1、- 1 -泉港第一中学高三第二次月考化 学 试 题说明：1本试卷分第 I 卷和第 II 卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 I 卷（选择题 共 45 分）一、选择题（包括 20 小题，1-15 每小题 2 分，5-20 每小题 3，共计 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A2017 年 4 月 26 日，中国第二艘航母举行下
2、水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜CSiO 2是半导体，因而可以用来做光纤D获诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. lmolCu 和 lmolS 反应，电了转移数是 NAB. 常温常压下，2.24L NH 3所含的电子数为 NAC. 氧原子总数为 0.2NA 的 SO2和 O2的混合气体的体积是 2.24LD. 4.6g 组成为 C2H6的有机物，C-H 键数目定是 0.5NA3O 2F2可以发生
3、反应：H 2S+ 4O2F2 = SF6+ 2HF+ 4O2，下列说法正确的是 （ ）A氧气是氧化产物 BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZM D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X0） 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g
4、) 与 1mol Y (g)，下列说法正确的是A 充分反应后，放出热量为 a kJB 当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：2C 与使用催化剂相比，H 及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变D 若增大 Y 的浓度，平衡正向移，正反应速率增大，逆反应速率减小14实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A 该反应的类型为加成反应B 乙酸乙酯的同分异构体共有三种C 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率15最近科学家利用下列装置图成功地实现了 CO2和 H2O 合成 CH4。下列
5、叙述错误的是A 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B 电路中转移 1mol 的电子时， 有 1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移C 铜电极为正极，电极反应式为 CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OD 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸- 5 -16、下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是( )注： NaAl(OH) 4等同 NaAlO217、 T 时，在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量的变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Z 的百分含量与时间的关系如图
6、2 所示。则下列结论正确的是( )A容器中发生的反应可表示为 3X(g)Y(g) = =2Z(g)B反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.2 molL 1 min1C若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强D保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小- 6 -18CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B 实验 A 中，在 010min 内
7、，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol(Lmin)-1C 从生产效益分析，C 组实验的条件最佳D 比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂19、LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。下列说法正确的是Aa 是电源的负极BA 电极的电极反应式为 4OH 4e =2H2O+O2CB 极区电解液为 LiOH 溶液D外电路中每通过 0.1 mol 电子，生成 1.12 L 氢气20下列装置或操作能达到目的的是A 只用装置的仪器可以测定生成氢气的速率(ml/s)- 7 -B 装置可依据单
8、位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C 装置进行中和反应反应热的测定实验D 装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响第卷（非选择题 共 55 分）2、填空题（包括 5 小题，共计 55 分）21 （共 12 分，每空 2 分）绿矾（FeSO 47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度 下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3是一种无色 晶体，熔点 16.8?，沸点 44.8?，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 C 的作用是 。装置 B 中可观察到的现象是 ，甲
9、组同学由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母） 。A不含 SO2 B可能含 SO2 C一定含有 SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：?丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A H。?能证明绿矾分解产物中有 O2的检验方法是 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象 。22、（共 11 分，第一空
10、1 分，其余 2 分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图： - 8 -（1）步骤的操作是_。（2）步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （4）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于_（填仪器名称）焙烧样品。分析数据，100时发生反应的化学方程式为 _；680时所得固体的化学式为_（
11、填字母符号）。aZnO bZn 3O(SO4)2 cZnSO 4 dZnSO 4H2O23 （共 14 分，每空 2 分）按要求回答下列问题：（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在 pH 为 78 之间）作用下，能被 SO 42 腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式_。（2）在 1800K 时则反应：2Fe3O4(s)+ O2(g)=3Fe2O3(s) 的?H 为_kJ?mol 1（3）Fe 3+和 I 在水溶液中的反应如下：2I + 2Fe3+ 2Fe2+ +I2（在水溶液中） 。298K 时，向 5mL0.1mol?L 1 的 KI 溶液
12、中滴加 0.1 mol?L 1 FeCl3 溶液，得到 c(Fe 2+)与加入 FeCl3 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl 3溶液时，Fe 3+的平衡转化率- 9 - =_ %， 平衡常数 K=_ (4)在 773 K 时，分别将 2 mol N2和 6 mol H2充入一个固定容积为 1 L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、 n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 5 10 15 20 25 30n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n(NH3)/mol 0 1.00 1.60
13、1.80 1.98 2.00 2.00 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的 N2、H 2、NH 3的浓度分别为 3 molL1 、3 molL1 、3 molL1 ，则此时 v 正 (填 大于 、小于 或 等于)v 逆 。 由上表中的实验数据计算得到 浓度-时间 的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t 的曲线是 。在此温度下，若起始充入 4 mol N2和 12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)-t 的曲线上相应的点为 。24 （共 8 分，每空 2 分）化石燃料燃烧时会产生 SO 2进入大气，有多种方法可用于 SO 2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工
14、业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO 2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni 2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO 2的吸收。该催化过程的示意图如右图所示：a过程 1 的离子方程式是 Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl ，则过程 2 的离子方程式_。- 10 -bCa(ClO) 2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。（2）碘循环工艺也能吸收 SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为：_。25(10 分，每空 2 分）（1）基态溴原子的价层电子轨道表达式为_。(2)铍与铝
15、的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填标号)?A.都属于 p 区主族元素 B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7(3)Al 元素可形成AlF 63 ?AlCl4 配离子，而 B 元素只能形成BF 4 配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是_;(4)P 元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。白磷（P 4）易溶于 CS2，难溶于水，原因是_?黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新 型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构， 如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_?A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为 s
16、p2杂化B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P 元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高- 11 -参考答案1-5DADBC 6-10BDDCD 11-15BBCDC 16-20BDACC21.（12 分）（1）吸收尾气，防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2 分） 品红溶液褪色（2分） ；（2）BC （2 分） （选 A 不得分，选对一个给 1 分）（3）? FGBD （2 分） ?用带火星的木条检验 H 中收集到的气体，木条复燃。 （2 分）（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液
17、变红色，说明有三价铁。 （2 分）22、（11 分 ） （1）过滤 （1 分） （2）3Fe 2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH) 2+5H + （2 分） （3）除去 Cu2+ （2 分） （4）坩埚 （2 分） ZnSO47H2O ZnSO4 H2O+6H2O （2 分） b （2 分） 23.(1). SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- (2). +39.2 (3). 80 . 3200 (4). 24ClO +SO2+2OH =Cl +SO42 +H2O 2NiO2+ClO =Ni2O3 +Cl +2O Ca2+与 SO42结合生成难溶的 CaSO4有利于反应的进行 SO 2+2H2O H2SO4+H2 - 12 -25 BD 中心原子半径、配位原子的半径 P4 ?CS2是非极性分子，H 2O 是极性分子，根据相似相溶原理，P 4难溶于水 BD
