1、- 1 -哈师大青冈实验中学 20172018 学年度期中考试高二学年化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题） ，试题分值:100 分,考试时间:90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5第卷 选择题（共 54 分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1下列反应中，属于 水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3- + H2O CO32- + H3O+ CS 2- + H2O HS- + OH- DNH 3 +H2
2、O NH4+ +OH-2下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取 NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若 25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为 10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大 15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿 pH 试纸上测得其 pH 为 123常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A加入金属镁能产生大量 H2的溶液中：Na +、NH 4+、F - 、SO 32-B含有大量 S2- 的溶液中：K +、Mg 2+、ClO - 、SO 42-C能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、N
3、a +、SiO 32- 、HCO 3-D水电离产生的 c(OH- )110 - 10 mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、Cl -4对100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）A两溶液中 c(OH- )： B两溶液中阳离子数目：是的 2 倍C溶液中： c(CO32- ) c(H2CO3) D溶液中： c(HCO3- ) c(H2CO3)5酸式盐 NaHB 在水溶液中，HB 的电离程度小于 HB的水解程度，下列说法正确的是( ) - 2 -AHB 水解方程式：HB +H2O H3O+ +B2B溶
4、液中离子浓度大小为：c(Na +)c(HB )c(OH ) c(H+)CNaHB 的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的 pH 值：NaHB Na 2B6.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )。A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX7向稀硫酸溶液中逐渐加入 氨水，当溶液中 c(NH4 )=2c(SO42 )时，溶液的 pH （ ）A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法判断8.体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶
5、液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量( )。A.相同 B.中和 HCl 的多 C.中和 CH3COOH 的多 D.无法比较9某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp10.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） 。A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗11下列各装置中铜电
6、极上能产生气泡的是( )12用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是2424HSOC- 3 -A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极3Alel移动13如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池14如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )15在铁制品上镀上一定厚度的铜
7、层，以下电镀方案中正确的是( )A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2 B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Cu2C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3 D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Cu216一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料电池说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O 2 移向负极B电池的总反应是：2C 4H1013O 2=8CO210H 2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O 24e =2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H1026e 13O
8、 2 =4CO25H 2O17如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是( )A溶液的质量变化：甲减小乙增大 B溶液 pH 变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积： V 甲 V 乙D电极反应式甲中阴极：Cu 2 2e =Cu，乙中负极：Mg2e =Mg2a 极板 b 极板 X 电极 ZA 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2- 4 -18铅蓄电池的工作原理为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，研读下图，下列判断不正
9、确的是( )AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO 24B当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4为 0.2 molCK 闭合时，中 SO 向 c 电极迁移24DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极第卷 （非选择题 共 46 分） 二、填空题：（4 个题，共 46 分）19.(1)泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_（写离子方程式）；灭火器内另有一容器中装有 Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：_（写离子方程式）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出 CO2和 Al
10、(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：_。(2).碱性锌锰干电池负极的电极反应：_：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：_。20水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2 +I2=2I+ ） 。3SO246S回答下列问题
11、：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na 2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃- 5 -棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。 （填“高”或“低” ）Z21. 经测
12、定某溶液中只含 NH 、Cl 、H 、OH 四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种 4溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种(填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是( )A若溶液中离子间满足 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )，则溶液中溶质一定为 NH4Cl 和 4NH3H2OB若溶液中离子间满足 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，则溶液中溶质一定只有 NH4Cl 4C若溶液中 c(NH ) c(Cl )，则该溶液一定显中性 4D若溶液中 c(NH3H2O)c(Cl )，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)(填“” 、 “c(Cl )c(OH )c(H ) （2 分） 4c 点： c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) （2 分） 422、 （13 分）(1)吸氧 （1 分） 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2（2 分）= = = = =电 解 (2)4OH 4e =2H2OO 2（2 分） 小于（2 分）D （2 分）H 放电促进水的电离，使 OH 浓度增大（2 分）H 22e 2OH =2H2O（2 分）
