1、- 1 -四川省棠湖中学 2019 届高三化学 4 月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 Cu：64第卷选择题（126 分）选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. PM2.5 和 PM10 都是空气质量指数( AQI)的重要指标 B. 汽车尾气中的 NO2和 CO2都是大气污染C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D. 含 N 和 P 的大量污水
2、任意排放都能导致水体富营养化8. 油纸伞是“国家级非物质文化遗产” ，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（ ）A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物 B. C 17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共 17 种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B. =11012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32-)(OHcC.c(Fe2+)=
3、1 molL-1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和 Y3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列相关说法错误的是（ ）A.简单氢化物的稳定性：WXC.电解 Y 的熔融氧化物可制备 Y 单质 D. WZ 2分子中只存在共价键11下述实验能达到实验目的的是（ ） 实验 实验目的- 2 -A向盛有 1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L
4、 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1 mol/L KI 溶液验证 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含 CO32-，一定不含 Ca2+C室温下，用 pH 试纸测定 0.1 mol/L NaClO 溶液和 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。放电时总反应为:Al+3C n(A
5、lCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn 表示石墨)。下列说法正确的是（ ）A.放电时负极反应为: 2Al-6e -+7Cl-= Al2Cl7-B.放电时 AlCl4-移向正极C.充电时阳极反应为: AlCl 4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.电路中每转移 3mol 电子，最多有 1molCn(AlCl4)被还原13. 亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中会生成 ClO2、HClO 2、ClO 2 、Cl 等，其中 HClO2和 ClO2都是具有漂白作用。已知 pOH=-lgc(OH )，经测定 25时各组分含量随 pOH 变化情况如图所示(Cl 没有画出)，此温度下，下列分
6、析正确的是（ ）A. HClO2的电离平衡常数的数值 Ka=108B. pOH=11 时，ClO 2 部分转化成 ClO2和 Cl 离子的方程式为：5ClO 2 +2H2O=4ClO2+ Cl +4OHC. pH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO 2)c(ClO 2 )c(ClO 2)c(Cl )- 3 -D. 同浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na )+c(OH )=c(H )+ c(HClO2)26. (14 分）I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测 Mg 也能在 NO2燃烧，可能产
7、物为 MgO、N 2和 Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用） 。己知：NO 2气体能被 NaOH 吸收，Mg3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连按的顺序为 A （填字母序号） ；装置 B 的作用是 ； （2）用来检验 N2的实验装置为 （填字母序号） ；（3）设计实验证明：产物中存在 Mg3N2 ；、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为 MgCO3，还有 SiO2、FeCO 3等杂质）制备纳米氧化镁。（4）根据反应流程要求，先除去 FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入 H2O2时，发生反应的离子方程式为 。（5）已知：在一定条件下 CO
