1、- 1 -2016-2017 年度第二学期青冈实验中学学期初考试高一化学考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mg24 Na23 Fe56(总分：100 分，时间：90 分钟)一、选择题（本大题共 27 小题，每小题 2 分，共 54 分。每小题只有一个正确选项）1下列各学科中,可以与体育并列为我最喜欢的学科是 （ ）A化学 B物理 C数学 D生物2现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破 损标签是 （ ）A B C D3下列仪器名称为“分液漏斗”的是 （ ）4下列属于电解质的是 （ ）A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨5下列物质间的转化过
2、程，属于氧化反应的是 （ ）A. MgMgO B. CaOCaCO 3 C. Cl2NaCl D. H 2SO4SO 26下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 （ ）A. Na2SO4溶液 B. NH 4Cl 溶液 - 2 -C. 石灰乳 D. Fe(OH) 3胶体7下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是 （ ）A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥8下列说法不正确的是 （ ）A. 一水合氨的电离方程式：NH 3H2O NH4+OH B. 氯化镁的摩尔质 量：95gC. 亚硫酸的化学式：H 2SO3 D. Na+的结构示意图：9一定温度和压强下，任何 1mol 气态物质具有相同的物理量是
3、 （ ）A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量10下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是 （ ）11做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操 作方法不符合上述要求的是( )A制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片以免液体暴沸伤人12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. Na 与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2B. FeCl3腐蚀电路板：Fe 3
4、+Cu=Fe2+Cu2+C. 向 Mg(OH)2中加入盐酸：OH +H+=H2O- 3 -D. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸 Ca（HCO 3） 2+2HClCaCl 2+H2O+CO213在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A.Na 、K 、HCO 3-、NO 3- B.NH4 、A1 3 、SO 42-、NO 3-C.K 、Fe 2 、NH 4 、NO 3- D.NH4+、Na +、NO 3-、SiO 32-14设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）A. 0.1molNaCl 固体中含 0.1NA个阳离子B. 22.4LCO2含有的原子数是 3NAC. 常温常
5、压下，N A个 H2质量为 2gD. 1molMg 与足量 O2反应，失去的电子数是 2NA15已知 14.2g X 气体在标准状况下的体积是 4.48L，则 X 气体的摩尔质量是 （ ）A71g B71 C71g /mol D. 142g /mol 160.3L 1molL 1 FeCl3溶液与 0.2L 1molL1 KCl 溶液中，Cl 浓度比是 （ ）A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:117将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是 （ ）A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 用 CCl4作萃取剂，萃取后液体分层
6、且下层无色D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出18为鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 （ ）A.分别加入 lmol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样配成溶液，滴加 Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀- 4 -C.用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊19铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 （
7、）A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:320用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 （ ）A.将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和 FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可D.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可21要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入适量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D22为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，进行下列六项操作：加水溶解加热蒸发结晶
8、加入过量氯 化钡溶液 加入过量盐酸加入过量碳酸钾溶液过滤 正确的操作顺序是 （ ）A B C D23对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中含有 Cl ，先加稀硝酸，再加入 AgNO3溶液有白色沉淀，证明含 Cl24某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、M，其物质的量浓度之比为- 5 -c(NO3-)：c(SO 42-)：c(Fe 3+)：c(H +)：c(M
9、)=2：3：1：3：1，则 M 可能是 （ ）AAl 3+ BMg 2+ CCl DBa 2+25下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）A硅酸钠溶液 B盐酸 C氢 氟酸 D氢氧化钠溶液26在 KClO3+ 6HCl KCl+3Cl2+3H 2O 中， 被氧化与被还原的氯原子个数比为 （ ）A1：6 B6：1 C1：5 D5：127亚硝酸钠（NaNO 2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应： 4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO+2H 2O。下列说法正确的是 （ ）A. 亚硝酸钠
10、具有氧化性，不可能表现出还原性B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I 不可能转化为 I2D. 人误食亚硝酸钠中毒 时，可服用氢碘酸解毒第 II 卷 非选择题（共 46 分）28（7 分）铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入 NaOH 溶液，现象 离子方程式 （2）加入少量铁屑， 现象 离子方程式 （3）滴入 KSCN 溶液，现象 （4）滴入 KI 溶液，再加入 CCl4振荡、静置，现象 离子方程式 29（8 分）一种固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、C aCl2、NaCl
11、 等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。- 6 -试判断固体混合物中肯定有_，肯定没有_ _，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。30（8 分）过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价）水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AF 涉及 H2O2的反应，回答相关问题：ANa 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg 2O+ H2O2=2Ag+O2+ H 2O C2H 2O2 = 2H2
12、O+O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2OEH 2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 FH 2O2 +2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）H 2O2仅体现还原性的反应是（填代号 ） 。（3）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 。31(6 分)有 X、Y、Z、W 四种化合物，其中 X 常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味的气体。这四种化合
13、物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去)。(1) W 的化学式是_；(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_；(3)X Z 过程反应的化学方程式是：_。32（10 分）用质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸来配制 500ml 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填代号） 。（2）经计算，需浓硫酸的体积为 ml。（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 的容量瓶中，转- 7 -移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤
14、 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm 处，改用 滴加蒸馏水，使 。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。（4）定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）33（7 分）黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3点 燃 N2+3CO 2+K 2S 请回答下列相关问题：（1）当产生 0.1molN2时，反应中共转移电子数为_N A，还原剂的物质的量为_mol。（2）若生成标准状况下 33.6LCO2，则被 S 氧化
15、的 C 的物质的量是_mol。- 8 -2016-2017 年度第二学期青冈实验中学学期初考试高一化学考试28(7 分每空 1 分)（1） （2） （3） （4） 29. (8 分每空 2 分)30. (8 分每空 2 分)（1） （2） （3） （4） 31(6 分每空 2 分)（1） （2） （3） 32（10 分）（1） （2） （3） （4） 33（7 分）(1) （2） 化学答案班 级姓 名考 号- 9 -1A 2A 3B 4A 5A 6D 7C 8B 9B 10B 11C 12A 13B 14B15C 16C 17C 18D 19C 20D 21C 22A 23D 24B 25B
16、26D27B28(7 分每空 1 分)（1）生成了红褐色沉淀 Fe 3+3OH =Fe（OH） 3 （2）溶液由棕黄色变成浅绿色 2Fe 3+Fe=3Fe2+ （3）溶液变血红色 （4）分层，下层为紫红色 2I +2Fe3+=2Fe2+I229. (8 分每空 2 分)Na2CO3 CuSO4、Na 2SO4、CaCl 2 NaCl AgNO3 30. (8 分每空 2 分)（1）A （2）B（3）C（4）Ag 2OH 2O2K 2CrO431(6 分每空 2 分)（1）CO 2（2）HCO 3-+OH-=CO32-+H2O（3）2NaHCO 3 Na2CO3+ CO2+ H2O32（10 分）（1）（2）54ml（3）500ml 引流 烧杯和玻璃棒 1-2 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切（4）偏高（2 分）其它每空 1 分33（7 分） (1) 1.2（2 分） 0.3（2 分）（2）0.2 5（3 分）
