1、120182019 学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag:108 Ba:137一、选择题（1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分）1.下列说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程中产生的废气D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2. 下列叙述正确的是（ ）A. 石英坩埚、水泥和
2、陶瓷都是硅酸盐产品B. “84”消毒液的有效成分是 NaClO， “洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3能确认发生化学平衡移动的是（ ） 。A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂4某原电池总反应为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，下列能实现该反应的原电池是( )选项 A
3、B C D电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)35已知：H 2 (g)+I2 (g) 2HI (g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入 H2和 I2各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ） 。A甲、乙提高相同温度 B甲中加入 0.1 mol He，乙不变2C甲降低温度，乙不变 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I26. 设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法不正确
4、的是（ ）A. 常温下的新制氯水中，若含有 Cl-数为 N A，则其中含有 ClO -数也为 NAB. 12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1NAC. 一定条件下，1.0 mol Cl 2与足量铁完全反应转移的电子数为 2 NAD. 78 g Na2O2与足量 CO2完全反应时转移的电子数为 NA7. 除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是A. Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤B. Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气C. Na2O2粉末(Na 2O)：将混合物在氧气中充分加热D. HNO3溶液(H 2SO4)：适量 BaCl 2溶液，过滤8下列有关化学用语的表示方法
5、中正确的是( )A次氯酸的电子式：BNa 的结构示意图：C用电子式表示 MgCl2的形成过程为：DM 2 离子核外有 a 个电子， b 个中子，M 原子符号为 Ma b 2a 29化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D图 II 所示的反应为吸热反应10. 下列实验能达到目的的是（ ）3A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气 制过氧化钠验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性11下列有关叙述正确的是(
6、)AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol 1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H0，能自发进行D浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项 事实 推测A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快 Ba 与水反应会更快B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都
7、可作半导体材料C HCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间D Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应13. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（ ）A B C D甲 Cu Na2CO3 Fe NaAlO2乙 CuO NaOH FeCl3 Al2O3丙 CuSO4 NaHCO3 FeCl2 AlCl34丁 Cu(NO3)2 CO2 Fe(NO3)2 Al(OH)314AlAg 2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为 2Al3Ag 2O2NaOH
8、=2NaAlO 26AgH 2O，则下列说法错误的是 ( ) A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子数目为 0.01 molC. Al 电极的反应式为 Al3e 4OH =AlO2 2H 2OD. 工作时电解液中的 Na 移向 Ag2O/Ag 电极15. 下列通过实验观察得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作 结论A AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量 Al(OH)3 能溶于强碱溶液B铝、镁用导线连接后投入 NaOH 溶液中，铝表面有气泡 铝比镁更活泼C 硅既能与氢氟酸反应，也能与 NaOH 溶液反应 单质硅是
9、两性物质D铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶解，再加KSCN 溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3 价的铁16在一个恒温的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),当m、n、p、q 为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 气体总质量不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq混合气体密度不再改变A. B. C. D. 517. 下列说法正确的是( )NH 3的水溶液能导电，故 NH3是电解质 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有
10、白色沉淀生成 101 kPa、150 时， ag CO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固体后，Na 2O2增重 ag碱性氧化物一定是金属氧化物22.4 L 的 CO 气体和 28 g N2所含的电子数相等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A B C D18短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的
11、单质，丙为淡黄色固体，易溶在 XZ2中，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略） 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WXY B非金属性：YZXCY 与 Z 组成的化合物一定有漂白性 DW 与 X 组成的化合物中只有极性键19如图所示，与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H020在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为 20 s，则下列说法不正确的是（ ） 。物质 X Y Z初始浓度（molL 1 ） 0.2 0.1 0.1平衡浓度（molL 1 ） 0
12、.05 0.05 0.2A反应可表示为 3X+Y 2Z B建立平衡过程中，用 Z 表示的反应速率为 v (Z)=0.005 molL1 s1C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D若初始浓度：X 为 0.2 molL1 ，Y 为 0.2 molL1 ，Z 为 0.8molL1 ，则平衡向右移动二、填空题（2124 题，共 50 分）21.（12 分） 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品 NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1） 已知 NaNO2能
13、发生如下反应: 2NaNO 2+4HI=2NO+I 2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。_；该反应中氧化剂是_；若有 0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。 （用 NA表示）（2）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。A.NaNO2被还原 B.维生素 C 具有还原性C.还原性: 维生素 C Fe2+ D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_ (填序号)。A. 焰色反应 B.分别滴加酸化 FeSO4溶液和 KSCN 溶液C.在酸性条
14、件下加入 KI 淀粉溶液 D.分别滴加 AgNO3溶液7（4）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式:_。22 （12 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO 2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H1CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H2CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO
15、CHE/( kJmol-1) 436 343 1076 465 413由此计算 H1=_。已知 H2=58 kJmol -1，则 H3=_。已知：CO 中的化学键是 CO，CH 3OH 的结构式为（2）已知下列热化学方程式:CH 3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H 1=870.3 kJmol 1 ;C(s) + O 2(g) CO2(g) H 2=393.5 kJmol 1 ;H 2(g)+1/2 O2(g) H2O(l) H 3=285.8 kJmol 1 。则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的 H=_kJmol 1 。（3
16、）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH 3OH）燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,b 口通入的物质为 。 该电池正极的电极反应式为 。 工作一段时间后,当 12.8 g 甲醇完全反应生成 CO2时,有 NA个电子转移。 823.（12 分）在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H 0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。（1）该反应的 S 0（填或），该反应在 （填“低温”或“高温
17、”）条件下利于自发进行；（2）比较 T1与 T2的大小关系： T1 T2（填“”、“”或“”），理由是：_（3）在 T 1和 p 6的条件下，往密闭容器中充入 3 molH2和 1 mol CO2，该反应在第 5 min时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为 ；若温度不变，压强恒定在 p 8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L。24 （14 分）已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 C 同主族，A 与 B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为
18、6，D 是同周期中简单离子半径最小的元素。(1)五种元素中，E 在元素周期表中的位置是_，画出 C 的原子结构示意图_。(2)B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_。(3)C 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式为_(4)已知 X、Y、Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系： 9X、Y、Z 均含有同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 Y Z 的离子方程式为_；若 W 是强碱，且 Y 是白色难溶固体，则反应 Y Z的离子方程式为_。X、Y、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 Z Y 的离子方程式为_
