1、1课题 2 酸和碱的中和反应第 1 课时 中和反应及其应用知能演练提升能力提升1.下列物质的应用不正确的是( )A.用水浇灌庄稼B.不锈钢用于制餐具C.熟石灰改良酸性土壤D.氧气用于光合作用2.X 可以发生如下反应:(1)X+酸 盐+水;(2)X+非金属氧化物 盐+水。X 可能是( )A.氧化铜 B.盐酸C.氢氧化钠 D.碳酸钠3.氯气(Cl 2)能与水发生如下反应:Cl 2+H2O HCl+HClO,其中 HClO 是一种酸。将 Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )A.NaCl、H 2O B.NaClO、H 2OC.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H 2O4.某实验
2、小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.A 点溶液为酸性B.B 点恰好完全反应C.C 点溶液的溶质为硫酸D.B、 C 两点沉淀质量相等5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物 、酸 、碱 、盐 。 26.A、B、C 是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A 发生化合反应、B 发生分解反应、C 发生中和反应都能生成水。据此请回答:(1)写出 B 的化学式: 。 (2)写出 A 生成水的化学方
3、程式: 。 (3)从化合物的分类上说,C 属于 。 7.(2018 新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果规定上述反应后溶液的 pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:实验操作 实验现象 实验结论 显酸性8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 。 (2)
4、此过程中发生反应的化学方程式可能是 。 (3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性? (选填“能”或“不能”),理由是 。 探究创新9.现有两种稀溶液:标记为 A 的 0.040 0%的氢氧化钠溶液;标记为 B 的 0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为 1.00 gmL-1,且每滴溶液的体积近似为 0.05 mL,试解答下列各小题。(1)恰好完全中和 20.0 g A 溶液,需加入 B 溶液多少克?(2)在盛有 20.0 mL A 溶液的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓倒入 10.0 mL B 溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液 3.
5、00 mL 于一支试管内,再向试管内滴加 1 滴A 溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。答案：1.D32.C 既能与酸反应生成盐和水,又能与非金属氧化物反应生成盐和水的化合物一定是碱,题给选项中只有氢氧化钠是碱,故选 C。3.D 根据题目信息可知,Cl 2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO,HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液发生中和反应,其中 HCl 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 H2O,HClO 与氢氧化钠溶液反应生成 NaClO 和 H2O,故正确选项为 D。4.C 此过程的反应是 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H 2O,A 点时,溶液中
6、的溶质为硫酸,故溶液为酸性,A 正确; B 点时二者恰好反应,B 正确; C 点溶液中的溶质为过量的 Ba(OH)2,C 错误; B 点二者恰好反应,故B、 C 两点沉淀质量相等,D 正确。5.答案 H2O H 2SO4 NaOH NaCl6.答案(1)H 2O2(2)2H2+O2 2H2O(3)酸或碱解析能生成水的化合反应为 2H2+O2 2H2O,所以 A 为 H2或 O2;有水生成的分解反应有2H2O2 2H2O+O2、H 2CO3 H2O+CO2,又因为 B 由两种元素组成,所以 B 为 H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以 C 可以是酸(如 H2SO4),也可以是碱
7、(如 NaOH)。7.答案(1)Na + Cl - H +与 OH-结合生成 H2O(2)取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液溶液变红8.答案(1)碱溶液(如 NaOH 溶液)(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色解析(1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如 NaOH 溶液),无色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 NaOH+HCl NaCl+H2O(答案不唯一)。(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。9.答案(1)2.00 g(2)因为中和 20.0 g 氢氧化钠溶液需 0.365%的盐酸 2 g。3.00 mL 混合液中剩余氯化氢的质量为:0.365%8 g3.00 mL30.0 mL=2.9210-3 g。设 1 滴 A 溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为 x。NaOH + HCl NaCl+H2O40 36.50.05 g0.040 0% xx=1.82510-5 g1.8310 -5 g2.9210-3 g;所以盐酸有剩余,溶液显无色。4
