1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,聊城市二一八年初中学业水平考试,综合检测卷二,(满分：100分 时间：70分钟),第卷(选择题 共40分),可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65,一、选择题(本题包括16小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。18小题每题2分，916小题每题3分),1下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( ) A无水酒精洗手机屏幕 B食醋洗去水壶内的水垢 C清水洗涤衣服上的食盐 D汽油洗涤衣服上的油迹,B 无水酒精洗手机屏幕，利用了酒精可溶解油类物质的性质，没发生化学变化，为物理性质；食醋洗去水壶内的水垢，利用了醋酸可与碳酸盐反应的性质，发生了化学变化，为
2、化学性质；清水洗去衣服上的食盐，利用了食盐易溶于水的性质，没发生化学变化，为物理性质；汽油洗涤衣服上的油迹利用了汽油可溶解油类物质的性质，没发生化学变化，为物理性质。,2某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指( ) A分子 B原子 C单质 D元素,D,3实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一瓶锌粒，应存放于( ),D 锌从物质类别上看，属于金属单质，则应与金属类物质存放在一起。A中氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，故A错误；B中盐酸、硫酸属于酸，故B错误；C中氯化钠、碳酸钠属于盐，故
3、C错误；D中镁片、铜片属于金属单质，故D正确。,4硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右图所示。下列关于硒元素说法错误的是( ) A是非金属元素 B相对原子质量为78.96g C原子序数为34 D元素符号为Se,B 根据元素周期表一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素；相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”；该元素的原子序数为34；，该元素的元素符号是Se。,5从化学角度分析，下列广告词正确的是( ) A“P牌”化妆品不含任何化学成分 B“X牌”加湿器能把水分子变小 C适量食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
4、D利用“油霸”装置能直接将水转化成汽油,C 任何化妆品都含有化学物质，A项错误；加湿器只能将水变成水蒸气，增大水分子间的间隔，不能把水分子变小，B项错误；人体摄入适量的碘有助于预防甲状腺肿大，C项正确；水(含氢元素和氧元素)和汽油(含碳元素和氢元素)的组成元素不同，不能直接将水转化成汽油，D项错误。,6某个化学反应的微观示意图如下。有关说法正确的是( )A该反应为分解反应 B该反应不遵守质量守恒定律 C该反应前后分子种类未发生变化 D该反应的化学方程式为H2Cl2 2HCl,D 结合该反应的微观示意图，可以看出反应物中有两种分子，生成物中有一种分子，故该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于
5、化合反应，A项错误；反应前后，氯原子、氢原子的个数没有发生变化，故该反应遵守质量守恒定律，B项错误；氢分子和氯分子在点燃的条件下反应生成了氯化氢分子，分子的种类发生了改变，C项错误；该反应的化学方程式为H2Cl2 2HCl，D项正确。,7以下几种实验操作，不正确的是( ),B 酒精灯失火用湿抹布盖灭，降温并隔绝空气，A图中操作正确；量筒只能用于量取液体体积，不能作反应容器，也不能用来稀释和配制溶液，应将氯化钠倒入烧杯中配制溶液，B图中操作错误；C图中闻气体的气味的方法正确；D图中分离溶液中析出的硝酸钾晶体的方法正确。,8下列有关金属性质的说法错误的是( ) A常温下所有金属都是银白色的固体 B
6、在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C铜、银等金属具有良好的导电性 D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀,A 常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体；铜可与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑；铜、银等金属具有良好的导电性；铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀。,A 溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水均一稳定，但不是溶液，故A说法正确；单质是只含有一种元素的纯净物，但含有一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3是混合物，故B说法错误；二氧化锰
7、在过氧化氢分解的反应中是催化剂，但是在其他的反应中不一定是催化剂，故C说法错误；氢原子核内没有中子，所以原子核中不一定含有中子，但一定含有质子，故D说法错误。,9推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是( ) A溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质是单质 C二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以作任何化学反应的催化剂 D原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部都含有质子和中子,10.最近科学家发现，水在157超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )
