1、1题型十一 流程选择分析型1.(2018广西柳州高级中学高三 5 月冲刺模拟)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( )A.步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤反应是 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3D.Fe2 遇铁氰化钾溶液显蓝色答案 A解析 A 项，步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液，反应生成的无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X 溶液为偏铝酸钾，正确；B 项，无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，错误；C 项，步骤反应是 AlO H 2OHCO =Al(OH)3CO ，错误；D 项， 2 3
2、 23Fe2 遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，错误。2.(2018阳春市第一中学高三月考)液态 N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 N2O4的流程如下：NH4Cl 固体 NH3 NO CaOH2固 体 催 化 氧 化 O2 NO2红 棕 色 降 温 N2O4液 体无 色 下列分析正确的是( )A.反应中氮元素的化合价发生了变化B.反应利用了 NH3的氧化性C.反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的2D.反应可由图所示装置实现答案 C解析 A 项，已知这五种化合物 NH4Cl、NH 3、NO、NO 2、N 2O4中 N 元素的化合价分别为3、3、2、4、4，所以反应中 N 元素的化合价没有
3、变化，反应中 N 元素的化合价变化了，错误；B 项，反应中 N 元素从3 价升高为2 价，NH 3表现出还原性，错误；C 项，由于 2NO2(g)N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使 NO2转化为 N2O4，正确；D 项，反应是固体加热生成易溶于水的 NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，错误。3.(2018佛山市高三质检)超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是( )A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界 CO2萃取C.升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离D.CO
4、2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点答案 B4.(2018北京市石景山区高三第一学期期末)从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是( )A.步骤的操作方法：灼烧和溶解B.步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C.步骤的试剂 a 必须是氧化剂D.步骤的试剂 b 可选用酒精答案 D解析 A 项，步骤的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，正确；B 项，步骤的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，正确；C 项，步骤的试剂 a 必须是氧化剂，能将 I 氧化成 I2，正确；D 项，酒精能与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，错误。35.(2018福建师范
5、大学第二附属中学高三期中)工业上用粗盐(含 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂24质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是( )A.对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2，再加入盐酸调节溶液 pHB.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.如图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体热稳定性答案 C解析 A 项，除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放
6、在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，错误；B 项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，错误；C 项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；D 项，碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，错误。6.(2018哈尔滨师范大学附属中学高三期中)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )A.由氯化钠制
7、备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B.用 Cl2制备漂白粉时，是将 Cl2通入澄清石灰水中C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应4答案 A解析 A 项，由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl，因 NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，正确；B 项，用 Cl2制备漂白粉时，是将 Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中 Ca(OH)2的浓度太小，错误；C 项，铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，错误；D 项，图中所示反应有 2 个不是氧化还原
8、反应：NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl、2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，错= = = = = 误。7.(2018辽宁省实验中学分校高三上学期期中)火法炼汞是在不太高的温度下(450800 )，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图：下列有关说法正确的是( )A.流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2的排放B.“辰砂”加热时发生反应：HgSO 2 HgSO 2，该方法属于热分解法= = = = = C.洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放答案 A解析 A
9、项， “辰砂”加热时发生反应：HgSO 2 HgSO 2，有污染气体 SO2= = = = = 产生，因此加入氧化钙可减少 SO2的排放，正确；B 项，该反应不属于分解反应，错误；C项，粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用 5%的盐酸代替 5%的硝酸，错误；D 项，汞蒸气有毒，必须进行处理才能排放，错误。8.2018菏泽市七县一中(郓城一中、曹县一中等)期中我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C.海水制镁过
10、程中用到的沉淀剂是石灰乳5D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等答案 A解析 A 项，从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，错误。9.(2018泰安市高三上学期期中)某废催化剂含 58.2%的 SiO2,21.0%的 ZnO,4.5%的 ZnS 和12.8%的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应；(2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S。下列说法不正确的是( )A.步骤，最好在通风橱中进行B.步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸C.步骤，涉及的离子反应为：CuSH 2O22H Cu2
11、 S2H 2O= = = = = D.步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质答案 D解析 A 项，步骤发生的反应是ZnOH 2SO4=ZnSO4H 2O，ZnSH 2SO4=ZnSO4H 2S，H 2S 是有毒气体，因此应在通风橱内进行，正确；B 项，根据流程图，步骤得到 CuSO45H2O，说明滤渣 1 中含有 Cu 元素，即CuS，步骤从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在 Cu2 ，从而推出 CuS 不溶于稀硫酸，步骤从滤液中得到 ZnSO47H2O，说明滤液中含有 Zn2 ，即 ZnS 溶于稀硫酸，正确；C 项，步骤中 CuS 转变成 Cu2 ，根据信息，滤渣 2 中含有 SiO2和 S
12、，推出 CuS 中 S 被过氧化氢氧化成硫单质，离子反应方程式为 CuSH H 2O2 Cu 2 SH 2O，根据化合价的升降法进行配平，得到 CuSH 2O22H Cu2 S2H 2O，正确；D 项，得到= = = = = CuSO45H2O 和 ZnSO47H2O 中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶方法，错误。10.硼氢化钠(NaBH 4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：101 ，沸点：33 )，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO 2)为主要原料制备
13、 NaBH4，其流程如下：6下列说法不正确的是( )A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反应加料之前需将反应器加热至 100 以上并通入氩气D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12答案 B解析 NaBO 2、SiO 2、Na 和 H2在一定条件下反应生成 NaBH4、Na 2SiO3，NaBH 4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止 NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na 2SiO3溶于异丙胺，NaBH 4溶解于异丙胺，Na 2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以
14、操作为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33 ，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体 NaBH4，所以操作为蒸馏。A 项，由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，正确；B 项，根据上面的分析可知，操作、操作分别是过滤与蒸馏，错误；C 项，NaBH 4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止 NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应加料之前需将反应器加热至 100 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，正确；D 项，反应中发生的反应为 NaBO22SiO 24Na2H 2=NaBH42Na 2SiO3，反应中氢气是氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，正确。
