1、第五单元 化学方程式,内容：_的各物质的_总和等于 反应后生成的各物质的_总和。 2. 实质：,面对面“过”考点,参加化学反应,质量,质量,知识梳理,3. 化学反应前后六个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”(10年7考),总质量,种类,种类,4. 适用范围 只适用于_变化，不适用于_变化。,分子,化学,物理,5. 质量守恒定律的应用(10年8考) (1)推断某反应物、生成物的元素组成。2018.13(2)；2017.13(3)；2013.14；2009.14(1) 依据：化学反应前后_不变。 (2)推断未知物质的化学式或已知物质的化学计量数。2016.13(4)；2014.11(2)
2、；2011.7A、11(4)；2010.13(4) 依据：化学反应前后_不变。 (3)解释反应前后物质的质量变化或用质量差确定某一物质的质量。2017.16(1)；2013.16(1) 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。,元素种类,原子种类和数目,6. 质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目)(10年2考),提分必练,B,B,N和H,H2O,1. 定义：用_来表示化学反应的式子。 2. 意义,化学式,3. 书写(必考) (1)书写原则 必须以_为基础，绝不能凭空臆造； 必须遵守_，即化学方程式两边的原子种类和数目都相等。,客观事实,质量守恒定律,(2)书写步骤,化学式
3、,条件,状态,生成符,(3)配平化学方程式的注意事项2014.11(2) 单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。 例如：配平FeS2O2 Fe2O3SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。 反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。 例如：配平Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根当作一个整体处理。 当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不标“”或“”。,提分必练,2NaOHH2SO4= Na
4、2SO42H2O,1. 计算依据：_定律。 2. 计算步骤 简记为六步骤(设、写、找、列、求、答)。 以“将2.4 g金属镁在足量氧气中点燃，计算生成氧化镁的质量。”为例：,质量守恒,判断下列虚框中的正误，并分析原因。某同学用2.4 g镁与50 g稀盐酸恰好完全反应，求该稀盐酸的溶质质量分数。,提分必练,设的未知数不带单位,未标注气体符号,计算结果需要带单位,计算过程需要带单位，且计算质量分数时应乘以100%,3. 根据化学方程式计算的常见类型(必考) (1)纯净物的化学方程式计算 化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物，可直接将已知数 据代入计算。,(2)不纯物质(杂质不参加反应)的化学
5、方程式计算 遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入方程式按质量比进行计算。常用计算公式如下：,纯度,纯净物,杂质,(3)溶液中的有关化学方程式计算 溶液属于混合物，即为不纯物质，可按照(2)中方法先进行解答，常 用计算公式如下：,溶质,溶液,(4)利用图像或表格的数据分析进行的化学方程式计算 此类题把部分所需条件隐含在表格或图像中，需读懂表格或图像并 从中找出解题所需条件，进而作出解答。,1. 依据：化学反应前后原子种类和数目不变。 2. 反应实质：化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3. 应用 如图是将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染气体的微观
6、反应示 意图，请回答下列问题：,微技能讲练 微观反应示意图(10年6考),(1)写出物质的化学式(2018.8C；2016.9C；2015.8B) 首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数，再据此写出化学式，如丙为_(若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的顺序排列)。,CO2,(2)判断物质的类别(2017.8C；2016.9B；2014.9A；2009.6B) 由不同种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物；在纯净物中，由同种原子构成的分子是单质，由不同种原子构成的分子是化合物，若化合物的分子由两种原子构成且其中一种原子是氧原子，则是氧化物。如甲为_，丁为_。,氧
7、化物,单质,(3)书写化学方程式(2018.8A；2017.7D) 抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)； 可以根据化学反应前后微观反应示意图写出反应物和生成物的化学式、配平、标注反应条件及生成物状态。则上图中反应的化学方程式为_。 (4)判断反应的基本类型(2017.8A；2015.8A) 写出并配平化学反应方程式后，根据基本反应类型概念进行判断，上图_(填“属于”或“不属于”)置换反应。,不属于,实验突破,1. 应用范围：质量守恒定律只能应用于化学 变化，不能应用于物理变化。 2. 化学反应选择 选择实验现象明显且没有气体生成的药品，通过对比实验得出结论。,3
8、. 实验装置选择 如果所选的化学反应中有气体参加或生成的，则必须在密闭容器中 进行(若不在密闭容器中进行，虽然反应本身遵守质量守恒定律，但 实验不能验证质量守恒定律)。2017.9A；2015.15(2),4. 方案设计 方案一：红磷燃烧前后质量的测定 (1)实验装置,注意：锥形瓶底部铺一层细沙的目的是：防止红磷燃烧时锥形瓶 底部受热不均匀而炸裂； 气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密 封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。,(2)反应原理：_(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，小气球先鼓起后逐渐变小，冷 却后小气球变得比反应前更瘪，天平平衡
9、。 (4)实验结论：参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量 总和。 注意：在称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量， 以免因称量前后温度不同而对反应结果产生影响。,方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,(1)实验装置(2)反应原理：_(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：铁钉表面覆盖一层_色固体，溶液由_色变为_色。 (4)实验结论：参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。,红,蓝,浅绿,方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 (1)实验装置,(2)反应原理：_(用化学方程式表示)。 (3)实验现象：天平发生偏转，左高右低。 (4)实验结论及分析：
10、由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。,Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2,5. 用稀盐酸与碳酸钠粉末进行实验，反应后天平不平衡的原因是什么？ _ _ 6. 用稀盐酸与碳酸钠粉末进行的实验能否用于验证质量守恒定律？若能，应该怎样进行改进？(不考虑空气浮力的影响) _ _,反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左盘中物质质量减小，天平不平衡,能，将烧杯改为锥形瓶，并在锥形瓶上面系一个气球，形成密闭空间(合理即可),例 如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质
11、量均为m后)：,(1)甲组能观察到的实验现象为：_ _，甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后，请解释原因_。该实验若试剂不变，应如何改进此装置_。 (2)乙组药品混合前、后质量关系为：m前m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_。 (3)使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是_。,烧杯中固体减少，有气泡产生，天平指针偏向右边,反应生成的CO2气体从烧杯中逸出,将烧杯改成密闭容器(合理即可),两种物质未发生化学反应,CuSO4溶液、NaOH溶液等,(4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最 佳装置是_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 _ _。,B,A同学实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球 使整个装置所受空气浮力增大，因此天平不能平衡(合理即可),
