1、1仿真模拟卷(五)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.ClO2被世界卫生组织列为 A1级高效安全灭菌消毒剂,ClO 2属于( )A.混合物 B.酸 C.碱 D.氧化物2.仪器名称为“蒸发皿”的是( )3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2OH B.盐酸 C.CO2 D.Na4.下列反
2、应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和 CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是( )A.CH3COONa B.HNO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)26.下列说法正确的是( )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料2B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大,因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7.下列有关化学用语表示不正确的是( )A.MgF2的电子式:
3、 -Mg2+ - B.二甲醚的结构式:CH 3OCH3C.CH3Cl的球棍模型:D.氧离子( 18O2-)的结构示意图: +8288.下列有关金属的说法中,正确的是( )A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9.下列说法正确的是( )A.将 FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备 FeCl3浓溶液B.用湿润的 pH试纸测量稀盐酸的 pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇10.下列说法
4、正确的是( )A.H、D、T 属于同位素,H 2、D 2、T 2属于同素异形体B.甘油( )和乙醇中都含有羟基 ,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是 1,4-二甲基丁烷D.有机物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH是同分异构体11.下列说法正确的是( )A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用 CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理12.一定条件下的可逆反应 2NO2(红棕色) 2NO(无色)+O
5、 2(无色),在恒压密闭容器充入 NO2,达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了 B.NO的正反应速率与 O2的逆反应速率相等C.c(NO) c(O2)=21 D.气体的颜色不再变化313.下列离子方程式正确的是( )A.氧化钠和盐酸反应:O 2-+2H+ H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH -+N NH3H2O+4C.氯气和 FeCl2溶液反应:Fe 2+Cl2 Fe3+2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba 2+2HC +2OH- BaCO3+C +2H2O-3 2-314.X、Y、Z、U、W 五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化
6、合物 XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与 X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第 2周期第A 族15.下列说法不正确的是( )A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH 2)16.下列说法正确的是( )A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.
7、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性C.全降解塑料 可由环氧丙烷 和 CO2缩聚制得D.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精417.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A.该电池中电极 b是正极B.外电路中电子由电极 b通过导线流向电极 aC.该电池的正极反应为 O2+4H+4e- 2H2OD.该电池的总反应:2H 2+O2 2H2O18.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是 ( )序号 pH12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH-)相等B.
8、溶液的物质的量浓度为 0.01 molL-1C.两溶液分别加水稀释 10倍,稀释后溶液的 pH:19.下列说法中正确的是( )A.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,则表示氢气的标准燃烧热的 H为-241.8 kJmol-1B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.化学键断开需要放出能量,化学键形成需要吸收能量D.已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2,则 H1c(S )c(OH-)c(H+)+4 2-4B.点 b所示溶液中: c(N )=c(Na+)c(H+)=c(O
9、H-)+4C.点 c所示溶液中: c(S )+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)2-4D.点 d以后的溶液中可能出现: c(S )c(NH3H2O)c(OH-)c(N )2-4 +424.氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下:已知:氯化过程发生的主要反应为 6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O6下列说法不正确的是( )A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知 KClO3的溶解度大于 Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,溶解后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过
