1、- 1 -四川省遂宁中学外国语实验学校 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16B：11 Pb-207第卷(选择题 48 分)一选择题(本题包括 20 小题，1-12 每小题 2 分，13-20 每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电离平衡常数( K)的说法中正确的是( )A电离平衡常数( K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数( K)与温度无关C相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数( K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关
2、系为 K1 K2 K32能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红325 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H 2SO4、(NH 4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A BC D425 时，水中存在电离平衡：H 2O H OH H0。下列叙述正确的是( )A将水加热， Kw增大，pH 不变B向水中加入少量 Na2CO3固体， c(O
3、H )增大， Kw不变C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动， c(OH )减小D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动， c(OH )增大 5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )AFeSO 4(Fe) BSnCl 2(HCl) CFeCl 3(HCl) DNaAlO 2(NaOH)- 2 -6下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应：NH H 2O NH3H2OH 达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 4C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反
4、应是中和反应70.1 molL 1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH 数目增多 4 c(OH )增大 导电性增强 增大A B C D8甲溶液的 pH 是 2，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H )之比为( )A1 0001 B11 000 C25 D529将 c(H )相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的c(H )仍相同，则 m 和 n 的关系是( )A mn B mc(OH )C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：D V1 L 与 V2 L 溶液混合后
5、，若混合后溶液 pH7，则 V1V218.一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化1940 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH9.0 时， c(NH ) c(HCO ) c(NH2COO ) c(CO ) 4 3 23B不同 pH 的溶液中都存在：c(NH ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c
6、(NH2COO ) c(OH ) 4 23 3C随着 CO2的通入， 不断增大c（ OH ）c（ NH3H2O）D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生成20.已知 t 时 AgCl 的 Ksp210 10 ；在 t 时，Ag 2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )- 5 -A在 t 时，Ag 2CrO4的 Ksp为 1108B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y点变成 X 点C在 t 时，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混
7、合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀24D在 t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl (aq) 2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数24K2.510 8第 II 卷(非选择题 52 分)二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）21 （14 分）按要求填空。(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)：_。加热后颜色变深，原因_。（2）FeCl 3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)：_。(3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：_。(4)已知 25 时， KspMg(OH)21.610 11 。向 0.01 molL1 的 M
8、gCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 c(OH )为_mol/L。(5)常温时，Fe(OH) 3的溶度积常数 Ksp110 38 ，要使溶液中的 Fe3 沉淀完全残留在溶液中的 c(Fe3 )105 molL1 ，则溶液的 pH 应大于_。(6)25 时，在 2.0103 molL1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中 c(F )、 c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。则 25 时，HF 电离平衡常数为 K(HF)_。22 （14 分）.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定未知浓度的
9、无色 Na2SO3溶液。回答下列问题：(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序号)。A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E胶头滴管 F漏斗- 6 -(2)反应的离子方程式为_。(3)是否需要指示剂，并说明理由：_。(4)滴定前平视 KMnO4溶液的液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为 b mL，则( b a) mL 比实际消耗 KMnO4 溶液体积_(填“偏多”或“偏少”)。硫代硫酸钠(Na 2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3
10、溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应：C6H8O6I 2=C6H6O62H 2I 2S2O I 2=S4O 2I 23 26（5）以上滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点的现象为_。（6）在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1 I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1 Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是_mol。23 （13 分）(1)肼(N 2H4)空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的电极反应式为_。(2)铝电池性能优越，AlAg 2O 电池可用作水下动力电源，电解质溶液
11、是 NaOH 和 NaAlO2混合液，其原理如图所示。该电池负极的电极反应式为_。(3)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH33O 2=2N26H 2O。电解质溶液应该呈_(填“酸性” “碱性”或“中性”)，负极的电极反应式：_。（4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度( I)随时间( t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0 t1时，原电池的负极是_片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的 H向_极（填“正”或“负” ）移动。 t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是
12、_。- 7 -24 （11 分）(1)2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；外电路中的电子是从_(填电极材料，下同)电极流向_电极。(2)将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。通入 CH4的电极反应式是_。(3)某种银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2转化为 Ag，负极的Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式：_。(4)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图
13、如下：Pt 电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出 NiO 电极的电极反应式：_。- 8 -衡水中学四川分校遂中实验校高 2020 届第四期第一学段考试化学科试题参考答案一、选择题(本题包括 20 小题，1-12 每小题 2 分，13-20 每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)ABCBA BCABC CBCDC DDCCD二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）21、 （14 分，每空 2 分）答案：(1)CO H 2O HCO OH 随温度升高，水解平衡右23 3移， c(OH )增大，碱性增强，故溶液的红色加深(2)Fe3 3H 2O Fe(OH)3
14、(胶体) 3H (3)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 3(4)4105 （5）3 （6）410 4 22、 （14 分，每空 2 分）答案：.(1)ABD（2）2MnO 5SO 6H =2Mn2 5SO 3H 2O 4 23 24(3)否，因为 KMnO4被还原成 Mn2 ，紫红色褪去，自身可作为指示剂，所以不需要指示剂 (4)偏少 （5）淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（6）aV1 0.5bV21 00023（13 分）答案：(1)O 2+4e 2H 2O=4OH （2 分）(2)Al-3e +4OH-=AlO2-2H 2O（2 分）(3)碱性（1 分） 2NH 36e 6OH =N26H 2O（2 分）（4）Al（1 分） NO e 2H =NO2H 2O （2 分） 3正（1 分）Al 在浓硝酸中发生钝化，生成的氧化膜阻止了 Al 的进一步反应（2 分）24、 （11 分）答案：(1)铜（1 分） AgNO 3溶液（1 分） 铜（1 分） 银（1 分）(2)CH4-8e +10OH =CO32-+7H2O（2 分）(3)Ag2O22Zn4KOH2H 2O=2K2Zn(OH)42Ag（2 分）(4)还原（1 分） NOO 2 2e =NO2（2 分）- 9 -
