1、- 1 -牡一中 2018 级高一学年 10 月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，S32，Al27,N14,Mg24,Fe56,Cl35.5，K39，Ba137 ，N14 一、选择题（本题共 22 小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 66 分）1.对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A. 浓 H2SO4B. 汽油C. 乙醇D. KMnO4【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸具有很强的腐蚀性，图片表示腐蚀品，故不选 A 项；B、汽油是一种易燃液体，图片表示剧毒品，故选 B 项；C、
2、乙醇是一种易燃液体，图片表示易燃液体，故不选 C 项；D、高锰酸钾是强氧化剂，与易燃物、有机物接触能引起燃烧爆炸，故不选 D 项。综上所述，本题应选 B。2.下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol H2O 的质量为 18 g/mol- 2 -B. CH4的摩尔质量为 16 gC. 3.011023个 SO2分子的质量为 32 gD. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4 L【答案】C【解析】A. 1molH2O 的质量为 1mol18g/mol18g，A 错误；B. CH4的相对分子质量是 16，摩尔质量为 16g/mol，B 错误；C. 3.011023个 SO2分子的物质的
3、量是3.0110236.021023/mol0.5mol，质量为 0.5mol64g/mol32g，C 正确；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，D 错误，答案选 C。点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为 gmol1 ，相对原子(分子)质量的单位为 1。3.下列离子检验的方法正确的是某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-某溶液中加入盐酸酸化生成无色无味气体，通入
4、澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有 CO32-某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2.某溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】白色沉淀可能为 AgCl 或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，故错误；白色沉淀可能为 AgCl，检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，则该操作不能检验硫酸根离子，故错误；澄清石灰水中生成白色沉淀，可以知道无色无味气体为二氧化碳，原溶液可能含 HCO3-或CO32-，故正确；白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能为硫酸钙、硫酸银等，不能确定是否含 B
5、a2 ，故错误；- 3 -加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀为 AgCl，则说明原溶液中有 Cl-，故正确；综上所述，本题应选 D。4.下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是国际单位制中基本物理量之一C. 阿伏加德罗常数就是 6.021023mol-1 D. 物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子、离子【答案】B【解析】【详解】A、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量,不是物质的数量,故 A 错误;B、物质的量是国际单位制中基本物理量之一,所以 B 选项是正确的;C、阿伏加德罗常数近似为 6.021023mol-1,故 C 错误;D、物质的量的单位摩尔只适用于分子、原
6、子、离子原子团等微观粒子,故 D 错误;综上所述，本题应选 B。5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2【答案】B【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M 得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选 D考点：6.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体 A、过滤法实现固体和液体的分离，A 项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B 项错误；C、分液法可以
7、实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C 项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D 项正确；答案选 C。考点：考查物质分离7.下列物质的分类正确的是- 4 -碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC Ca(OH)2 CH3COOH CaCO3 Mn2O7 NO2D NH3H2O HNO3 NaHCO3 CaO SO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、Na 2CO3是盐,不是碱;NaOH 是碱不是盐; SO2能和碱反应生成盐和水,是
8、酸性氧化物,不是碱性氧化物,故 A 错误;B、CO 既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故 B 错误;C、Mn 2O7能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物, NO2不管和水反应还是和碱反应都会发生氧化还原反应，所以不是酸性氧化物,故 C 错误；D、NH 3H2O 是碱，HNO 3是酸，NaHCO 3是盐，CaO 能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO3和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故 D 正确；综上所述，本题应选 D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，如 SO2 、Mn 2O7等;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如 Na2O、CaO
9、 等;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,据此分析.8.V L Al2 (SO4)3溶液中含 a g Al3+，从中取出 V/2L，并稀释至 V L，则稀释后 SO42的物质的量浓度为A. a/(54V)molL1 B. a/(18V)molL1 C. a/(36V)molL1 D. a/(27V)molL1【答案】C【解析】- 5 -【分析】根据 n=m/M 计算出 ag 铝离子的物质的量,再根据硫酸铝的化学式计算出硫酸根离子的物质的量,从而可以知道取出的 V/2L,溶液中含有硫酸根离子的物
10、质的量,然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中硫酸根离子的浓度.【详解】 V L Al2 (SO4)3溶液中含 a g Al3+,含有铝离子的物质的量为 : , 根据化学式 Al2 (SO4)3可以知道, V L 该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:, 从中取出 V/2L,取出的溶液中含有硫酸根离子的物质的量为 , 稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变,则稀释后 SO42的物质的量浓度为: ;综上所述，本题应选 C。9.设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 18gNH4+离子中所含的电子总数为 12NAB. 标准状况下,11.2L 水含有的分子数为 0.5NAC. 0.