10、程需要控制较高温度,其目的是加快反应速率和减少 Cl2与 Ca(OH)2之间的副反应25.某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。阳离子K+、N +4、Fe 2+、Mg2+、Cu2+阴离子OH-、Cl -、C 2-3、S 2-4某同学进行了如下实验(必要时可加热):下列说法正确的是( )A.由沉淀 A推断原溶液中一定含有 S2-4B.原溶液中只含有 N 、Fe 2+、Cl -、S+4 2-4C.滤液 A中可能含有 K+D.沉淀 B中一定含有 Mg(OH)2二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)26.(6分)乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料
11、,右图转化关系中的是工业上合成乙酸乙酯的常见反应,其中 A是一种常见的调味品。请回答:(1)有机物 B中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)已知反应在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体,该气体的化学式为 。 (4)下列说法正确的是 。 A.B、C 都可以使蛋白质变性B.C B、B A的氧化剂可以相同,也可以不同7C.反应是、中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的D.已知两分子 B可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有水生成27.(6分)为探究固体 A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。已知:X 由两种化合物组成,若将 X通入品红
12、溶液,溶液褪色。若将生成的 X通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸,将该强酸溶液加水稀释到 1 L,测得溶液的 pH=1。在溶液 2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:(1)固体 A的化学式 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)写出反应中生成 A的离子方程式: 。 28.(4分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O制备 CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)D装置的作用为 。 (2)装置 D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)在实验过
13、程中,观察到 B中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 。 (4)反应结束后,取出 CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的 CuO杂质,根据资料信息分析产生的原因是 。 29.(4分)取 0.592 g Na2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 50 mL溶液,往溶液中加入 50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的 pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:(1)反应后溶液中 n(OH-)= mol。 (2)原混合物中 n(Na2CO3) n(NaHCO3)= 。 30.【加试题】(10 分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请
14、解决下列问题。8(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2 g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下体积为 4.48 L的气体,该气体可作制冷剂。向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为 15.6 g,继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为。 (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1已知:H 2O(l) H2O(g) H24NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3则表示 NH3(g)的标准燃烧热的 H= 。
15、以 FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图 1,当反应温度在400450 时,NO x的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500 以上时,NO x的转化率迅速下降,其可能原因是 。 图 2反映的是在 400 N 2的体积分数与反应物中 的关系,请在下面的图 2上画出 450 的(3)()变化趋势曲线。图 1 图 2(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。右图是以 N2O4为原料电解制备 N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5的电极反应式: 。 (4)常温下,向 0.1 molL-1氨水中加入少许 N2O5,使溶液中 c(NH3H2O) c(
