1、1专题突破六 探究题（初高衔接型）题 型 特 征百色市近几年中考化学每年都有26分初高中衔接型题目，突 出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主干知识，注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力，主要考点集中在化学用语、身边的化学物质、化学基本概念、化学计算等方面。解 题 策 略要想解答好这类题目，首先要认真审题，读懂题干信息，找到“题眼”，并挖掘隐含条件，将所给的问题情景结合所学的相关知识和技能进行连接和整合。然后，细致地分析题目中的信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答，并注意规范答题。考查的内容主要有：有关化学式的计算和推断；氧化还原反应；有关元素化合价的计算
2、；化学方程式的配平和书写、离子方程式、电离方程式；盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；吸热和放热反应；催化剂；元素及其化合物的知识等。常见题型有分析题和探究题。题 型 突 破例1 对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。（1）在2H 2O2Na= =2NaOHH 2中，钠元素的化合价由 价变为 价，像Na这样有元素化合价升高的反应物叫还原剂，氢元素的化合价由 价变为 价，像H 2O这样有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。只要有 元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。（2）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO32HCl =2NaClH 2OCO 2B.SO3H 2O=H2S
3、O4C.4HCl（浓）MnO 2=MnCl2Cl 22H 2OD.CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 （3）在反应2MgCO 2 2MgOC中作为还原剂的物质是 ；作为氧化剂的物质是 。= = = = =高 温 【解析】（1）在单质中元素化合价为0，通常氢元素为1价，钠元素为1价；（2）根据题中所给信息，只要有元 素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。A 、B、D中无元素化合价的升高和降低，所以不是氧化还原反应；C中氯元素从1价变为0价，锰元素从4价变为2价，符合氧化还原反应的定义；（3）根据题中所给信息，有元素化合价升高的反应物叫还原剂，有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。
4、在反应2MgCO 22MgOC中，镁元素从0价升为2价，所以Mg是还原剂，碳元素从4价降为0价，所以CO 2是氧化= = = = =高 温 剂。例2 在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数化合价降低总数”。例如： Al MnO2= Al2O3 Mn，具体配平步骤如下，“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。2Al0 O2= 2O3Mn 4 Al 3 Mn0 “列变化”：列出改变的价态数。 升高3价 n 降低4价Al0 Al 3 M 4 Mn0 “找倍数”：找出化合价升
5、、降的最小公倍数3412，从而确定Al和MnO 2的系数。Al MnO2= Al2O3 Mn4 3“配系数”：再用观察法，配平其他系数。Al MnO2= Al2O3 Mn4 3 2 3根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HClO 4中Cl元素的化合价为 ，ClO 2中Cl元素的化合价为 。（2）请配平下列化学方程式（系数写在方框里，所有系数必须填写）。C H 2SO4（浓）= =CO2 SO 2 H 2O【解析】（1）根据化学式中正负化合价代数和为0。氢元素通常显1价，氧元素通常显2价，设Cl元素化合价为 x，可得1 x4（2）0，则 x7，所以HClO 4中Cl元素的化合价为7；
6、同理可得，ClO 2中Cl元素的化合价为4；（2）根据题中所给信息“化合价升高总数化合价降低总数”进行。碳元素的化合价从0上升到4，硫元素的化合价从6下降到4，所以化合价升、降的最小公倍数为4，在H 2SO4和SO 2前面配上2，再根据质量守恒定律，在H 2O前面配上2，方程式就配平了。C2H 2SO4（浓）= =CO22SO 22H 2O。1.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“ABCD”表示。（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 氧化铜 ，其反应类型为 置换反应 。（2）若A溶液pH7，A与B在常温下反应，可观
7、察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，则A溶液一定是 稀硫酸 ，该反应的化学方程式为 3H 2SO4Fe 2O3=Fe2（SO 4） 33H 2O 。（3）请从题中自选反应物，也能发生“ABCD”的反应，且C、D中有一种是单质，但不属于置换反应类型，则A、B可以是 氧化铜、一氧化碳 （填物质名称和化学式均可），写出化学方程式： COCuOCuCO 2 （任写一个即可）。= = = = = 2.碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl表示，还可以用CO Ca 2 =CaCO323表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：“写”：写出化学方
8、程式（Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl）；“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成化学式形式（2Na CO Ca 2 2Cl =CaCO32Na 2Cl ）；23“删”：删去方程式左右两边相同的离子 （CO Ca 2 =CaCO3）；23“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“”或“”。根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HCl在水中解离出 H 、Cl （填离子符号）；NaOH在水中解离出 Na 、OH （填离子符号）。3（2）CaCO 32HCl=
9、=CaCl2CO 2H 2O的离子方程式是 CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O 。3.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题 】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有 氢气（或H 2） 生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。【实验总结】实验一中发生反应的化学方程
10、式是 2Na2H 2O=2NaOHH 2 ；实验二中发生反应的化学方程式是 2NaOHCuSO 4=Cu（OH） 2Na 2SO4 。【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl 3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是 6Na2FeCl 36H 2O=3H22Fe（OH） 36NaCl 。课 堂 作 业1.盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。（1）试写出盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序： （用序号相连）。（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应： Fe