11、3mol/LNa2SO4溶液中,含有 Na+ 和 SO42- 总数为 0.9NAD. H2SO4的摩尔质量是 98g/mol【答案】D【解析】【分析】A铵根离子中含有 10 个电子，18g 铵根离子的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量；D根据物质的摩尔质量进行计算。【详解】A18g 铵根离子的物质的量为 1mol，1mol 铵根离子中含有 10mol 电子，所含的电子总数为 10NA，选项 A 错误；B标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算
12、 11.2L 水的物质的量，选项 B 错误；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项 C 错误；DH 2SO4的摩尔质量是 98g/mol，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德- 6 -罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10.等体积的 Al2(SO4)3、ZnSO 4、Na 2SO4溶液分别与足量 BaCl2溶液反应。若生成 BaSO4沉淀的质量比为 123，则三
13、种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 123 B. 169 C. 133 D. 136【答案】B【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是 x、y、z，溶液体积均是 V。根据硫酸根守恒可知 3Vx：Vy：Vz1：2：3，解得 x：y：z1：6：9，答案选 B。11.相同质量的 SO2和 SO3，它们之间的关系正确的是A. 所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B. 所含氧原子的物质的量之比为 3:2C. 氧元素的质量比为 6: 5 D. 硫元素的质量比为 5:4【答案】D【解析】【分析】根据 n=m/M 可以知道，相同质量的 SO2和 SO3的物质的量之比为 80g/mol：64g/m
14、ol=5：4。【详解】A、1 个 SO2和 SO3分子均含一个硫原子，硫原子的物质的量之比等于 SO2和 SO3的物质的量之比，为 ，故 A 错误；B、1 个 SO2含有两个氧原子，1 个 SO3分子含有三个氧原子，因此所含氧原子的物质的量之比为： ，故 B 错误； C、1 个 SO2含有两个氧原子，1 个 SO3分子含有三个氧原子，氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，为 5: 6，故 C 错误；D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，为 5:4，故 D 正确。综上所述，本题应选 D。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的计算。要熟记公式：n=m/M，n=N/N A，n=V/V m。本
15、题根据 n=m/M 可以知道，相同质量的 SO2和 SO3的物质的量之比为 80g/mol：64g/mol=5：4，结合每个分子含有的 S 原子、O 原子数计算所含 S 原子、O 原子物质的量之比，再根据 m=nM可以知道，含有硫元素之比等于硫原子物质的量之比、含有的氧元素质量之比等于氧原子物质的量之比。- 7 -12. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）A用 CCl4提取溴水中的 Br2B从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2C吸收 NH3，并防止倒吸D工业酒精制备无水酒精【答案】A【解析】试题分析：A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原
16、溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A 正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是 KI，B 错误； 氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C 错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D 错误。考点：考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。13.取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是A. 0.21 molL1 B. 0.
17、42 molL1 C. 0.56 molL1 D. 0.26 molL1【答案】A【解析】该混合溶液中 H+的物质的量为 n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol，所以 c(H+)0.21/500103 molL1 =0.42 molL-1，故 B 正确。14.对 1 molL1 的 MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是- 8 -A. 该溶液中 Cl 浓度为 2 molL1B. 该溶液中 Mg2 的物质的量是 1 molC. 可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 MgCl2溶液的配制D. 该溶液可由 95g
18、MgCl26H2O 固体在水中溶解并稀释至 1L 获得。【答案】A【解析】【详解】A、根据 MgCl2的分子组成可知，1 个 MgCl2中含有 2 个氯离子，所以 1 molL1 的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为 2 molL1 ,故 A 正确；B、未指明溶液体积,不能计算 Mg2 的物质的量,故 B 错误;C、490 mL 溶液需使用 500 mL 容量瓶一次性配制,不能分 2 次,以减少误差,故 C 错误;D、95g MgCl26H2O 的物质的量为 n=m/M=95203g/mol=0.47mol，在水中溶解并稀释至1L，MgCl 2的物质的量浓度为 c=n/V=0.47mol/
19、1L=0.47mol/L,故 D 错误;综上所述，本题应选 A。15.使用胆矾(CuSO 45H2O)配制 1L 0.2 molL1 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 32 g 溶解在 1 L 水里B. 称取胆矾 50 g，溶解在 1 L 水里C. 将 32 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD. 将 50 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L【答案】D【解析】体积 1L 是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B 错误；需要硫酸铜的物质的量=1L0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol250g/
20、mol=50g，C 错误，D 正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。16.把 100 mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. 20 (2ba) molL 1 B. 20(b2a) molL 1C. 10(2ba) molL 1 D. 10(b2a) molL 1- 9 -【答案】A【解析】把 100
21、mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以混合溶液含有 0.5amolMg2+；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以混合溶液含有 bmolSO42-。根据电荷守恒可得： n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)， n(K+)+2amol=bmol， n(K+)=(2b-a)mol， c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2ba) molL 1 ，故选 A。点睛：在电解质溶液中存在的最基本的关系就是阴阳离子所带电荷的代数和等于 0.17.