16、N )=59,此时溶液+4的 pH= (25 时,NH 3H2O的电离平衡常数 Kb=1.810-5)。 31.【加试题】(10 分)硫代硫酸钠(Na 2S2O35H2O)俗称“海波”,又名“大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂,医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强还原性和配位能力。它还是冲洗照相底片的定影剂、定量分析中的还原剂。9工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如下图(a)所示。图(a)图(b)已知:Na 2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度
17、曲线如上图(b)所示。(1)Na2S2O35H2O的制备:步骤 1:如图连接好装置后,检查 A、C 装置气密性的操作是 。 步骤 2:加入药品,打开 K1、关闭 K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置 B、D 的作用是 。步骤 3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当 C中溶液的 pH接近 7时,打开 K2、关闭 K1并停止加热;C 中溶液要控制 pH的理由是 。 步骤 4:过滤 C中的混合液,将滤液经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 (2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察
18、到有白色沉淀产生,据此认为 Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由: 。 (3)常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度,步骤如下:取废水 25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时 Cr 全部转化为 Cr2 ;2-4 2-7再加过量 KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用 0.010 molL-1的 Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗 Na2S2O3溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为:a.Cr2 +6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O;2-7b.I2+2S2
19、2I-+S4 。2-3 2-6则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。 32.【加试题】(10 分)某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料 X和 Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):10已知以下信息: 2ROH+ ; +H2O;E 能发生银镜反应, 1H-NMR谱图共有 5个峰。请回答:(1)下列说法不正确的是 。 A.化合物 C既能发生氧化反应,又能发生还原反应B.1 mol E最多可以与 3 mol H2发生加成反应C.B可以和乙二酸发生缩聚反应D.反应为取代反应(2)D E的化学方程式是 。 (3)化合物 A的结构简式是 。 (4)写出同时符合下列条件的 Y的所有同分异构体
20、的结构简式: 。 能发生银镜反应,且与 FeCl3溶液不会发生显色反应分子含苯环, 1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子(5)参照 的合成路线,设计一条由 2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(五)1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 聚乙烯是一种常用的有机高分子材料,因其无味、无毒,生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鲜膜等物品,A 正确;SO 2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为 SO2把 Mn 还原为无色的 Mn2+,SO2-411表现出还原性,并非漂白作用,B 不正确;地球上 9
21、9%以上的溴蕴藏在大海中,海水中溴的总储量大(并非溴离子浓度大),因此溴又被称为“海洋元素”,C 不正确;高温冶炼黄铜矿得到的铜是含有少量杂质的粗铜,必须经过电解精炼才能得到适合用于电气工业的纯铜,D 不正确。7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D 反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故 A错误;NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率之比为 21 时才能确定反应达到平衡状态,故 B错误; c(NO) c(O2)始终是 21,故C错误;混合气体的颜色不再改变,说明 NO2气体的浓度不变,反应达到平衡状态,故 D正确。13.D A 项,氧化钠不能拆开,应为 Na2O
22、+2H+ H2O+2Na+;B项,硫酸氢铵和少量氢氧化钠反应,实际参加反应的应该是氢离子和氢氧根离子;C 项,电荷不守恒,应为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。14.B 化合物 XZ是水煤气的主要成分之一,则 XZ为 CO,根据 X的原子半径小于 Z的可知,X 为C、Z 为 O,结合 X、Y、Z 的原子序数大小关系可知 Y为 N,则 a=7;U的原子序数=2 a=14,则 U为 Si;W的原子序数=2 a+3=17,W为 Cl。U、X、W 分别为 Si、C、Cl,非金属性:ClCSi,则 Si、C、Cl 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强,故 A正确;Y、Z 分别为 N、O,N、O
23、、H 可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故 B错误;XZ 2为 CO2,X60为 C60,都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故 C正确;X 是 C,在周期表中的位置是第 2周期第A 族,故 D正确。15.B 16.D 17.B A 项,此装置为原电池,电极 a为负极,H 2失电子,b 极作正极;B 项,电子在外电路中由电极 a通过导线流向电极 b;C项,正极 O2得电子,在酸性电解质条件下,电极反应为 O2+4H+4e- 2H2O;D项,此装置为氢氧燃料电池,总反应为:2H 2+O2 2H2O。18.C pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等,故 A正确;
