1、1选择题标准练(六)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.下列说法正确的是( )A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.Ca(HCO3)2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应8.已知:C 3H7COOCH3(m)、C 2H5COOC2H5(e)、C 4H9COOH(p) 的分子式均为 C5H10O2,下列说法错误的是( )A.e 的一氯代物有四种B.e 中存在少量的 p 时可以加入饱和 Na2CO3溶液后分液除去C.m、e、p 均可与 NaOH 溶液反应D.m、p
2、 的可能结构一样多9.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性B 浓盐酸、浓硫酸 湿润蓝色石蕊试纸 变红色 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 湿润淀粉碘化钾试纸 变蓝色 Cl2具有氧化性D 浓氨水、生石灰 湿润红色石蕊试纸 变蓝色 NH3为碱性气体10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为 4NAB.1 mol N2与 3 mol H2反应生成的 NH3分子数目为 2NAC.在 0.1 molL-1的 K2CO3溶液中,阴离
3、子数目大于 0.1NAD.27 g 铝与足量 NaOH 溶液反应,转移电子的数目为 3NA11.中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是( )A.a 极为正极B.随着反应不断进行,负极区的 pH 不断增大C.b 极的电极反应式为 MnO2+2H2O+2e- Mn2+4OH-D.消耗 0.01 mol 葡萄糖,电路中转移 0.02 mol 电子12.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 的氢化物的水溶液能蚀刻玻璃,X、Y 处于相邻位置,Y 的最高正价与最低负价
4、代数和为零,W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是( )A.原子半径:XYZWB.最高正价:WZYX2C.简单氢化物的热稳定性:WZYD.简单离子的电子层结构:W 与 X 相同13.常温下,将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的 pH 与离子浓度的变化关系如图所示已知:p =-lg 。下列叙述不正确的是( )A.Ka(HA)的数量级为 10-5B.滴加 NaOH 溶液过程中, 保持不变C.m 点所示溶液中:c(H +)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n 点所示溶液中:c(Na +)=c(A-)+c(HA)7.B
5、蔗糖、淀粉及其水解成的单糖属于非电解质,油脂属于非电解质,但是其水解产物高级脂肪酸属于弱电解质,因此 A 错误;由 H2O+CaCO3+CO2 Ca(HCO3)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,2FeCl3+Fe 3FeCl2知 B 正确;电离条件是溶于水或受热熔化,不需要通电,电化学腐蚀中的原电池腐蚀也不需通电,所以 C 错误;制肥皂属于取代反应,所以 D 错误。8.D e 有四种不同化学环境的 H,所以其一氯代物有四种,故 A 正确;p 属于羧酸,能与饱和碳酸钠溶液反应而除掉,故 B 正确;m、e 可以与氢氧化钠发生碱性水解反应,p 可以与氢氧化钠发生中和反应,故 C
6、 正确;m 中丙基 C3H7有两种结构,而 p 中丁基C 4H9有四种结构,故 D错误。9.A 二氧化硫使品红试液褪色,显示了二氧化硫的漂白性,A 错误;浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,挥发出来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色,说明 HCl 为酸性气体,B 正确;浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气,氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,说明氯气将碘离子3氧化为碘单质,C 正确;浓氨水与生石灰反应生成氨气,氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明氨气与水反应生成氨水显碱性,D正确。10.D 甲醇分子含 3 个 CH 键、1 个 CO 键和 1 个 OH 键,故 1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为 5N
7、A,A 错误;氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应,故 1 mol N2与 3 mol H2反应生成的 NH3分子数目小于 2NA,B 错误;没有给出溶液体积,无法计算离子数目,C 错误;27 g 铝的物质的量为 1 mol,与足量 NaOH 溶液反应,铝转化为偏铝酸根离子,铝元素化合价升高3 价,转移电子数目为 3NA,D 正确。11.D 此装置为燃料电池,燃料为葡萄糖(C 6H12O6),被氧化后生成葡萄糖内酯(C 6H10O6),a 为负极,A 错误;a 极反应为 C6H12O6-2e- C6H10O6+2H+,负极区 pH 不断减小,B 错误;生成的 H+移动到 b 极,b 电极反应式为
8、MnO2+4H+2e- Mn2+2H2O,C 错误;由电极反应式可知每消耗0.01 mol 葡萄糖,电路中转移 0.02 mol 电子,D 正确。12.B 根据“W 的氢化物的水溶液能蚀刻玻璃”知道 W 为 F 元素,据“Y 的最高正价与最低负价代数和为零”以及“原子序数依次递增的短周期元素”知 Y 为 Si 元素,X、Y 处于相邻位置,所以 X 为 Al,再据“W、X 原子的最外层电子数之和与 Y、Z 原子的最外层电子数之和相等”推测 Z 为硫元素;根据元素周期律,原子半径为 AlSiSF(即 XYZW),故 A 正确;最高正价 SSiAl,F 无正价,故 B 错误;非金属性 FSSi,所以
9、简单氢化物稳定性 HFH2SSiH4,故C 正确;简单离子 F-与 Al3+均为 10e-微粒,电子层结构相同,故 D 正确。13.D HA H+A-,Ka(HA)= ,取图中点 m(0,4.76),当 p =-lg =0时,=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,故 Ka(HA)的数量级为 10-5,A 正确; = ,温度不变,K a、K W均不变,则两者的比值不变,故滴加 NaOH 溶液过程中, 保持不变,B 正确;根据电荷守恒,m 点所示溶液中:c(H +)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),又 m 点时 c(A-)=c(HA),则 c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C 正确;根据物料守恒,当 NaOH 与 HA 完全反应时生成 NaA,c(Na+)=c(A-)+c(HA),此时溶液显碱性,n 点溶液 pH 接近 3,加入的氢氧化钠量很少,此时溶液中:c(Na +)c(A-)+c(HA),D 不正确。4