8、(NH2)2可与 H2O 反应生成 CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入 CO(NH2)2 开始沉淀 Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。27. （14 分）过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。- 4 -回答下列问题：（1）已知过氧化尿素中的 CO(NH2)2与 H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是_。 （填序号）A.+2 价 B.-1 价 C. 0 价 D.+4 价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙
9、醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO 5）且无气体生成。写出 H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式 。(3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知 30时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是 （填序号）。 冷却至 30结晶 过滤 蒸发浓缩 溶解 洗涤(4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是 _。（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为_。(6).为测定
10、产品中 H2O2的含量，常用 KMnO4溶液滴定 H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定 H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出 KMnO4标准溶液的浓度。称取过氧化尿素样品 4.00g ，溶解在 250mL 容量瓶中定容。准确量取 25.00mL 于锥形瓶中加入 1.00mL 6mo1/L 的硫酸，用标定过的 0.2000mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗 KMnO4标准溶液 10.00mL ,（KMnO 4与尿素不反应）。H 2O2的质量分数是 （精确至 0.1%)。 若 装 草 酸 钠 溶 液 的 滴 定 管
11、 水 洗 后 未 润 洗 ， 最 终 H2O2的 质 量 分 数 （ 填 “偏 大 ”、 “偏 小 ”或“不 变 ”) - 5 -28.(15 分)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性 PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在 C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00mL 1.50l0-3mol/L KMnO4溶液(H 2SO4酸化)，往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题:(1)仪器 D 的名称是_。(2)AlP 与水反应的化学
12、方程式为_。(3)装置 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置 B 中盛有焦性没食子酸( )的碱性溶液，其作用是_。(4)通入空气的作用是_。(5)装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(6)收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 4.010-4mol/L 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液15.00mL，Na 2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为_, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg -1。乙苯苯乙烯氢
13、气- 6 -29. (9 分)研究发现，植物的 Rubisco 酶具有“两面性” ，CO 2浓度较高时，该酶催化 C5与CO2反应，完成光合作用；O 2浓度较高时，该酶催化 C5与 O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生 CO2，这种植物在光下吸收 O2产生 CO2的现象称为光呼吸。请据图回答下列问题：（1）在较高 CO2浓度环境中，Rubisco 酶所催化反应的产物是 ，该产物被还原生成糖类的过程还需要 （物质） 。Rubisco 酶的“两面性”与酶的 （特性）相矛盾。（2）与光呼吸相区别，研究人员常把有氧呼吸称为“暗呼吸” 。从反应条件上看，光呼吸需要光，暗呼吸 ；从反应场所上看，光