24、NaOH 是强电解质,能完全电离,pH=12 的 NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度等于 0.01molL-1,故 B正确;pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时,NH 3H2O是弱碱,加水稀释促进 NH3H2O的电离,使得氨水中 c(OH-)大于NaOH溶液中 c(OH-),故稀释后氨水的 pH大,故 C错误;pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中 c(NH3H2O)c(NaOH),故等体积的两溶液分别与 0.01molL-1的稀盐酸中和时,氨水消耗的盐酸多,故 D正确。19.D 20.C 分子内共价键越强,则破坏这些共价键所需能量越多,受热不易分解,即分子越稳定,但这与其晶体的熔、沸点无关
25、,分子间的作用力越大,分子晶体的熔、沸点才越高,A 错误;虽然干冰和石英晶体的化学键类型相同,但晶体类型不同,干冰为分子晶体,而石英为原子晶体,熔化时干冰需克服分子间作用力,而石英需克服共价键,B 错误;CO 2和 PCl3均为分子晶体,分子内原子间通过共用电子对形成共价键,CO 2和 PCl3的电子式分别为 ,所以两分子中每个原子最外层都具有 8电子 稳定结构,C 正确;Na 2O晶体中 Na+与 O2-的个数比为 21,但 NaHSO4晶体中,只有 Na+和 HS ,不含-4H+,阴、阳离子的个数比为 11,D 错误。1221.B A 项,容器的体积或者各气体的物质的量浓度未知的情况下,反
26、应速率无法计算;B 项,正、逆反应速率都增大,可能加入了催化剂;C 项,由图像知,氧气的物质的量突增,10 min 时应加入了氧气;D项,030 min 内,反应先后 2次处于平衡状态。22.B A 项,钠可以与盐酸中的氢离子以及水反应,所以 4.6 g钠完全反应,转移的电子数为 0.2NA;B项,根据氢原子守恒,标准状况下 2.24 L甲烷和乙烯的混合气体中,氢原子的物质的量是 0.4 mol,所以生成的水中 OH键数目为 0.4NA;C项,强酸抑制水的电离,1 L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出来的氢离子数目为 10-12NA;D项,熔融状态下,NaHSO 4发生电离:NaHSO 4 N
27、a+HS 。-423.C a 点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即 c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知 c(N )c(S ),所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(N )c(S )c(H+)c(OH-),A+4 2-4 +4 2-4错误;b 点溶液中,溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得 c(H+)+c(N )+c(Na+)=2c(S )+4 2-4+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以 c(N )c(Na+),B+4错误;c 点溶液中,溶液呈碱性,所以 c(H+)c(S ),D错误。2-424.B 25
28、.B 向溶液中加入过量稀硫酸,无明显现象,说明溶液中没有 C ,再加入过量硝酸钡溶液,产2-3生气体 A和沉淀 A,说明溶液中含有 Fe2+,Fe2+、N 和 H+能发生氧化还原反应生成 Fe3+、NO 和水,-3气体 A为 NO,溶液中不含 OH-和 C ,沉淀 A是硫酸钡,稀硫酸和硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀,2-3所以由沉淀 A无法推断原溶液中是否含有 S ,再向滤液中加入过量 NaOH溶液,产生气体 B,在2-4碱性溶液中能生成气体的只有 N ,则气体 A为 NH3,沉淀 B为 Fe(OH)3,溶液中一定含有 N 。向+4 +4滤液 B中加入少量 CO2产生白色沉淀 C,沉淀 C为 Ba
29、CO3,根据电荷守恒,溶液中的阴离子有 Cl-、S,综上所述,原溶液中只含有 N 、Fe 2+、Cl -、S ,B正确。2-4 +4 2-426.答案(1)醛基13(2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(3)H2 (4)ABC27.答案(1)FeSO 4(2)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3(3)2Fe3+S +H2O 2Fe2+S +2H+2-3 2-4解析 X由两种化合物组成,若将 X通入品红溶液,溶液褪色,说明 X中含二氧化硫,若将生成的 X通入足量双氧水中,X 可全部被吸收且只得到一种强酸即硫酸,将该强酸溶液加水稀释到 1L,测得溶液的 pH=1,则
30、氢离子浓度为 0.1molL-1,H2SO4的浓度为 0.05molL-1,再根据气体 X的质量为 7.60g-4.00g=3.60g,分析可知,X 为二氧化硫和三氧化硫的混合气体。在溶液 2中滴加 KSCN溶液,溶液呈血红色,说明红棕色固体为氧化铁,物质的量为 =0.025mol,溶液 2为硫酸铁溶液,4.00160-1气体 X通过氢氧化钠溶液吸收生成溶液 1中含硫酸钠、亚硫酸钠,硫酸铁在酸性溶液中将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫酸铁被还原为硫酸亚铁,则 A为硫酸亚铁。(1)分析可知 A为硫酸亚铁;(2)反应是硫酸亚铁分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧化铁,结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式
