1、- 1 -黑龙江省大庆铁人中学 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56Mn-55，Al-27 P-31 Ag-108 第卷（60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。 ）1. 下列叙述正确的是（ ）A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料，硅可以用来做光导纤维 B二氧化硫和二氧化氮的排放会引起酸雨和光化学烟雾，酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C用棕色细口试剂瓶存放氯水并置于阴凉处，金属钠通
2、常密封保存在煤油中 DHF 溶液保存在玻璃试剂瓶中，浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中2关于非金属元素 Si、N、S、Cl 的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物3. Se 是人体必需微量元素，下列关于 说法正确的是（ ）A 的质量数相同 B 互为同位素C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ） ANa +、S 2 、K +、SO 32 B Na +、Br 、H +、NO 3 CNH 4+、K +、Cl 、OH D Fe 3 、
3、K 、SCN 、SO 425.有关元素及其化合物知识的说法正确的是( )A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化C高温下 SiO2与 Na2CO3反应生成 Na2SiO3和 CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气6下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH SO Ba 2 OH BaSO4NH 3H 2O 4 24 = = = = = - 2 -B氯气与水反应:Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-C向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOD向次氯酸
4、钙溶液中通入 SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2= CaSO3+2HClO7下列说法中，有几个是正确的( )在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 44卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q非金属元素的最外层电子数都4 ， 金属元素的最外层电子数都n)都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A原子半径：ABCD B离子半径：CDBAC原子序数：dcba D最外层电子数： DC B A16下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选
5、项a bcab c- 4 -A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2B HNO3 NO NO2C Si SiO2 Na2SiO3D Fe FeCl2 FeCl317有一无色混合气体可能是由 HCl、NO、NO 2、CO 2、NH 3、H 2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓 H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有 NH3、CO 2、NO B原气体中一定不含有 HCl 、H 2、NO 2 C原气体中可
6、能含有 HCl 、H 2 D原气体中 CO2和 NO 物质的量比为 3:218短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是盐，也可能是酸19在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是( )A向 100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6 g 铁B用 40
7、mL 10 mol/L 的盐酸与 10 g 二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中D在 50MPa、500 和铁触媒催化的条件下，用 1.2 mol 氮气和 3 mol 氢气合成氨2014g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 克。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L第 卷（46 分）21.（8 分）（1）现有下列 9 种微粒： 11H、 21H、 136C、 146C、 147N、 56
8、26Fe2 、 5626Fe3 、 168O2、 168O3。按要- 5 -求完成以下各题： 11H、 21H、 31H 它们互称为_。互为同素异形体的微粒是_。 5626Fe2 的中子数为_，核外电子数为_。上述 9 种微粒中有_种核素，含有_种元素。（2）原子序数为 77 的元素在元素周期表中的位置 。22.（8 分）在一定条件下，某些化学反应可以用下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问题：（1）若 A、C、D 均为含氯物质，且 A 的化合价介于 C 和 D 之间，D 是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式 ；（2）若 A 为氧化物，C、D 中有一种是常见的有毒气体单质，则该反
9、应的离子方程式为 ；（3）若 A 为红色金属单质，B 为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式 ； （4）若 A、B 都为固体，C 为气体，D 是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式 。23(12 分) 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种氧化物为 N： C 2B2和 M：C 2B- 6 -D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C
10、同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：E_；元素 E 在元素周期表中的位置是_。(2) B、 C、 D、 E 的离子中，半径由小到大的顺序是_(填离子符号 )。(3) 元素 C 的最高价氧化物对应水化物和 D 的简单阳离子按照物质的量之比为 72 在水溶液中反应的离子方程式：_。(4)D 单质与 M 的水溶液反应的离子方程式：_。(5) 向 NaOH 溶液中通入一定量的 E 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含 E 的离子，其中两种离子(ClO 和 ClO3 )的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出 t2时反应的总的离子方程式_。24(18 分) POC1 3是重要的基
11、础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl2(查资料可知 PCl3遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl 3遇水强烈水解，能溶于 PCl3) 装置 B 中发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2（1）已知装置 A 制备 Cl2，装置 C 制备 SO2，装置 B 制备 POCl3，装置 C 制备 SO2发生反应的化学方程式为_。以上仪器接口连接的顺序为 a _ - 7 -d。（2）装置 F 中试剂的名称为_，装置 D 的作用是_，仪器乙的名称为_。（3）此实验设计中有一不足之处是_，改进的方案是_。
12、（4）测定 POC13含量。准确称取 12.0 g POCl3产品，置于盛有 100mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取 10.0mL 水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为 2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_，产品中 POCl3的百分含量为_。- 8 -大庆铁人中学 20182019 学年度第二学期高一月考化学试题答题卡 1、选择题（203=60 分）二、 （本题包括 4 小题，共 46 分）21、 （前 6 个每空 1 分，最后 1 空 2 分共 8 分） （1） 同位素 168O2和 168O3 30 24 7 5
13、（2）第六周期第 VIII 族22、 （每空 2 分，共 8 分）略23 （每空 2 分，共 12 分） (1)氯 第三周期A 族 (2)Al 3+ Na+ O Cl (3) 2Al3+7OH AlO 2 2H 2OAl(OH) 3(4) 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 (5) 5Cl210 OH =7Cl 2ClO ClO 3 5H 2O24（每空 2 分，共 18 分） 【答案】 (1). PCl 3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2. j i e f b c g h (2) 饱和食盐水 干燥 Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 球形干燥管 (3). 缺
14、少尾气处理装置 在装置甲上添加装有碱石灰的装置 (4). 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 85.3%【详解】(1) 装置 A 制得的 Cl2中混有挥发的 HCl 和水蒸气，需要经过 F 装置内的饱和食盐水除去 HCl、再利用 D 装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置 B 中，装置 C 中制得的 SO2，需要通过 E 中 P2O5或硅胶干燥后再通入装置 B 中制备 POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为ajiefbcghd，装置 B 中生成 POCl3时发生反应的化学方程式为PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2； (2)装置 F 是除去氯
15、气中混有的 HCl，应盛装饱和食盐水；装置D 的浓硫酸既干燥氯气，又能平衡压强，作安全瓶，防止发生堵塞；根据仪器的结构和性能可知仪器乙的名称为球形干燥管，甲为冷凝管，其作用是冷凝回流；(3)本实验尾气中含有的氯气和 SO2均污染环境，需要进行尾气处理，应在装置甲上添加装有碱石灰的装置吸收氯题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A D C B D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C B B C C D A C- 9 -气和 SO2；(4)洗涤 AgCl 的最初洗涤液中含有 Ag+，则当取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸，若无白色沉淀生成，即可说明沉淀已洗涤干净；2.87gAgCl 的物质的量为0.02mol，根据原子守恒样品中 POCl3的物质的量为0.02mol = mol，则产品中 POCl3的百分含量为100%=85.3%。