11、 2HCl= =FeCl2H 2 。（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为 CaCO32HCl= =CaCl2H 2O CO2 。（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为 Ca（OH） 2CO 2=CaCO3H 2O 。2.研究小组对氯水（氯气的水溶液）进行探究。（1）测定氯水的酸性。取少量氯水，向其中滴加 b （选择指示剂字母），一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显 红 色。a.无色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液（2）氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的探究。已知：Cl 2H 2O=HClHClO【提出问题】氯水
12、中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。猜想2：氯水中的Cl 2使品红试纸褪色。猜想3：氯水中的HCl使品红 试纸褪色。猜想4：氯水 中的 HClO （填化学式）使品红试纸褪色。【实验探究】4实验操作 实验现象 结论用水润湿品红试纸，观察 品红试纸不褪色 猜想1不成立把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想2不成立 把品红试纸放入稀盐酸中 试纸不褪色 猜想3不成立【结论】通过探究，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 溶液变为无色 。3.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量 的H 用 n（
13、H ）表示和一定数量的OH 用 n（OH ）表示， n（H ）与 n（OH ）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n（H ）与 n（OH ）的相对大小 溶液的酸碱性n（H ） n（OH ） 酸性n（H ） n（OH ） 中性n（H ）”“ n（OH ）。（3）往上述试管中再滴入适当的碳酸钠溶液，溶液颜色由红色逐渐变为紫色，说明碳酸钠溶液中 n（H ） ”“”或“”，下同） Q放 ，则溶液温度升高；若 Q吸 与 Q放 的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若 Q吸 Q放 ，则溶液温度不变。（2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯
14、中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象了。请解释不再产生沸腾现象的原因： 至烧杯中出现固体物质后，说明溶液已达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热 。5.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。SO 2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H 2。乙：气体是SO 2。丙：气体是SO 2和H 2。【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图
15、的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 SO 2 。（2）B装置的作用是 除去混合气体中的水蒸气 。（3）C装置 在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 排出玻璃管中的空气 ；加热一段时间后，观察到 黑色物质变成红色 ，证明气体中含有H 2。（4）写出D瓶中发生反应的化学方程式： SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O 。【讨论】（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应放出氢气 。（2
16、）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 不生成污染环境的SO 2 （任填一种合理的答案）。6.某研究性学习小组同学将钠置于充满CO 2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。6该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 反应物中没有氢元素 。他们对白色固体成分进一步探究。【提出问题】白色固体是什么？【查阅资料】Na 2OH 2O=2NaOH。钠能与水反应生成NaOH和H 2。【猜想与假设】.白色固体是Na 2O。.白色固体是Na 2CO3。.白色固体还可能是 Na 2O和Na 2CO3的混合物 。【设计实验】实验步骤
17、 实验现象 实验结论取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡 固体全部溶解向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置 产生白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色白色固体是 Na 2CO3 【得出结论】通过上述实验 ，三个猜想中猜想 成立。钠在CO 2中燃烧的化学方程式为 4Na3CO 2 2Na2CO3C 。= = = = =点 燃 【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是 B 。A.水 B.干沙土 C.二氧化碳7.（1）如图所示装置有多种用途。若用于收集H 2，H 2应从该装置的 b （填“a”或“b”）口通入。用该装置除去H 2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加
18、入的试剂为 NaOH溶液 ，该试剂不能用饱和NaHCO 3溶液代替，原因是 NaHCO 3HCl= =NaClCO 2H 2O （用化学方程式说明）。（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 铝与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜 。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：2Al2NaOH2 H 2O = =2NaAlO23H 2（3）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H 2和O 2，因此继续进行如下探究。【查阅资料】SO 2能被浓硫酸及水吸收。SO 2性质：能使品红
19、褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊。CO可与PdCl 2溶液反应：PdCl 2COH 2O=Pd（黑）2HClCO 2；不与KMnO 4溶液反应。【提出猜想】生成物的成分可能为：.H 2O、CO、SO 2。.H 2O、CO 2、SO 2。.H 2O、CO、CO 2、SO 2。【实验验证】子琛设计了如下实验：7【分析讨论】请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A E C D B 。装置E中所加药品是 无水CuSO 4 ，作用是 检验产物中是否有水生成 。装置C中的作用是除去SO 2气体，则试管中品红溶液的作用 是 检验SO 2是否除尽 。若D中澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为 Ca（OH） 2CO 2=CaCO3H 2O 。实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是 试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅，危害人的安全 。【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想 正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： C2H 2SO4（浓） CO22SO 22H 2O 。= = = = =
