-1 K1 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) H2=b kJmol-1 K2 2N
15、O(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H3 K3则该温度下， H 3= kJmol-1； K3= （用 K1和 K2表示） 。（2）25时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 0.08 mol NO 和 0.04 molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强( p)随时间( t)的变化如图实线所示，则 H 3 _（填“” “” “”或“=” ）(3)在 300 、8 MPa 下，将 CO2和 H2按物质的量之比 13 通入一密闭容器中发生CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)中反应，达到平衡时，测得 CO2的平衡转化率为50%，则
16、该反应条件下的平衡常数为 Kp (用平衡分压代替平衡浓9度计算，分压总压物质的量分数)。10福建师大附中 2018-2019 学年第一学期期中考参考答案高二化学（理）1-5 BDDDD 6-10 DADCC 11-15 AABBA 16-17 DC18 （10 分）（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3 分）（2）温度，10.0、10.0、0（4 分） ；浓度，10.0、6.0 （3 分） 19 （8 分）（1）错误！未找到引用源。 (2 分) （2）92 (2 分) 减小(1 分) 4c6.5a-b不变(1 分) （3）C 2H8N2(l)2N 2O4(l)=2CO2(g)4H 2O
17、(g)3N 2(g) H2 550.0 kJmol1 (2分) 20 （12 分）（1）N 2H44OH 4e =N24H 2O （2 分） ；2H 2O4e =O24H +或4OH 4e =2H2OO 2 （2 分） ；12.8（2 分）（2） 负 (1 分) ClO + 2e + H2O = Cl + 2OH (2 分) （3）S- 6e +3O2- = SO3 (2 分)；硫磺（二氧化硫）循环使用 ；用稀硫酸吸收 SO3（减小生成物浓度，有利于提高 S 转化率） (1 分)21(12 分)（1）v = 0. 005 mol/(L min) (2 分) ；（2） AB (2 分) ；（3） (2 分) ；45.5 %(2 分)32075）（ ）（ （4）移走 0.1 mol NH3(2 分) ， 等于(2 分) 22 （13 分）（1）2a-b (2 分) (1 分)21K（2）（1 分）（3） (2 分)148
