1、1原子结构 化学键建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1(2018北京海淀区练习)铁 60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是( )A铁元素的质量数为 60B. Fe的核内质子数比中子数多 86026C. Fe与 Fe的核外电子数相同，属于同一种核素6026 5826D. Fe与 Fe的化学性质相似，互为同位素6026 5826答案 D解析 Fe表示这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量数，A 错误； Fe的6026 6026核内质子数(26)比中子数(34)少，B 错误； Fe与 Fe的质子数相同但中子数不同，是两6026
2、5826种不同的核素，C 错误； Fe与 Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，6026 5826D正确。2核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 H H He n。下21 31 42 10列说法中正确的是( )AD 和 T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B. H的核外电子数为 221C. H、 H、 H是氢的三种核素，互为同位素1 21 31D这个反应既是核反应，也是化学反应答案 C解析 A 项，D、T 是两种核素，错误；B 项， H的质量数为 2，电子数为 1，错误；C21正确；D
3、 项，该反应为核反应，不是化学反应，错误。3下列化学符号表示同一种元素的是( ) X X 3517 371A BC D答案 C解析 元素的种类是由质子数决定的，中三种微粒的质子数都是 17，所以是同种元素。4下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( )ANaOH、H 2O、NH 4Cl BKOH、Na 2O2、(NH 4)2SCMgO、CaBr 2、NaCl DNa 2SO4、HCl、MgCl 2答案 B解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。H 2O、HCl 只含有共价2键，排除 A、D；MgO、CaBr 2只含有离子键，排除 C。故答案为 B。5下列有关电子式书写正确
4、的是( )答案 C解析 N 2的电子式应该是 NN ，A 错误；Cl 的电子式表达错误，B 错误；Na 2O2为 离子化合物，C 正确；次氯酸的电子式为 H ，D 错误。O Cl 6下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A解析 离子化合物中一定含有离子键，A 正确；双原子气体单质分子中均存在化学键，B错误；H 2O2中含有“OO”非极性键，C 错误；NaOH 等离子化合物中含有共价键，D 错误。7我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(
5、140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )A 140 60Nd和 142 60Nd是同一核素B一个 140 60Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)140NAC 140 60Nd原子的中子数与质子数之差为 80D14 g 钕元素含有 6 mol电子答案 B解析 140 60Nd和 142 60Nd是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为 g，B 项正确； 140 60Nd原子的中子数为 80、质子数为140NA60，二者之差为 20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对
6、原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此 14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。38某元素的一种同位素 X的质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A. (A N m) mol B. (A N) molaA m aAC. (A N) mol D. (A N m) molaA m aA答案 A解析 X 原子的质子数为 A N，一个 HmX中所含的质子数为 A N m，H mX的摩尔质量为( A m) gmol1 ，所以 a g HmX中所含质子的物质的量为 (A
7、N m) mol。aA m9核电荷数为 120 号四种元素 a、b、c、d，其中 a的阴离子的核外电子数与b、c、d 原子的核外最内层电子数相同，b 元素的氢化物在通常情况下呈液态，c 与 b同族且 c2 和 d 离子的电子层结构相同。下列说法错误的是( )Aa、b、c、d 原子的核外最外层电子数的总和为 14Ba 的阴离子半径大于 LiCa 与 b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物Db 与 d可形成至少两种二元化合物答案 C解析 氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧，b 是氧元素，根据 a的阴离子的核外电子数与 b、c、d 原子的核外最内层电子数相同，可知 a为氢元素，c 与 b同
8、族，c 2 和d 离子的电子层结构相同，c 是硫元素，d 是钾元素。a、b、c、d 原子的核外最外层电子数的总和为 14，A 正确；半径 r(H )r(Li )，B 正确；a 与 b形成的二元化合物有H2O、H 2O2，只含共价键，C 错误；氧与钾可形成 K2O、K 2O2等二元化合物，D 正确。10图中每条折线表示元素周期表中第AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4答案 D解析 在第AA 族元素的氢化物中，NH 3、H 2O、HF 因存在氢键，沸点反常地高，则含 a的线为第A 族元素的氢化物，则
9、a点为 SiH4。411短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )AZ 2Y BX 2Y2 CZ 2Y2 DZYX答案 B解析 Y 2 与 Z 核外电子层的结构相同，可知 Y在 Z的上一周期，所以 Y为 O、Z 为Na，则 X为 H。A 项 Na2O只有离子键；B 项 H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C项 Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 项 NaOH有离子键、极性共价键。12短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层
10、电子数是内层电子数的 2倍；B 原子的质子数是同主族 D原子质子数的 ；C 元素的单质是常见的金12属，可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是( )A元素 A、B 形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B元素 A、B、D、E 的简单气态氢化物中，E 的简单气态氢化物沸点最高C元素 C、E 的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D元素 C、D 分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者的大答案 D解析 根据已知信息可推知：A 为 C(碳)，B 为 O，C 为 Al，D 为 S，E 为 Cl。元素A、B 形成的常见化合物为 CO、CO 2，CO 和 CO2中均不含非极性键，A 项错误；B 元素形
11、成的简单气态氢化物是 H2O，H 2O常温下呈液态，而 CH4、H 2S、HCl 常温下呈气态，故 H2O的沸点最高，B 项错误；元素 C、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Al(OH)3、HClO 4，两者之间能发生反应，C 项错误；元素 C、D 形成的简单离子分别为 Al3 (10个电子)、S 2 (18个电子)，S 2 的离子半径大，D 项正确。二、非选择题(共 28分)13(14 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：5(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等
12、，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子_；含 14e 的双原子分子_；含 16e 且能使溴水褪色的分子_；含 18e 且常温下呈液态的分子_。答案 (1)氢 氧 硅 硫 (2)CH 4 CO C 2H4 H 2O2解析 (1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X为氢元素；根据电子数 L层 a b，M 层 a b，最外层为 a，次外层为 b，得出 b2， a6，从而推得 Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的 2倍，则推得 N为硫元素。(2)CH 4为正四面体分子。CO 为双原子 14e 分子。乙烯能和溴
13、水发生加成反应，使溴水褪色。H 2O2在常温下为 18e 的液态物质。14(14 分)已知 A、B、D 为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为 12，且含有 18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)写出 B单质的电子式_。写出丙的结构式_。(2)戊与强碱反应的离子方程式：_。(3)丁中所包含的化学键类型有_(填字母)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol电子，其化学方程式为_。6答案 (1) NN (2)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O2(3)bc(4)2NH3NaClO= =N2H4NaClH 2O解析 根据信息，丙是 NH3，丁是 N2H4，戊是 Al(OH)3 ，D 是 H2，B 是 N2 ，A 是 Al，甲是 AlN，乙是 Al2O3。(4)NH3与 0.5 mol NaClO反应，转移 1 mol电子，所以 ClO 被还原为 Cl 。7
