1、- 1 -2017级高二学年上学期 10月月考理科化学试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第 I卷（选择题，共 54分）一、单项选择题（115 每题 2分；1623 每题 3分，共 54分）1.化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂【答案】B【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关,以此解答该
2、题。【详解】A.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 A错误； B.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关,故 B正确；C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 C错误；D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 D错误；综上所述，本题选 B。2.用 pH试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是（ ）A. 将 pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B. 用广泛 pH试纸测得该无色溶液的 pH为 2.3C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的 pH试纸上，测量的 pH结果一定偏低【答案】
3、C【解析】【详解】用 pH试纸测定溶液的 pH时，不能将 pH试纸放入溶液中或将溶液倒在 pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C 正确；A 错误；广泛 pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH 不能为 2.3，B 错误；pH 试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后 pH偏大，碱溶液稀释- 2 -后 pH偏低，D 错误；综上所述，本题选 C。3.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A. 用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量 25.20g NaClC. 用 25mL碱式滴定管量取出 15.
4、00mLKMnO4溶液D. 用 25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液 21.70mL【答案】D【解析】【详解】A、量筒只能精确至 0.1mL，故用 10mL 量筒量取不出 7.13mL溶液，故 A错误； B、托盘天平只能精确至 0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为 25.20g，故 B 错误；C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量 KMnO4溶液，故 C错误；D. 滴定管精确至 0.01 mL，25mL 碱式滴定管可量取碱溶液 21.70mL，故 D正确；综上所述，本题选 D。【点睛】量筒没有“0”刻度，精确度为 0.1mL；碱式滴
5、定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精确度为 0.01mL；碱式滴定管小端有一小段橡胶管，易被强氧化剂腐蚀，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管来量取。4.下列有关说法不正确的是（ ）A. Na与 H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 已知反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0， H-TS0，任何条件下都能自发进行； H0 、 S0、S0，高温下自发进行。5.某温度下，体积一定的密闭容器中，进行如下可逆反应：X(g)Y(g
6、) Z(g)W(s) H0。下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入 X，上述反应的 H 增大【答案】B【解析】【详解】A.在反应中 W是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故错误；B.随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变时，说明可逆反应到达平衡状态，故正确；C.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故错误；D.反应热与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故错
7、误；综上所述，本题选 B。6.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液 B. pH7 的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】A【解析】【详解】A 项，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故 A项正确；B项，温度高于室温时，水的电离常数增大，pH0，水蒸气含量随时间的变化D. 图：反应 2SO2O 2 2SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化【答案】D【解析】试题分析：A.增大压强，正、逆反应速率都增大，由于 N2+3H2 2NH3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正
8、反应反应移动，正反应速率增大更多，图像中逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，实际不相符，错误；B.升高温度，化学反应速率加快，由于温度对吸热反应影响更大，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，与实际不相符，错误；C.由图可知，温度 T2 先到达平衡，说明温度：T 2 T 1 ，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图像中温度越高，水蒸气的含量越低，与实际不相符，错误；D.缩小容器体积，使体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确
9、。考点：考查图像方法在化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。- 9 -16.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C. 第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v 生成
