1、- 1 -哈尔滨市第六中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题共有25 小题，每小题2 分，只有一个选项符合题意，共计50 分）1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用 250 mL 容量瓶配制 25
2、0 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液A B C D2下列图标中警示腐蚀性物品的是3以下说法正确的是（ ） A由一种元素组成的物质一定是纯净物B氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物4下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B硫酸的摩尔质量是98 gC0.5molH 2 约含有3.0110 23 个氢原子DN A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为1615在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是- 2 -6下列各项操作中，
3、发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向石灰水中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向 AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A B C D7符合图中阴影部分的物质是A B C DKCl23KSO24NaS24KSO8下列溶液中Cl 浓度最大的是A1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B200mL 2mol/L 溶液2MgClC250mL 1mol/ L 溶液 D300mL 5mol/L 溶液3Al 3KO9下列关于胶体的叙述中，正确的是A丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B胶体能透过
4、半透膜，但不能透过滤纸CFe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D “江河入海口三角洲的形成” ，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关10由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 A11 B12 C21 D3111用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5NAC25，1.0110 5Pa，16g 中含有的原子数为5NA4CH- 3 -D92 g NO 2 和N 2O4 的混合物含有的分子数为2 NA12把 0.05molNaOH
5、 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L CH3COOH 溶液 D0.5 mol/L KCl 溶液13将标准状况下 LHCl 溶于 1L 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓a度是 A mo1/L B mo1/L C mo1/L D 4.2240bab6.52401ab36.5240mo1/L14下列溶液中物质的量浓度为1 molL 1 的是A将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从 1 L 2 molL1 的 H2SO4
6、溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 molL1D配制 250 mL CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾15相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是A体积相同，但不一定是22.4 B分子数相同，但原子数不同C摩尔质量不同，氧原子个数相同 D质子数不同，电子数也不同16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3517下列离子方程式书写不正确的是A用NaHCO 3 治疗胃酸过多：BH 2SO4 溶液中投入锌粒： CCaCO 3
7、溶于醋酸溶液： D氯化铁和氢氧化钾溶液混合：18某溶液经分析，其中只含Na 、K 、Mg 2 、Cl 、SO 42 ，已知其中Na 、K 、Mg 2 、Cl 的浓度均为0.1 molL 1 ，则SO 42 的物质的量浓度为A0.1 molL 1 B0.15 molL 1 C0.2 molL 1 D0.3 molL 1- 4 -19下列反应能用H +OH =H2O 表示的是ANaOH 溶液和CO 2 的反应 BBa(OH) 2 溶液和稀H 2SO4 的反应CNaHSO 4 溶液和KOH 反应 D氨水和稀H 2SO4 的反应20下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是21过滤后的食盐水仍含有可溶
8、性的 CaCl2、MgCl 2、NaSO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:加入稍过量的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液;加入稍过量的 BaCl2溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 223molSO 32 恰好将2molXO 4 离子还原，SO 32 被氧化为SO 42 ，则X元素在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D +4 ( ) 23已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 molL 1 ，则49%的硫酸物质的量浓度是A小于9.2 molL 1 B等于9.2 molL 1 C大于9.2 molL
9、 1 D不能确定24. 下列微粒 Al 3+ Cl N 2 S 2- Cu H 2O2 Fe 2+ MnO 42 。既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A B C D25. 已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Br Cl 2=Br22Cl ， 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是- 5 -A还原性：I Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 molC当通入 2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I
10、24Cl D原溶液中：n（Fe 2 ）n（I ）n（Br ）213二填空题（共50分）26 （12 分）按要求填空：（1）32 g CH4：其摩尔质量为 约含有 摩电子、在标准状况下所占的体积约为 L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH) 2 溶液与NaHCO 3 溶液混合,离子方程式为： （3）H +HCO3- = H2O+CO2 对应的一个化学方程式： （4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式： 现有以下物质:NaCl 固体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO 4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C 2H5OH) 熔化的 KNO3 盐酸。请回答下列问题(填序号):（1）以上物质中能
11、导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 27 （12 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 4+、Mg 2 、CO32 、Ba 2 、SO 42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1 加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成2 加入足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12L(换算成标准状况)3 加入足量 BaCl2溶液,，将所得沉淀 第一次称重读数为 6.27g，第二次称- 6 -洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重
12、重读数为 2.33g已知加热时 NH4+ + OH = NH3+ H 2O, 试回答下列问题：（1）根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是_(填“一定存在” 、 “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。（3）试确定 K 是否存在？_（填“存在”或“不存在” ） ，判断的理由是_。（4）若实验 3 中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是 三实验28.（10 分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的名称_。(2) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分
13、离明胶的水溶液与 Na2CO3、Na 2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_ 。如何证明 SO42-已分离出来 _ 。(3) 在装置 D 中加入 10 mL 碘水，然后再注入 4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，为得到碘并回收 CCl4可用 法。29.(10 分)某同学设计如下实验方案,以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：- 7 -供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸。(1).试剂 a 是_,加入试剂 b 所发生反应的离子方程式为_。(2)该方案能否达到实验目的:_(填“
14、能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _（若能,此问不用回答).(3)若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所（3）所制备的 KCl 固体配制 01mol/LKCl 溶液 450mL，回答下列问题：i 配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 ii 需要用托盘天平称量 gKCl 固体。四、计算题（6 分）30.已知反应：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2十 5C12+8H 2O(1)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2)若有 7.3g HCl 被氧化，求体现酸性作用的 HCl 为多少
15、摩？ 氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？- 8 -高一考试 化学 答案一、选择题（本题共有 20 个小题，每小题 2 分只有一个选项符合题意，共计 40 分）1D 2C 3C 4D 5C 6A 7C 8B 9D 10C 11C 12B 13C 14D 15C 16A 17C 18B 19C 20B21A22D 23A 24B 25B 三、填空题（本题包括 26、27 两个小题，共 16 分）26.（12 分）I、（1）16g/mol（1 分）, 20（1 分）， 44.8（1 分） 方程式略各 2 分(1) （1 分） (2) （1 分）（3）（1 分） 27
16、. （12 分每空两分） （1）不能确定 Ba 2 、Mg 2（2）SO 42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L（3）存在， 溶液中肯定存在的离子是 NH4+、CO 32和 SO42，经计算，NH 4+的物质的量为0.05 mol，CO 32、SO 42的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，根据电荷守恒得 K 一定存在（4）取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。28. (1). 冷凝管或直形冷凝管均可 (2). E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加 BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明 SO42-已分离出来 (3). 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 ；蒸馏29. （1）K 2CO3溶液，BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O（2）不能，应在操作的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 （3）沉淀 A1(或固体 B) （4）i500ml 容量瓶 ii3.730.（1）略（2）0.12mol 7.1/5.04