8、A化学性质与普通水不同 B分子不再运动 C氢、氧两种原子的个数比为21 D分子间的间隔比普通水大,C “高密度液态水”只是密度不同，其化学性质没有发生改变；分子在不断运动着，只是分子运动较慢；氢、氧两种原子的个数比仍为21；“高密度液态水”分子间的间隔比普通水小。,C 由图分子的微观构成可知，两种原子的个数比为12，故A错误；由图物质的微观构成可知，图对应物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，故B错误；由反应前后物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故C正确；由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，两种生成物的分子个数比为11，故D错误。,11.右图是某个化学
9、反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是( )A图分子中两种原子的个数比为14 B图对应的物质是化合物 C反应前后原子的种类和个数不变 D两种生成物的分子个数比为12,A 根据图示可知，M变为N是M失去了最外层的电子，但核电荷数均为19，没有变化；M不显电性，N带一个单位的正电荷，带电情况发生了变化；N的核外电子数减少，发生了改变；M易失电子，而N最外层电子数为8个，达到稳定结构，二者化学性质不同。,12.粒子M通过一定方式转化为N，如下图所示，变化前后保持不变的是( )A核电荷数 B微粒带电情况 C核外电子数 D化学性质,D 由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等
10、质量等浓度的稀硫酸中，由乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，可推出丙的金属活动性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，说明甲的金属活动性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为丙乙甲丁。,13有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( ) A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C丙乙丁甲 D丙乙甲丁,14下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是( ) ANH3 NO HNO3 BNO HNO3 NH3 CNO NH3
11、HNO3 DHNO3 NH3 NO,A,D 根据反应前后质量不变，可得220142m2907，解得m2；甲的质量在反应前后没有发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后乙的质量增加了9克，是生成物，丁的质量增加了5克，是生成物，丙的质量减少了14克，是反应物，该反应可表示为丙乙丁，符合“一变多”的特点，是分解反应，反应中乙、丁的质量比为95。,15在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )A.m的值是2 B甲可能是该反应的催化剂 C该反应是分解反应 D参与反应的乙、丁的质量比是297,16如
12、图四个图像中能正确反映其对应实验操作的是( )A向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量稀盐酸 B向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 C等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应 D碳酸钙高温条件下分解,A 根据镁的金属活动性比铝强，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量的两金属，镁先完全反应，等两金属都完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁，故A正确；向氢氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸，两者发生反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量会逐渐减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，再滴加稀硫酸，溶质是H2SO4，溶质的质量逐渐增加，故B错误；反应物的接触面积越大
13、，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，故C错误；碳酸钙受热分解，固体质量减少，故D错误。,第卷(非选择题 共60分),二、填空题(本题包括4小题，共28分),17(6分)根据下列微粒的结构示意图填空。(1)以上表示同一种元素的是 C、D ；(填字母序号) (2)化学性质相似的是 A、C ；(填字母序号) (3)D表示的微粒是 S2 。(用化学用语表示),18(8分)呱嗒是聊城的特有小吃，有一种鸡蛋呱嗒的主要配料是：鸡蛋、面粉、植物油、食盐、水。 (1)以上配料中能提供蛋白质的是 鸡蛋 ； (2)以上配料中含有糖类物质的是 面粉 ； (3)以上主要配料中属于有机物的
14、有 3 种； (4)呱嗒的配料中缺乏人体必须的营养素是 维生素 。,19(8分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。(1)t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙乙甲 ； (2)t2时，甲和乙的溶解度 相等 (填“相等”或“不相等”)； (3)t2时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 310 (写最简比)； (4)t3时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙 ”、“”或“”)。,解析：(1)由图可知，t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；(2)t2时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，可知此温度下二者溶解度相