10、 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)【答案】B【解析】平衡常数只与温度有关，增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故 A错误；Ni(CO)4的沸点为 42.2，第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4，所以温度要高于 42.2，故 B错误；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ，Ni(CO) 4分解得高纯镍，Ni(CO) 4分解率较高，故 C正确；达到平衡正逆反应速率比等于系数比，4v 生成 Ni(CO)4= v 生成 (CO)，故 D错误。17.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4mol A和 2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g
11、) 2C(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 C为 1.6mol。则下列分析正确的是（ ）A. 若反应开始时容器体积为 2L，则 Vc0.4molL -1min-1B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后 nc1.6molC. 若 2min后，向容器中再投入 2mol A和 1 mol B， B 的转化率变大D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加【答案】B【解析】【详解】A 项，若反应在恒温恒容下，则 Vcn/Vt=1.6/22=0.4molL -1min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即 Vc0.4molL-1min-1，故 A项错误； B项，反应放热，若在绝
12、热条件下，反应向逆反应方向进行，即 nc1.6mol，故 B项正确；C项，在恒温恒压下，向容器中再投入 2molA和 1molB，与原平衡投料成比例（2:1） ，所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以 B的转化率不变，故 C项错误；- 10 -D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故 D项错误；综上所述，本题选 B。【点睛】向密闭容器中充入 4mol A和 2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达平衡后，若再向容器中再投入 2molA和 1molB，如果在恒温恒压下，B 的转化率不变；如果在恒温恒容下，相当于加压过程，平衡右移，B 的转化率增大。
13、18.对于平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误（ ）A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A的浓度为原来的 2.1倍，则mnpqB. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mnC. 若 mn=pq，则往含有 a mol气体的平衡体系中再加入 a mol的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2aD. 若 A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动【答案】D【解析】【分析】A、将容器的体积缩小到原来的一半,若平衡不移动，此时 A的浓度变为原来的 2倍，现在 A的浓度为原来的 2.1倍，说明平衡向着生成 A的方
14、向移动了；B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变；D、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动。【详解】A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时 A的浓度变为原来的2倍，现在 A的浓度为原来的 2.1倍，说明平衡向着生成 A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以 mnpq，A 正确；B、反应开始时，A、B 的物质的量之比为 mn,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B 的转化率相等，B 正确；C、往含有 amol气体的平衡体系中
15、再加入 amol的 B，平衡向正反应移动，因为 mn=pq,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于 2amol，C正确；- 11 -D、若 A为固体，若 npq，则增大压强，平衡向正向移动；若 n=pq, 则增大压强，平衡向不移动；若 nc(OH-)C. 分别加入水稀释 10倍，四种溶液的 pHD. V1L与 V2L混合，若混合后溶液 pH=7，则 V1” 、 “1,反应逆向移动， v正 ” 、 “=”或“ (5). (6). 【解析】【详解】 （1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，K a增大；因此本题答案是：增大。（2）电离平衡常数越大，越易电离
16、，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOHH 2CO3HClOHCO 3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO 32-ClO -HCO 3-CH 3COO-，即abdc；因此本题答案是：a。（3）aCO 32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H 2O：碳酸的酸性小于 CH3COOH，所以 CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故 a错误；bClO -+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH 3COOH的酸性大于 HClO，CH 3COOH能够制取 HClO，该反应能够发生，故 b错误；cCO
17、32-+HClO=CO2+H 2O+ClO-：HClO 的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故 c正确；d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性 H2CO3HClOHCO 3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成 CO32-，该反应不能发生，故 d正确；综上所述，本题答案是：cd。（4）加水稀释促进弱酸电离，pH 相同的不同酸稀释相同的倍数，pH 变化大的酸酸性强，变- 18 -化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH 相同的醋酸和 HX稀释相同的倍数，HX 的 pH变化大，则 HX的酸性大
18、于醋酸，所以 HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于 HX，所以醋酸抑制水电离程度大于 HX，则 HX溶液中水电离出来的 c（H +）大于醋酸溶液水电离出来 c（H +） ；pH=2 的 HX和醋酸，HX 的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于 HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的 NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 NaOH溶液的体积：醋酸大于 HX；综上所述，本题答案是： ； ；。【点睛】浓度、体积相同的盐酸和醋酸，溶质的总量相等，但是溶液中的氢离子的量盐酸多，但是同浓度同体积的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的能力是完全一样的；氢离子浓度相