22、将 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】B【解析】Na2CO3溶液中 CO32-离子的物质的量为 0.015L2molL-1=0.03mol，MCl n盐溶液中 Mn+离子的物质的量为 0.04L1.5molL-1=0.06mol，由反应中恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及 M 的化合价为+n 可知 Na2CO3与 MCln反应对应的关系式为：2Mn+nCO 32-2 n0.06mol 0.03mol
23、解得 n=1，答案选 D。点睛：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，侧重考查学生的分析能力，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可。18.在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，n（Na +）=0.2mol，n（Mg 2+）=0.35mol， n（Cl -）=0.7mol，则 n（SO 42-）为A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol【答案】B【解析】【详解】根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，2n（SO 42-）+ n（Cl -）=n（Na +）+2n（Mg 2+） ，所以 n
24、（SO 42-）=n（Na +）+2n（Mg 2+）-n（Cl -）/2=0.2mol+20.35mol-0.7mol/2= 0.10mol。- 10 -综上所述，本题应选 B。19.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同压强、同体积的 N2O 和 CO2 B. 同温度、同体积的 H2和 N2C. 同体积、同密度的 CO2和 C3H8 D. 同质量、不同密度的 N2和 CO【答案】D【解析】【详解】A、同压强、同体积的 N2O 和 CO2，但温度不一定相同，所以物质的量不一定相等，即分子个数不一定相等，所以原子个数不一定相等，故 A 不符合题意；B、同温度、同体积的 H2和 N2，
25、二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故 B 不符合题意；C、同体积、同密度的 CO2和 C3H8，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据 N=nNA二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故 C 不符合题意；D、同质量、不同密度的 N2和 CO，由于二者的摩尔质量相等，由 n=m/M 可知，二者的物质的量相等，根据 N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故 D 符合题意；综上所述，本题应选 D。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗定律。
26、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，温度、压强、分子、体积变量中，三个量相同，则第四个量一定相同，即“三同定一同” 。20.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H 2和 O2的混合气体，在标准状态下，若将 H2、O 2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O 2的体积之比可能为A. 27 B. 54 C. 21 D. 72【答案】D【解析】试题分析：令空气的物质的量为 1mol，反应前，左右两室的体积之比为 1：3，反应前右室- 11 -的物质的量为 3mol，反应后，活塞处于中央，两室
27、体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为 1mol，设 H2、O 2的物质的量分别为 xmol、ymol，若氢气过量，则：X - 2Y = 1；X + Y = 3，解得 x：y=7：2，若氧气过量，则：Y - 0.5X =“1;X“ + Y = 3，解得 x：y=4：5，故选 D考点：考查了混合物计算的相关知识。21.标准状况下一个空瓶的质量是 20g，装满 O2，称量其质量为 21g，若装满 A 气体，称量其质量为 22g，则 A 的相对分子质量是A. 16 B. 32 C. 64 D. 128【答案】C【解析】试题分析：相同状况下，相同体积的气体物质的量一定相同， ，
28、则 A 的相对分子质量是 64，故 C 正确。考点：本题考查摩尔质量。22.在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. wd/(Mw+1000) B. 1000wd/(Mw+1000) C. w/M D. 1000wd/(Mw+M1000)【答案】D【解析】【详解】wg 气体物质的量为 n=w/M mol，溶液体积为 V=m/ =（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为 c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故 D 正确。综上所述，本题应选 D。【点睛】本题考查溶液物
29、质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用 V=m/ 公式计算。第卷 （ 非选择题 共 34 分 ）二、填空题（16 分）23.某次实验需用 80mL、3mol/L 的稀 H2SO4溶液，某同学用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）进行配制，请回答下列问题： (1)98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）的物质的量浓度为_。- 12 -(2)配制 80mL、3mol/L 的稀 H2SO4溶液，则需取 98%的浓 H2SO4_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用）A10mL B25mL C50mL D100mL (3)将
30、下列步骤中的空格补充填写完整 用量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液_将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复至室温向容量瓶中加入蒸馏水_盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯 23 次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 (4)实验中上述步骤的正确排序为_（填序号） (5)下列各种情况使所配制溶液浓度偏高的_A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B 将量筒中残留的浓硫酸洗涤后转移入容量瓶中C定容时仰视液面读数 D 量取浓硫酸时俯视读数(6)取用任意体积的所配 3mol/L 硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母） A、溶液中 H2S