14、呼吸发生在叶绿体和线粒体中，暗呼吸发生在 中。（3）夏季中午，部分植物会出现“光合午休”现象，此时光合作用速率明显减弱，而 CO2产生速率明显增强，其中 CO2产生速率明显增强原因是 。30.（8 分）图 I 表示由甲、乙、丙三种神经元构成的突触结构，神经元兴奋时，Ca 2+通道开放，使 Ca2+内流，Ca 2+使突触小泡前移并释放递质；图 2 是图 1 中丁部位的放大图：图 3 表示神经元某部位受刺激前后膜电位变化情况。回答下列相关问题：(1)图 1 中，Ca 2+通道开放，使 Ca2+内流，甲神经元的突触前膜发生的信号转换为 。 神经递质的释放体现了细胞膜 的功能。(2)甲神经元释放神经递
15、质后，乙神经元和丙神经元分别 （填“兴奋”或“抑制”或“兴奋或抑制”），丙神经元的膜电位 （填“发生”或“不发生”）变化。- 7 -(3)图 2 中 A 测量的电位与图 3 中_ 点的电位对应，其产生的原理主要是 。(4)若抑制甲神经元膜的 Ca2+通道。刺激甲神经元，乙神经元不能测到如图 3 所示的电位变 化，原因是： 。31.(10 分)请回答下列与生态学知识和环境保护相关的问题：（1）某地区有一个湖泊几年前受污染严重，湖水臭气熏天，鱼虾销声匿迹，居民避而远之。几年来，当地政府和居民齐心协力，大力对环境污染进行治理，该湖泊呈现出了“春风烟柳”“鱼翔浅底” “水鸟翔集” “晴空鹤排云上”等美
16、丽景象，从而成为居民喜爱的休闲场所。经治理后，该湖泊群落发生了 演替，这说明人们对环境污染的治理和环境保护可以改变群落演替的 和方向。（2）春来“湖水”绿如蓝是大量的藻类植物繁殖的结果，该湖泊中所有蓝藻 (填“能”或“不能”)组成一个种群，调査湖泊中某种藻类的种群密度时常采用的方法是 。（3）湖面水鸟嬉戏交颈，使人联想起“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。 ”的诗句。诗中“关关”属于生态系统中的 信息，该信息在生态系统中的作用是 。32.(12 分)小麦的籽粒颜色由 A、a 与 B、b 两对基因控制，A、B 同时存在时籽粒为黑色，其余为白色。抗白粉病(R)对感病(r)为显性，三对基因独立
17、遗传。黑小麦因高营养、高免疫等功能而身价倍增，现用纯合的黑粒不抗白粉病和白粒抗白粉病的两个品种，培育稳定遗传的黑粒抗白粉病的优良品种。请回答下列问题：（1）以纯合的黑粒不抗白粉病为父本与白粒抗白粉病为母本进行杂交实验，播种所有 F1种子，严格自交得 F2，以株为单位保存 F2，绝大多数 F2表现为黑粒：白粒=9:7。则母本的籽粒颜色的基因型是： ，F 2黑粒植株中的纯合子占 。（2）上述实验过程中，有一株 F1植株(G)自交得到的 F2，全部表现为白粒。导致 G 植株产生的原因有两个:一是母本自交，二是父本的两对等位基因中有一个基因发生隐性突变。为了确定是哪一种原因，可用相应的病原伴感染 F2
18、植株，若表现型为 ，则是母本自交；若表现型为 ，则是父本的两对等位基因中有一个基因发生隐性突变。（3）如果以纯合的黑粒不抗白粉病为母本与白粒抗白粉病为父本重复上述实验，出现同样的结果，即 F1中有一株植株自交得到的 F2全部表现为白粒，则这株植株产生的原因是 (填“基因突变” 、 “母本自交” ） ，其可能的基因型是 。- 8 -（二）选考题（共 45 分）注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。33 （15 分） 【物理选修 33】（1） （5 分）下列说法正确的是 （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5分，每选错 1 个扣 3 分，最低得 0 分）A “油膜法
19、估测分子大小”的实验中，估算油酸分子直径用的是油酸酒精溶液的体积除以油膜的面积B在一定条件下，热量可能从低温物体传递到高温物体C雨后叶子表面上的小水珠接近球形主要是液体表面张力作用的结果D不浸润现象说明固体分子对液体分子的吸引力大于液体分子之间的吸引力E第二类永动机违背了热力学第二定律（2） （10 分）如图所示，内壁光滑、截面积不相等的圆柱形气缸竖直放置，气缸上、下两部分的横截面积分别为 2S 和 S.在气缸内有 A、B 两活塞封闭着一定质量的理想气体，两活塞用一根长为 l 的细轻杆连接，两活塞导热性能良好，并能在气缸内无摩擦地移动已知活塞 A的质量是 2m，活塞 B 的质量是 m.当外界大
20、气压强为 p0、温度为 T0时，两活塞静止于如图所示位置若用一竖直向下的拉力作用在 B 上，使 A、B 一起由图示位置开始缓慢向下移动的距离，又处于静止状态，求这时气缸内气体的压强及拉力 F 的大小设整个过程中气体21温度不变- 9 -34.物理-选修 3-4（1） （5 分）由波源 S 形成的简谐横被在均匀介质中向左、右传播。已知介质中 P、Q 两质点位于波源 S 的左右两侧如图甲所示，P、Q 的平衡位置到 S 的平衡位置之间的距离分别为5.1m、8.2m.图乙中实线和虚线分别表示 P、Q 的振动图像，下列判断正确的是_。 （选对1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5
21、分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A. P、Q 的起振方向相同 B. P、Q 的运动方向始终相同C.当 P 在波峰时.Q 向下运动 D.这列波的频率为 10Hz E.这列波的波速可能为 10m/s （2） （10 分）一个三棱镜的截面为等边三角形 ABC。此截平面内的光线以入射角 i1从 AB边射入，进入棱镜后直接射到 AC 边，并以出射角 i2射出，当 i1=i2时出射光线相对入射光线偏转角为 30。求：此时入射角 i1；三棱镜的折射率 n。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题