19、同、体积相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子的浓度相同，但是溶质的总量醋酸多，但是同体积、pH 相同的醋酸和盐酸，中和氢氧化钠的能力醋酸强。27.某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取 20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)若测定结果偏高，其原因可能是
20、_(填字母)。A.配制标准溶液的固体 NaOH中混有 KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(3)判断滴定终点的现象是_。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。- 19 -(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL 1 。标准烧碱溶液体积(mL)滴定次数 待测体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.00【答案】 (1). (2). ABC
21、D (3). 滴入最后一滴 NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (4). 22.60 (5). 0.200 0 或 0.2【解析】【分析】(1) 碱式滴定管在装液前先用蒸馏水清洗，然后用待装液进行润洗；(2)根据 c(待测)= c(标准)V(标准)/V(待测)分析不当操作对 V(标准)的影响，以此判断；(3)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； (4)根据滴定管的结构与精确度为 0.01 mL进行读数；(5)先根据数据的有效性,然后求出平均消耗 V(NaOH),接着根据 c(待测)= c(标准)V(标准)/V(待测)来计算。【详解】(1)碱式滴定管在装
22、液前应用待装液进行润洗,否则标准液的浓度偏小，操作有误；因此本题答案是：。（2）A.配制标准溶液的固体 NaOH中混有 KOH杂质,标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的 V(标准)增大，根据 c(待测)= c(标准)V(标准)/ V(待测)分析，测定结果偏高，所以 A选项正确；B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的 V(标准)偏大， 根据 c(待测)= c(标准)V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏高,故 B正确；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,消耗的 V(标准)变大, 根据 c(待测)= c(标准)V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏大,故 C正确；D.滴定到
23、终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,消耗的 V(标准)偏大， 根据 c(待测)- 20 -= c(标准)V(标准)/V(待测)分析，测定结果偏高,故 D正确；因此，本题正确答案是:ABCD。 (3)当滴入最后一滴 NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为终点；因此，本题正确答案是: 滴入最后一滴 NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。(4)滴定管精确度为 0.01mL，因此滴定管中的液面读数为 22.60 mL；因此，本题正确答案是:22.60。(5)三次滴定消耗的体积为:20.00mL,22.10 mL, 20.00mL, 22.10 mL 误差
24、太大，不能用；因此平均消耗 V(NaOH)=20.00mL，根据 c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测) =0.200020.00/20.00=0.2000molL1 (或 0.2molL1 )；因此本题答案是：0.2000 或0.2。28.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积 （mol 2L2 ）11014a 11012试回答以下问题：（1）若 25 t1 t2，则 a_11014 (填“” 、 “”或“=”（2）25下，某 Na2SO4溶液中 = 5104 molL1 ，取该溶液 1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na+) : c(OH )=
25、 _。（3）在 t2 下，pH = 2 的稀硫酸溶液中，水电离产生的 H+浓度为 c(H+)水 =_。（4） t2 下，将 pH = 11的苛性钠溶液 V1L与 pH = 1的稀硫酸 V2 L（混合体积为原两溶液体积之和） ，所得混合溶液的 pH = 2，则 V1V 2 =_。【答案】 (1). (2). 10001 (3). 110 10 mol/L (4). 911【解析】【分析】(1)根据水的电离过程为吸热反应进行判断；(2)根据硫酸钠的化学式组成判断 c(Na+)： c(SO42-)，根据常温下氢离子浓度计算 c(Na+) : - 21 -c(OH )；(3)酸溶液中氢氧根离子浓度为水
26、电离出的； t2 下，pH=2 的硫酸溶液中水电离出的 c(H+)水=c(OH )水 ； (4)混合液的 pH=2，酸过量,根据 c(H+)=(n(H+)-n(OH-)/V 总 进行计算。【详解】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是: 。 (2)硫酸钠溶液中一定满足 c(Na+)： c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中 c(Na+)=2510-4mol/L=10-3mol/L,稀释后 c(Na+)=10-3/10=10-4mol/L,溶液呈中性， c(OH )=10-7 mol/L，则稀释后溶液中 c(Na+)
27、 : c(OH )= 10-4：10 -7=10001；综上所述，本题答案是：10001。(3)酸溶液中，溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，因此在 t2 下，pH=2 的稀硫酸溶液中， c(H+)=10-2mol/L，因为 Kw=11012 ,所以 c(H+)水 =c(OH )水 = 11010 mol/L；综上所述，本题答案是：110 10 mol/L。（4） t2 下， K w=11012 ，pH = 11 的苛性钠溶液， c(OH )=10-1mol/L，混合液的 pH =2，酸过量, c(H+)混 =(n(H+)-n(OH-)/V 总 =（0.1V 2 -0.1V1）/( V 2+ V1)=0.01，解之得V1V 2 = 911；综上所述，本题答案是：911。【点睛】室温下，体积为 V1 、pH =a 强酸和体积为 V2、pH =b 强碱溶液混合，若溶液呈中性，则 10-aV1=10b-14V2；若溶液呈酸性： c(H+)混 =(10-aV1-10b-14V2)/（V 1+ V2） ；若溶液呈碱性： c(OH )混 = （10 b-14V2-10-aV1）/（V 1+ V2） ；
