1、- 1 -凤城一中高二上学期 12月份化学月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 第卷（选择题 共 50分）选择题（每题只有一个正确选项，1-10 题每题 2分，11-20 题每题 3分，共 50分。）1研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如图所示转
2、化。下列说法不正确的是 ( )A汽油属于纯净物 B乙醇属于可再生能源C沼气的主要成分是甲烷 D生物质能来源于太阳能3.下列说法正确的是( )A.苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B.苯和溴水混合振荡静置，溴水褪色说明苯和溴水发生了化学反应。C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。D.苯可以与液溴发生取代反应生成多种烃。4.下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是( )A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴水褪色B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在氧气中燃烧C.乙烯能使溴水褪色;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.工业上由乙烯和水反应生成乙醇;乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色- 2 -5
3、下列物质属于醇类的是（ ）A OHCBCH2OC CH3OD6常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ ） Ac(CH 3COO )c(Na ) Bc(CH 3COO )c(Na )Cc(CH 3COO )(Na ) D无法确定 c(CH3COO )与 c(Na )的关系7.下列烯烃中存在顺反异构体的是( )A丙烯 B2-己烯 C2-甲基-2-戊烯 D1-丁烯8.下列说法正确的是A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C将碳酸铵和草木灰混合施用可提高
4、肥效D 洗 涤 油 污 常 用 热 的 碳 酸 钠 溶 液9下列物质溶于水时会促进水的电离的是 A钠 B二氧化碳 C碘化钾 D氢氧化钠10. 下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）A0.5mol 甲基含 3.5NA个电子B1.4g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NAC. 1.5mol羟基中含有质子数目为 13.5NAD. 标况下 22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气体物质分子数为 8NA11. 1.0 molCH4与 Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则反应中共消耗 Cl2为( )A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D
5、4 mol12以下物质 ：甲烷 苯 聚乙烯 苯乙烯 2- 丁炔 环己烷 邻二甲苯，既能使 KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：（ ）A . B. C. D. 13无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa 、Al 3 、HCO 、NO BAlO 、Cl 、HCO 、K 3 3 2 3CNH 、Na 、CH 3COO 、NO DNa 、NO 、ClO 、I 4 3 314化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2 ：Cu2 (aq)FeS(s) CuS(s)Fe 2 (aq) ,下列有关叙述中正确的是 （ ）- 3 -AFeS 的 Ksp小于 CuS的 Ksp
6、B该反应平衡常数 K sp(CuS)FeC溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中 c(Cu2 )、c(Fe 2 )保持不变D达到平衡时 c(Fe2 )c(Cu 2 )15.下列说法错误的是A.在 Na2CO3溶液中： c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )23 3B.在（NH 4） 2SO4溶液中： c(SO42) c(NH ) c(H ) c(OH )4C.在 NH4Cl溶液中： c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )4D.在 CH3COONa溶液中： c(Na )c(CH3COO ) c(OH ) c(H )16. 25时，将浓度均为 0.1mo
7、l/L CH3COOH溶液和 HX溶液分别与等浓度的 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是 A电离平衡常数：CH 3COOHHXH 2CO3 B将 pH=2的 CH3COOH溶液和 HX溶液稀释10倍后，水电离出的 c (H+)较大的为 HX溶液C往10ml 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L 的 HX，混合后的离子浓度大小关系： c (Na+) c (HCO3 ) c (X ) c (OH ) c (H+)D将浓度均为 0.1mol/L的 CH3COOH和 HX的混合液用标准氢氧化
8、钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的 12.5倍，该混合气体通过 Br2水时，Br 2水的质量增加 8.4 g，则组成该混合气体的可能是( )A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、丙烯18某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能- 4 -分子具有 7个碳原子的芳香烃 分子中具有 4个碳原子的烷烃分子中具有 12个氢原子的烷烃 分子中具有 8个碳原子的烷烃A B C D19下列有机物只有四种同分异构体的是( )A分子
9、式为 C4H10的二氯代物B分子式为 C3H9N的有机物，其中 N原子以三个单键与其他原子相连C乙苯的二氯代物D分子式为 C4H8的有机物20分子 中，处于同一平面上的原子最多可能有 H3C CHCHCCCH3A12 个 B14 个 C18 个 D20 个第卷（填空题 共 50分）21.（12 分）如图是由 4个碳原子结合成的 6种有机物(氢原子没有画出) (1)写出有机物(a)的系统命名法的名称_。(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_。(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式_。(5)上述有机物中不能与溴反
10、应并使其褪色的有_(填代号)。(6)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4 个碳原子一定处于同一平面的有_(填代号)。22. （12 分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：- 5 -（1）下图中 （填“A”或“B” ）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是 。 (2)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后， 说明达到滴定终点。(3)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准
11、盐酸B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 (5)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻- 6 -度第一次 25.00 0.00 26.11第二次 25.00 1.56 30.30第三次 25.00 0.22 26.31依据上表数据计算该 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L23. （6 分
12、） 用系统命名法写出下列物质名称或结构简式（1） CH332（2） （3）（4） 2,6-二甲基-4-乙基辛烷（5）2-甲基-1-戊烯 （6）均三甲苯 24. （10 分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH下的溶解度如图所示。(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH_。A1 B4 左右 C6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节- 7 -溶液 pH的方法来除去，理由是_。(4)
13、 已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.31018 2.51013 1.31035 3.41022 6.41033 1.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。 ANaOH BFeS CNa 2S25. (10 分 )磷 能 形 成 多 种 含 氧 酸 。（1）次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，向10mL H3PO2 溶 液 中 加 入 20mL 等 物 质 的 量 浓 度的 NaOH 溶 液 ， 所 得 溶 液 中 只 有 H2PO2 、OH 两种
14、阴离子。写出H 3PO2 溶 液 与 足 量 NaOH 反 应 后 生 成 的 正 盐 的 化 学 式 。常温下， K(H3PO2)=1102，0.1molL 1 的H 3PO2 溶 液 在 加 水 稀 释 过 程 中 ， 下 列表 达 式 的 数 据 一定变小的是 。 （ 填 序 号 ）A c(H+) B c(H3PO2) / c(H+)C c(H+)c(OH ) D c(OH )/ c(H+)（ 2）亚磷酸 (H3PO3)是二元中强酸，具有较强的还原性，可用作检测汞、银、铅、碘酸等分析试 剂 。 已知亚磷酸的电离常数： K1=1.6102、 K2=2.6107，醋酸的电离常数 K=1.81
15、05，则亚磷酸 溶液与足量醋酸钠溶液反应的离子方程式为 。 亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为 。（3）磷酸(H 3PO4)是一种三元中强酸，主要用于制备磷酸盐、肥料等。其电离常数：K1=7.5103、 K2=6.2108、 K3=4.41013相同温度下， c(H+)相同的上述三种磷元素的含氧酸，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 （ 用 酸 的 分 子 式 表 示 ）- 8 -参考答案选择题 CACBB CBDAC CCCBB BACBD21.(每空 2分)（1）2甲基丙烷（2）CH 3CH2CH2CH3（3）b f (4) CHCH （5）a f (6) b c22. (每空 2分 )（1）A ; 检查是否漏水 (2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色 (3)D (4) 26.10 (5) 0.104 4 molL 123. (每空 2分)略24. (每空 2分) (1)Cu 2 (2)B (3)不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH范围相差太小 (4) B25. (每空 2分)（1） NaH 2PO2AB (2) H 3PO3+CH3COO=H2PO3+CH3COOH、H 3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI（或 H3PO3+I2= HPO3+2HI）（3）c(H 3PO4)c( H3PO2)c( H3PO3)