31、。28.答案(1)吸收氯气,防止环境污染,防倒吸(2)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(3)先变红,后褪色 (4)通入 HCl的量不足解析(1)反应中有氯气生成,氯气有毒,因此 D装置的作用是吸收氯气,防止环境污染,同时防倒吸。(2)D中 Cl2和 NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(3)B 中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有 Cl2,所以 C中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色。(4)若杂质是氧化铜,说明 CuCl2水解生成 Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成 CuO,因此产生 CuO杂质的原因是通入
32、HCl的量不足。29.答案(1)0.01 (2)21解析(1)反应后溶液中氢氧根的浓度是 0.1molL-1,溶液体积是 0.1L,所以氢氧根的物质的量为0.01mol。(2)沉淀最多的时候就是碳酸根和碳酸氢根都转化为碳酸钡的时候,此时溶液中的溶质是氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为 0.01mol,根据钠原子守恒,碳酸钠和碳酸氢钠中钠离子的物质的量也为 0.01mol,又知碳酸钠和碳酸氢钠的总质量,计算可得 n(Na2CO3)=0.004mol,n(NaHCO3)=0.002mol,n(Na2CO3) n(NaHCO3)=21。30.答案(1)AlN+NaOH+H 2O NaAlO2+NH3(2
33、) 催化剂活性降低(FeSO 4受热分解)33+21-3022014(3)N2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+ (4)9解析(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成),溶于足量的氢氧化钠溶液,产生的气体可作制冷剂,其为氨气, n(NH3)= =0.2mol,向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,先产生白4.4822.4-1色沉淀后沉淀溶解,产生白色沉淀质量最大为 15.6g,该沉淀为氢氧化铝, nAl(OH)3=0.2mol,则 n(N) n(Al)=11,甲为 AlN,甲溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为15.678-1AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 。(2)已知:4
34、NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1,H 2O(l)H2O(g) H2,4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3,由盖斯定律可知,(3+2-30)20 得:NH 3(g)+ O2(g) N2(g)+ H2O(l) H= ;当反应34 12 32 33+21-30220温度在 400450时,NO x的转化率随温度升高而降低,当体系温度升至 500以上时,催化剂硫酸亚铁受热分解,催化剂活性降低,450时 N2的体积分数的变化趋势曲线图见答案。(3)以 N2O4为原料可电解制备绿色硝化试剂 N2O5。阳极 N2O4失电子被氧化,电极反应式为 N
35、2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+。(4)常温下 ,向 0.1molL-1氨水中加入少许 N2O5,五氧化二氮和水反应生成硝酸,硝酸和氨水反应,溶液中 c(NH3H2O) c(N )=59,溶液中溶质为硝酸铵和一水合氨,+4NH3H2O N +OH-,25时 ,NH3H2O的电离平衡常数 Kb= =1.810-5,解+4 (+4)(-)(32)得 c(OH-)=10-5molL-1,c(H+)=10-9molL-1,pH=9。31.答案(1)关闭分液漏斗活塞,往 D广口瓶中加水至浸没长导管,打开 K1、关闭 K2,用酒精灯微热圆底烧瓶,若 D中长导管口有气泡产生,停止加热后长导管内
36、形成一段水柱,说明气密性良好 用来吸收 SO2,防止污染环境 由于 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 蒸发浓缩 (2)不正确,因为氯水中含有 Cl-,加入硝酸银生成沉淀,不能证明 Na2S2O3具有还原性 (3)2.410 -3 molL-1解析(1)步骤 1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性;步骤 2:铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;二氧化硫不能排放到空气中,应有尾气处理装置;步骤 3:硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定,应控制溶液的 pH;步骤 4:从溶液中获得晶体,需要蒸发浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品;(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯
37、水中一定有氯离子;(3)15根据题意可以知道,BaCrO 4用盐酸溶解转化为 Cr2 ,由元素守恒及已知方程式可得关系式2-72Ba2+2BaCrO4Cr2 3I26Na2S2O3,利用关系式计算溶液中钡离子的物质的量,进而计算钡离子2-7的物质的量浓度。32.答案(1)BD(2) +2NaOH +2NaCl+H2O(3)CH3OH(4) 、 、 、(5) CH2 CHCH3解析根据已知信息 2ROH+ ,结合反应,可知 A是 CH3OH;B是HOCH2CH2OH;E的分子式为 C8H8O,能发生银镜反应, 1H-NMR谱图共有 5个峰,E 是 ,逆推可知 D是 ,C是乙苯。(1)乙苯既能发生
38、氧化反应,又能与氢气发生还原反应,故 A正确;1mol 最多可以与4molH2发生加成反应,故 B错误;HOCH 2CH2OH可以与乙二酸发生缩聚反应,故 C正确;的反应为加成反应 ,故 D错误;(2)根据 +H2O,发生反应的化学方程式是+2NaOH +2NaCl+H2O。(3)A 是甲醇,结构简式是 CH3OH。(4)能发生银镜反应说明含有醛基,与 FeCl3溶液不会发生显色反应,说明不含有酚羟基;分子含苯环, 1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子,说明结构对称,符合条件的 Y的结构简式:16、 、 、 。(5)由 2-氯丙烷制备,应先由 2-氯丙烷制取丙烯,再制备 ,由 与二氧化碳反应生成 ,合成路线为CH2 CHCH3 。
