1、1选择题标准练(十三)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )选项 描述 分析A “煤饼烧蛎成灰” 这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO 3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4D “信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾” 其中涉及的操作有结晶8.有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( )+A.该反应是加成反应B.若 R 为 CH3时,b
2、 中所有原子可能共面C.若 R 为 C4H9时,取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种D.若 R 为 C4H5O 时,1 mol b 最多可以与 5 mol H2加成9.一定条件下,下列各组物质能一步实现 转化关系的是( )选项 X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D NH3 N2 NO NO210.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 取 20.00 mL KMnO4 溶液 从碱式滴定管初始读数为 1.00 放液体到最终读数为 21.0
3、0B 证明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 向 BaSO4悬浊液中通入足量 CO2C 配制 100 mL 1.8 molL-1 硫酸溶液量取 10 mL 1.8 molL-1浓硫酸,倒入 100 mL 容瓶中,然后加水稀释至刻度D 分离 KClO3与 MnO2制 O2后的残渣 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到 KCl11.常温下,在 10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸,溶液的 pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示(CO 2因逸出未画出,忽略因气体逸出而引起的溶液体积变化),下列
4、说法正确的是( )2A.A 点所示的溶液中:c(Na +)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-)B.在 B 点所示的溶液中,浓度最大的离子是 HCC.当溶液的 pH 为 7 时,溶液中的阴离子只有两种D.已知 25 时,HC 的电离平衡常数 Ka=510-11,当溶液的 pH=10 时,c(HC )=2c(C )12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的 pH 在 5.06.0,通过电解生成 Fe(OH) 3 胶体,Fe(OH) 3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是( )A.石墨电极上发生氧化反
5、应B.通甲烷的电极反应式:CH 4+4C -8e- 5CO2+2H2OC.通空气的电极反应式为 O2+4e- 2O2-D.甲烷燃料电池中 C 向空气一极移动13.已知 NO 和 O2转化为 NO2的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快) H 10 平衡常数 K1N 2O2+O2(g) 2NO2(慢) H 20 平衡常数 K2下列说法正确的是( )A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 H=-(H 1+H 2)B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 K=C.反应的速率大小决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的反应速率D.反应过程中的能量变化可用如图表
6、示37.A “煤饼烧蛎成灰”中的灰为 CaO,故 A 不正确;“紫青烟”是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即为紫色,故 B 正确;司南中的“杓”应该有磁性,材料为 Fe3O4,故 C 正确;“挹其水熬之,则成胆矾”,该操作为结晶,故 D 正确。8.D 烃基取代苯环上的氢原子,同时生成氯化氢,为取代反应,故 A 错误;R 为 CH3时,应具有甲烷的结构特点,则所有的原子不可能共平面,故 B 错误;C 4H9有 4 种结构,分别为 CH 3CH2CH2-CH2、CH 3CH2CH(CH3)、(CH 3)2CHCH2、(CH 3)3C,苯环的 H 被取代,各有邻、间、对 3 种,共 12 种,故 C
7、 错误;R 为 C4H5O 时,不饱和度为 =2,且 1 mol 苯环消耗 3 mol 氢气,则1 mol b 最多可以与 5 mol H2加成,故 D 正确。9.B Al 2O3不能直接转化为 Al(OH)3,A 错误;S 不能直接转化为 SO3,C 错误;N 2不能直接转化为 NO2,D 错误。10.D 高锰酸钾溶液具有强氧化性,因此应用酸式滴定管量取,故 A 错误;H 2CO3为弱酸,CO 2足量时 BaSO4也不可能转化为 BaCO3,因此不能说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),故 B 错误;浓硫酸遇水放出热量,应先在烧杯中稀释浓硫酸,冷却至室温,再转移至容量瓶,故 C 错
8、误;KClO 3在 MnO2作催化剂条件下分解成 KCl、O 2,KCl 溶于水,MnO 2不溶于水,因此采用:溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到 KCl,故 D 正确。11.D 根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C )+c(Cl-),故 A 错误;B 点显碱性,根据上述电荷守恒,因为氢离子浓度较小,所以必然钠离子浓度最大,故 B 错误;根据图像,pH=7 时,存在的阴离子有 HC 和 Cl-以及 HC 电离出的少量 C ,故 C 错误;HC的电离常数 Ka= =510-11,当 pH=10,此时溶液中 c(H+)=10-
9、10,c(HC )=2c(C ),故 D 正确。12.B 根据甲烷燃烧时元素化合价的变化情况,可知甲烷中的 C 元素化合价升高,失去电子,甲烷在负极发生氧化反应,与之相连接的石墨为阴极,发生还原反应,故 A 错误;以熔融的碳酸盐为电解质,则通甲烷的负极反应为 CH4+4C -8e- 5CO2+2H2O,故 B 正确;由装置图所含信息可知,通空气的正极反应式为 O2+2CO2+4e-2C ,故 C 错误;在电池内部,阴离子向负极移动,所以甲烷燃料电池中 C 向通甲烷的负极移动,故 D 错误。13.C 根据盖斯定律分析,+即可得到反应,2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g),故反应热为H=H 1+H 2,A 错误;因为反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)为+的结果,所以其平衡常数K=K1K2,B 错误;反应慢的速率决定总反应速率,所以反应的速率大小决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率,C 正确;题中图表示前一个反应吸热,与题中信息不符合,D 错误。4