22、：（1）Fe 的基态原子共有 种不同能级的电子。（2）已知高温下 CuOCu 2OO 2，从铜原子价层电子结构（3d 和 4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成 Cu2O 的原因是_。比较铁与锰的第三电离能(I 3)：铁_锰(填“” 、 “”或“”)，原因是_。- 10 -（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。该离子中存在的作用力有_；a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力该离子中 N 原子的杂化类型有_。（4）如图是晶体 Fe 3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体
23、原子堆积方式相同，该堆积方式名称为_。解释 Fe 3O4 晶体能导电的原因_；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为_gcm 3 (阿伏加德罗常数用 NA 表示)。36.(15 分) 有机物 H 是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：- 11 -（1）A 的名称是_，C 中含氧官能团名称是_。（2）写出反应类型：AB_，CD_。（3）BC 的反应试剂和反应条件是_。（4）D+EF 的反应方程式是_。（5）G 的分子式是_。（6）满足下列条件的 F 的同分异构体共有_种( 不考虑立体异构)。a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无
24、-CCOH 结构。（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由 、.CH 3CHO、 -CHO 合成多环化合物 的路线(无机试剂任选)_37.【生物-选修 1：生物技术实践】 （15 分）生物组织中有机物的提取方法有很多种。例如蒸馏法、压榨法和萃取法等，请回答下列有关植物有效成分的提取问题。（1）玫瑰精油称为“液体黄金” ，是世界香料工业不可取代的原料。由于玫瑰精油具有化学性质稳定，难溶于水，易溶于有机溶剂，提取其常用的方法是 。为提高玫瑰精油提取量，用于提炼玫瑰精油的玫瑰花要在 时采收。蒸馏时， 等诸多因素都会影响玫瑰精油的品质。（2）橘皮精油是食品、化妆品和香水配料的优质原料，主要贮藏在
25、橘皮。在提取橘皮精油时常采用压榨法提取，原因是 ，为了提高出油率，首先将橘皮干燥去水，并用 浸泡 10h 以上。在提取橘皮精油时分别加入相当于橘皮质量 0.25%的 NaHCO3和 5%Na2SO4，并调节 pH 至 7-8，其目的 。（3）胡萝卜素的提取常采用萃取法，过滤后的萃取液需 装置来完成浓缩。提取出的胡萝卜素粗品用纸层析法鉴定得到如下图所示结果，在图中的层析图谱中，和分别是 和 。- 12 -38 【生物选修 3：现代生物科技】(15 分)截至 2017 年 9 月 30 日我国累计报告艾滋病病例 264302 例，防艾迫在眉睫。科学工作者从HIV 感染自愈者体内采取相应免疫细胞，使
26、之与骨髓瘤细胞结合，生产 HIV 的抗体，具体过程见下图。请回答相关问题：(1)HIV 自愈者免疫细胞是指 ，甲、乙、丙中，只含杂交瘤细胞的是 ，过程表示将乙细胞接种到多孔培养板上，其目的是筛选获得具有 特点的抗 HIV 抗体的杂交瘤细胞。(2)HIV 病毒专一侵染 T 淋巴细胞的原因是 。(3)转基因技术被运用到了 HIV 的疫苗的研制工作中，该技术操作的关键步骤是 ，为使目的基因在受体中高效表达，需要把目的基因片段插入到表达载体的 之间。(4)用 DNARNA 分子杂交技术确定目的基因是否完成了 (转录、翻译)。(5)科学工作者发现一种 D 蛋白，其 31 号位的色氨酸替换成酪氨酸后，就能
27、与 HIV 表面的糖蛋白结合，从而使 HIV 病毒失去侵染 T 细胞的能力，若利用该蛋白防治艾滋病，用到的现代生物技术有 。- 13 -四川省棠湖中学高 2019 届四月月考试题理科综合试题答案生物答案1.D 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A29(1).C3 H和 ATP 专一性（2）有光无光都可以进行 细胞质基质和线粒体（3）光合午休现象与气孔关闭有关，气孔关闭会阻止 02溢出叶片，高氧浓度下产生光呼吸现象，导致 CO2产生速率明显增强30.（8 分,除注明外每空 1 分）（1）电信号化学信号 控制物质进出细胞（2）兴奋、抑制 发生（3）C K +外流（4）甲神经元上的 Ca2+通道被
28、抑制，其神经递质不能被释放，不会使乙神经元膜电位发生变化 （2 分）31.（1）次生(1 分） 速度(1 分）- 14 -（2）不能(2 分） 抽样检测(或抽样调査）(2 分）（3）物理(2 分） 有利于生物种群的繁衍(2 分）32.(12分，每空2分)（1）aabb 1/9 （2）全部抗病 抗病和感病（31）（3）基因突变 AabbRr或aaBbRr 37.（除标注外，其余每空 2 分，共 15 分）（1）水蒸气蒸馏法（1 分） 花开的盛期 温度和时间（2）水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解 石灰水（1 分） 使橘皮精油易于水分离（3）蒸馏（1 分） 胡萝卜素 其它色素和杂质化学答案7.B
