1、,热重分析判断物质成分,题型突破7,大一轮复习讲义,第3章 常见金属及其化合物,方法思路 1.设晶体为1 mol，其质量为m。 2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3.计算每步固体剩余的质量(m余),专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。 5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属n氧，即可求出失重后物质的化学式。,1.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。 A点与C点对应物质的化学式分别为_、_。,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,1,
2、2,3,Pb2O3 PbO,解析 二氧化铅是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A点，固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是23，A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应物质是PbO。,4,5,2.在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。,解析 NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5,210 时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为 100%85.47%，所以210 时，剩余固体物质的化学式为HVO3
3、。,HVO3,1,2,3,4,5,3.将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率,当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)。 A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4,B,解析 40470.3%284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒80870.3%568，应选B。,1,2,3,4,5,4.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。,(1)加热到210 时，固体物质的化学式为
4、_。,CoC2O4,解析 CoC2O42H2O失去全部结晶水的质量为10.98 g8.82 g，即加热到210 时，固体物质是CoC2O4。,1,2,3,4,5,(2)经测定，加热到210310 过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。,3CoC2O42O2= Co3O46CO2,解析 根据元素守恒，n(CO2) 2 mol0.12 mol，质量为0.12 mol 44 gmol15.28 g，而固体量减少为(8.824.82)g4.00 g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气的质量为(5.284.00)g1.28 g，其物质的量为 mol0.04 mol，n(
5、CoC2O4)n(O2)n(CO2) 0.040.12326，依据原子守恒，3CoC2O42O2= Co3O46CO2。,1,2,3,4,5,5.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则,(1)300 时，剩余固体中n(Mn)n(O)为_。,12,解析 设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g。 A点剩余固体质量为115 g75.65%87 g， 减少的质量为115 g87 g28 g， 可知MnCO3失去的组成为“CO”， 故剩余固体的成分为MnO2。,1,2,3,4,5,(2)图中点D对应固体的成分为_(填化学式)。,Mn3O4和MnO,1,2,3,4,5,解析 C点剩余固体质量为115 g61.74%71 g， 据锰元素守恒知m(Mn)55 g， 则m(O)71 g55 g16 g，,故剩余固体的成分为MnO， 同理，B点剩余固体质量为115 g66.38%76.337 g， 因m(Mn)55 g，则m(O)76.337 g55 g21.337 g，,1,2,3,4,5,故剩余固体的成分为Mn3O4， 因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。,1,2,3,4,5,