31、O4的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中 SO42的数目 D、溶液的密度【答案】 (1). 18.4mol/L (2). 16.3ml (3). B (4). 用玻璃棒引流转移入100mL 容量瓶中 (5). 至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线及视线平齐 (6). (7). AB (8). BD【解析】【详解】(1)根据 c= ，故物质的量浓度为18.4mol/L.(2)实验室中没有 80mL 的容量瓶，因此需要选用 100mL 的容量瓶，稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 10010-3L3mol/L=V(H2SO4)18.4mol/L，解得 V(
32、H2SO4)=16.3mL，所选用量筒的规格应为 25mL，综上所述，本题应选 B；- 13 -(3)配制步骤有量取,稀释,移液,洗涤,定容,摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 23 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中,向容量瓶中加蒸馏水,当加水至液面距离刻度线时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签,贮存.故将烧杯中的溶液转移到的容量瓶中,向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻
33、度时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。故答案应为：玻璃棒引流转移入 100mL 容量瓶中；至距离刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线及视线平齐；(4)由以上实验步骤可知,实验操作正确的顺序为:.(5)A、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,由于热胀冷缩，导致定容体积减小，最终溶液浓度偏高；B、将量筒中残留的浓硫酸洗涤后，转移入容量瓶中，导致浓硫酸物质的量增加，最终溶液的浓度偏高；C、定容时仰视液面读数，导致溶液体积偏大，最终溶液浓度偏低； D、量取浓硫酸时俯视读数，导致浓硫酸物质的量偏小，最终溶液浓度偏低；综上所述，本题应选 AB；(6)溶液的浓度和密度不会随溶液体积变
34、化，而溶液中溶质的物质的量 n=cV，因此与体积有关，溶液中粒子数目 N=n.NA =cVNA ，因此粒子数目也与体积有关;综上所述，本题应选 BD。24.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图 I 是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一处错误是_。(2)仪器 A 的名称是_， 仪器 B 的名称是_。- 14 -【答案】 (1). 冷凝管进出水口颠倒 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝器【解析】【详解】(1)使用冷凝管时，为达到充分冷凝的效果，使水充满冷凝管，应从下端进水，上端出水，所以图中明显的错误为冷凝管进出水口颠倒。(2)A 为蒸馏烧瓶，可加热；B 为冷凝管，将蒸发出的气体冷凝为
35、液体，流入收集器中。25.(1)在 80 g 密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+离子，则此溶液中 SO42-的物质的量浓度为_(2)由 N2和 CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍，则该混合气体中N2和 CO2的体积比为_(3)标准状况下，1.12LNO x气体质量为 2.3g，则 x 的值为_。【答案】 (1). 15/16d (2). 3:1 (3). 2【解析】【详解】(1)2.8 g Fe3+离子的物质的量为 2.8 g56g/mol=0.05mol，根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n( Fe3+)，所以 n(SO42-)=
36、3/20.05mol=0.075mol。80 g 密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液的体积为 V=m/ =80 g d g/cm3=80/d mL，所以硫酸根的物质的量浓度为0.075mol（80/d10 -3L）=15/16d mol/L；(2)CO2和 N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍，则混合气体的平均相对分子质量为 162=32，令 CO2和 N2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：32(44x+28y)(x+y)=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中 CO2和 N2的体积比为 1：3
37、；(3)1.12LNOx 气体的物质的量=1.12L22.4L/mol=0.05mol，其质量 2.3g，其摩尔质量=2.3g/0.05mol=46g/mol 则 x=(46-14)/16=2。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的计算，要熟记公式 n=m/M，n=V/V m(标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4L/mol)，c=n/V（体积必须为溶液的体积） 。三、计算题（6 分）26.一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2(l)3O 2(g)XO 2(g)2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g
38、L1 。（1）反应前 O2的体积是_mL(标准状况下)。（2）化合物 XY2的摩尔质量是_。- 15 -（3）若 XY2分子中 X、Y 两元素质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别是_和_(填元素符号)。【答案】 (1). 672mL (2). 76g/mol (3). C (4). S【解析】(1)由题示化学方程式：XY 2(l)3O 2(g) XO2(g)2YO 2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的 XY2为液态，故反应前 O2的体积为 672 mL。(2)n(O2)67210 3L/22.4 Lmol1 0.03 mol。因 XY2与 O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为 13(由化学方程式知)，故 XY2的物质的量为 0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为 2.56 gL1 ，则反应后气体总质量为 m V 2.56 gL1 672103L1.72 g 。根据质量守恒定律m(XY2)1.72 g m(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol 10.76 gM(XY2) 76 gmol 1(3)由题意解得即 X 为碳，Y 为硫。