29、 8.C 9.D 10.C 11A 12. C 13.D26.（每空 2 分，共 14 分）、 （1）BCBED，在 C 的两侧防止水蒸气进入 C 中, （2） D （3）取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。、 （4）2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O (5)CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3H2O； Mg 2+2NH3H2O= Mg（OH） 2+2NH 4+27.（14 分）（1）D（2 分） （2）4H 2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（2 分）- 15 -（3） (2 分）（4）H 2O2
30、水溶液呈弱酸性，故 H2O2可与铁单质反应;进而氧化生成可催化 H2O2分解的 Fe 3+ （2 分）(每答对一点得 1 分)。（5）（6）42.5% （2 分） 偏大 （2 分）28. (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). AlP+3H 2O= PH3+Al(OH) 3 (3). 吸收空气中的 O2 (4). 保证生成的 PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO 32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2+3H2O (7). (2010-31.5010-3-1510-3 410-42/5250/25.00)5/834103/ 10010-3=
31、1.27535.（15 分）（1）7 (1 分) 解析：Fe 是 26 号元素，原子核外有 1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d 等 7 个能级。（2）CuO 中铜的价层电子排布为 3d94s0，Cu 2O 中铜的价层电子排布为 3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。 （1 分） 小于 (1 分) Mn 2+、 Fe 2+的价电子排布式分别为 3d 5、 3d 6， Mn 2+处于 3d 5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能 Fe 小于 Mn。 （2 分）（3） bc （1 分）sp 2、sp 3 （1 分）（4） 正四面体(2 分)；面心立方堆积 (2 分
32、) ； 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2 分） ； （2 分）36. (1). 苯乙烯 (2). 羟基 (3). 加成反应 (4). 氧化反应 (5). NaOH 水溶液、加热 (6). (7). C13H14O (8). 15 (9). - 16 -物理部分14. A 15.D 16. D 17. C 18.D 19.AD 20AD 21.CD22. C (1 分) (2 分) (2 分) 不可行(1 分)24xdh24(xhdl23.（1） ；0.650（2）RL24.(12 分)解：(1)在 OA 段：P=F1v0.(2 分)F1=f1=1103N.(1 分)解得： P=6
33、.0kw (1 分)（2）汽车离开 B 点前已经匀速，则有：P=F2v.(1 分)F2=f2 . .(1分)f2-F=Ma(2 分)解得: v1=4m/s (1 分)(3)A B 过程，由动能定理： - 17 -PtAB-f2d= .(2 分)2201Mv解得： tAB=3.83s (1 分)25 （20 分）（1）由右手定则知 电流方向为 adcb（2）由牛顿第二定律得 maFgAsin安培力的大小为 BILA由闭合电路欧姆定律得 RE由法拉第电磁感应定律得 v得 2)sin(LBmagv（3） 边进入磁场时， 边两端电压为 cdcd43BLvU设 边离开磁场时，线框的速度为 ， 边两端电压
34、为 ab1vcd41Lv知 v31由能量守恒定律得： 221()sinmvQg得 24(sin()sinRmaQgdLBL评分标准：本题 20 分。第（1）问 4 分第（2）问 8 分 其中式 2 分，式各 1 分，式 3 分。第（3）问 8 分 其中式 2 分，式 1 分，式 4 分，式 1 分33 （15 分） （1）BCE（5 分）（2）以两活塞整体为研究对象，原来气缸内气体压强为 p1，根据平衡条件有：p0S3mgp1S （2 分）解得： （1 分）103mgpS对气缸内气体，初态： ，V12lS （1 分）103gpS末态：p2，V2 （1 分）32lS- 18 -根据玻意耳定律，有 p1V1p2V2 （1 分）解得： （1 分）2043mgpS以两活塞整体为研究对象，根据平衡条件有：p2SFp0S3mg （2 分）解得： （1 分）013pSmg34.（1）ADE 5 分(2)解： 令 AB 界面的折射角为 r 1，AC 界面的入射角为 r 2，则偏转角 2 分i1= i21 分r1= r 2 1 分由几何关系得： 1 分1 分- 19 -由折射定律可知 2 分n = 2 2 分