15、等；(3)t2时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30100，故最简比为310；(4)t3时，乙和丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，故降温到t1后，乙有溶质析出，溶质质量分数降低，而丙不会析出溶质，溶质质量分数不变，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙丙。,20(6分)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等已略去)，试回答： (1)写出E的化学式
16、 CO ； (2)用化学方程式表示以下转换关系： AD CaCO3 CaOCO2 ， CA Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 。,解析：A是大理石的主要成分，可知A为CaCO3；又因A、B、C三种物质含有同种金属元素，B为氧化物可知，B为CaO，则D为CO2，C为Ca(OH)2；因D、E、F三种物质含有同种非金属元素，且E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，可知E为CO；F是单质，则F是C(或O2)。,21(10分)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如右图所示： (1)仪器a的名称为 分液漏斗 。 (2)实验前，向甲装置的a中加水， 打开旋塞，观察气球大小变化情况， 该操作
17、的目的是 检查装置的气密性 。 (3)若甲装置生成O2使气球膨胀，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 MnO2 (填化学式)。 (4)若锥形瓶甲中装有NaOH固体，a中加入少量水，则气球膨胀的主要原因是 氢氧化钠溶于水放热，使锥形瓶内气体膨胀 。 (5)若乙装置a中的液体是水，欲使气球膨胀，则锥形瓶中可以装的物质是 硝酸铵 (填“氢氧化钠”、“氯化钠”、“硝酸铵”或“氧化钙”)。,三、实验探究题(本题包括2小题，共22分),解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗；(2)实验前，向甲装置的a中加水，打开旋塞，观察气球大小变化情况，如果气球膨胀，说明水能够把气体排入气球中，该操作的目的是检查装置的气密性；
18、(3)若甲装置生成O2使气球膨胀，根据实验室制取氧气的知识可知，锥形瓶中所装的固体物质可以是MnO2；(4)若锥形瓶甲中装有NaOH固体，a中加入少量水，因NaOH固体溶于水放热，使装置内气体膨胀，故气球膨胀；(5)若乙气球膨胀，必须使瓶内气压降低，当a中是水时，则锥形瓶中可以装的物质是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使瓶内气压降低，气球膨胀。,22(12分)小红的爸爸开了一家金属制品店，细心的她发现很多金属制品的说明书上都写着“镀铬”，好奇的她想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，她邀请了小丽、小新一起来探究。 【知识回放】 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn
19、Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt、Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】 小丽：CrFeCu； 小新：FeCuCr； 而小红的猜想是 FeCrCu 。 【查阅资料】 (1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 (2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。,【结论与解释】 (1)得到的结论是 小丽 的猜想正确。 (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜，利于反应 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4
20、溶液中，反应 能 (填“能”或“不能”)进行。,解析：【知识回放】金属活动性顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；【作出猜想】三种金属的活动性顺序存在三种情况：猜想1为CrFeCu；猜想2为FeCuCr，猜想3为FeCrCu，故小红的猜想为FeCrCu；【设计与实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无明显现象；【结论与解释】(1)根据实验现象，铁与稀硫酸反应缓慢，铬与稀硫酸反应剧烈，铜与稀硫酸不反应，可知金属活动性顺序CrFeCu，小丽的猜想正确；(2)因为金属的表面常有一层金属氧化物，会影响金属和酸液的反应，因
21、此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；【知识运用】因为金属铬比铁活动性强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁。,23(10分)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如右图所示。求： (1)所取样品的质量是 25 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是84.8% (精确到0.1%)。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数 (写出具体的计算过程)。,四、计算题(本题包括1小题，共10分),解析：由图可知，所取样品的质量为25g。向烧杯中添加100g稀盐酸时，烧杯中物质的总质量为116.2g，生成二氧化碳的质量为100g25g116.2g8.8g。继续向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯中物质的总质量变化在图中出现了拐点，且再向烧杯中加入150g100g50g稀盐酸时，烧杯中物质的总质量的增加值也为166.2g116.2g50g，表明25g纯碱样品与100g稀盐酸恰好完全反应。根据生成的二氧化碳的质量，利用Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2计算得出样品中碳酸钠和盐酸中HCl的质量，然后再分别求出样品中碳酸钠的质量分数和所用稀盐酸的溶质质量分数。,
