1、1第 2 讲 离子反应一、选择题(本题包括 8 个小题,每小题 6 分,共 48 分)1.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu 2+、OH -、HC -3B.Fe2+、H +、ClO -、Si 2-3C.Ca2+、Fe 3+、Cl -、C 2-3D.Mg2+、N 、Br -、S+4 2-4答案 D解析 Cu2+与 OH-、OH -与 HC 均反应,A 错误。H +、Fe 2+、ClO -三种离子发生氧化还原反应,H +与 ClO-3、H +与 Si 均不能大量共存,B 错误。Ca 2+、Fe 3+与 C 均不能大量共存,C 错误。2-3 2-32.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,
2、下列判断正确的是( )A.加入 AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl-存在B.通入 Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I-存在C.加入 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 S 存在2-4D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 S 存在2-3答案 B解析 A 项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A 错误;C 项中溶液若含 S ,会产生同样的实验现象,C 错2-3误;D 项中溶液若含有 HC 也会产生同样的实验现象,D 错误。-33.(2017 海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
3、A.用醋酸除去水垢:2H +CaCO3 Ca2+CO2+H 2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H +FeS H2S+Fe 2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al 3+3C Al2(CO3)32-3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO2+2OH- N +N +H2O-3 -2答案 D解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是 2CH3COOH+CaCO3 2CH3COO-+Ca2+CO2+H 2O,A 错误。浓硫酸具有强氧化性,能把 H2S 氧化成 S,把 Fe2+氧化成 Fe3+,B 错误。C 项中正确的离子方程式应是2Al3+3C +3H2O 2Al(OH)3+3CO 2,C
4、 错误。2-34.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A.含有大量 Fe2+的溶液:Na +、S 、N 、Fe(CN) 63-2-4 +4B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K +、Al 、Cl -、N-2 -3C.25 时 pH3.2,Fe 3+水解生成 Fe(OH)3沉淀,但 pH c(乙) c(丙)。下列说法错误的是( )A.甲中一定含 Na+B.乙中一定含 N+4C.丙中一定含 Mg2+D.丙中一定含 S2-4答案 D解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则 OH-只能与 Na+组成 NaOH。三种化合物不含相同离子,另外两种化合物可能为 NH4NO3、MgSO 4或
5、(NH 4)2SO4、Mg(NO 3)2。由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度: c(甲) c(乙) c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系: M 甲 0.5 molL-1,因此必有 K+,至少为 0.8 molL-1,不能确定有无 N。-311.(12 分)某无色溶液中含有 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、Al 、Mn 、C 、S 中的若干种。-2 -4 2-3 2-4取该溶液进行如下实验:A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;B.在 A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;C.在 B 所得溶液中加
6、入过量 Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 。 (2)气体甲为 (填化学式,下同),白色沉淀甲为 ,气体乙为 。 (3)判断沉淀乙成分的方法是 。 答案(1)Mn 、Ag +、Ba 2+、Al 3+ C 、Na +、Al-4 2-3 -2(2)CO2 Al(OH) 3 NH 3(3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在
7、 C ,一定不存在 Ag+、Ba 2+、Al 3+,阳离子2-3只有钠离子;B,在 A 所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在 Al ;C,在 B 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液,有气体生成,同-2时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。12.(13 分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是 K2CO3溶液、Ba(NO 3)2溶液、NaHSO4溶液和 K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图):据此完成下列问题:(1)写出各溶液中溶质的化学式:甲: 溶液,乙: 溶液,丁:
8、溶液。 (2)写出下列反应的离子方程式:甲+乙: 。 沉淀 a+溶液 b: 。 (3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为 (说明实验操作、现象等)。 答案(1)NaHSO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO36(2)Ba2+S BaSO4 BaCO 3+2H+ Ba2+CO2+H 2O2-4(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或 K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可)解析(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是 Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀 a 和 b 只能是 BaCO3和 BaSO4,沉淀 a 与溶液 b 混合后有气体生成,
9、则沉淀 a 为 BaCO3,丁是 K2CO3溶液,溶液 b 显酸性,甲是 NaHSO4溶液。(2)甲与乙反应的离子方程式是 Ba2+S BaSO4;沉淀 a 与溶液 b 反应的离子方程式是2-4BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H 2O。(3)丙为 K2SO4溶液,检验 K+,用焰色反应,须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。13.(2018 河南洛阳模拟)(9 分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)CeCO3F 中,Ce 元素的化合价为 。 (2)酸浸过程中可用稀硫酸和 H2O2替换盐酸,优点为 ;写出稀硫酸、H 2O2与 CeO
10、2反应的离子方程式: 。 (3)写出 Ce(BF4)3与 KCl 溶液反应的离子方程式: 。 答案(1)+3(2)避免产生 Cl2,防止造成环境污染 H 2O2+2CeO2+6H+ 2Ce3+4H2O+O2(3)Ce(BF4)3+3K+ 3KBF4+Ce3+解析(1)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知,Ce 元素在 CeCO3F 中化合价为+3。(2)CeO2将盐酸中 Cl-氧化为 Cl2,对环境产生污染;若改为稀硫酸和 H2O2,CeO2在酸性条件下将H2O2氧化为 O2,避免产生 Cl2,不会造成环境污染,其离子方程式为H2O2+2CeO2+6H+ 2Ce3+4H2O+O2。(3)根据流程可知 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液生成 KBF4沉淀和 CeCl3溶液,故其离子方程式为Ce(BF4)3+3K+ 3KBF4+Ce3+。
