1、1专题 08 盐类水解1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. pH相等的NH 4Cl (NH 4)2SO4NH 4HSO4溶液， c(NH 4+)大小顺序为=B. 0.2molL-1HCl与 0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl -)c(Na +)c(Al 3+)c(OH -)c(H +)C. 0.2 molL-1的 Na2CO3溶液：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D. pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液：c(Na +)-c(F-)c(K +)-c(CH3COO-)【答案】A【解析】由于 NH4HSO4完全电离生成 NH4+
2、、H 、SO 42-，pH 相等时，NH 4HSO4中 c(NH4+)最小，NH 4Cl与(NH 4)2SO4中 NH4+水解使溶液呈酸性，若 pH相等则水解 NH4+的量相等，则 c(NH4+)相等，正确关系为；A 正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的 2倍，H +和 AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，H +过量，沉淀部分溶解，生成 Al3+，Al 3+水解溶液呈酸性，B 错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守恒，根据质子守恒可知：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C 错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以两溶液中 c(OH-)c
3、(H +)，pH 相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而 ，所以 c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)，D 错误。2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10mL0.1molL-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在：c(NH 4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C. 常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.810 -2，K a2(H2S
4、O3)6.010 -9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)3.610 -10D. 若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X )c(OH )c(Y )c(OH )【答案】D【解析】10mL0.1molL -1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10mL0.1molL-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为: c(Na +)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)，A 错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c
5、(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B错误；常温下,测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9,由 CaSO3(s) Ca2+(aq)+SO32-(aq),且 SO32-+H2O HSO3-+OH-,得 c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知 SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常数 Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此计算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中 c(Ca2+) c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L
6、-21 ,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C错误；若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，说明 NaX水解能力强于 NaY，碱性：NaXNaY，所以 NaX 溶液中 c(H+)小于 NaY溶液中 c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X )c(OH )= c(H+)+ c(Na+), c(Y )c(OH )= c(H+)+ c(Na+)可知，两溶液中 c(Na+)相等，所以 c(X )c(OH )c(Y )c(OH )，D 正确。3. 某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.910-2、K 2=6.410-5)。向 10mL稀
7、 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH) +、B 2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点 a处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL时存在 c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点 b处 c(OH)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL时存在：c(Cl -)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】图中曲线B(OH) 2，为 B(OH)+ 为 B2+；交点 a处对应加入的盐酸溶液的体
8、积为 5mL时，反应生成等浓度的 B(OH)Cl和 B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以 B(OH)2、B(OH) + 浓度分数 不相等，A 错误；当加入的盐酸溶液的体积为 10mL时，溶液为 B(OH)Cl，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.910-2、K 2=6.410-5)可知，c(Cl -)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B 错误；交点 b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据 B(OH)+ B2+ OH-，K 2= c(OH-)=6.410-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为 15mL时，生成等体积等浓度 B(OH)Cl和
9、 BCl2的混合液，存在电荷守恒为 c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D 错误。4. H2RO3是一种二元酸，常温下用 1L1molL-1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH随 RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是3A. a点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向 b点溶液中加水可使溶液的 pH由 6.2升高到 7.4C. 常温下，NaHRO 3溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收 RO2的溶液呈中性时，c(Na +)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a 点
10、溶液中含有 H2RO31mol，H 2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以 a点通入 1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子 2mol，RO 32-为 2/3 mol,此时 a点溶液呈碱性，说明 RO32-离子发生了水解，则 2c(Na+)3c(RO32-)，A错误；b 点导致溶液碱性的因素是 HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH 会只能无限接近 7，不会超过 7，B 错误；当通过 5/6 molRO2时，溶液中生成 5/3mol NaHRO3 ，剩余 Na2RO3为 1/6 mol，此时溶液的 pH=6.2显酸性，说明 HRO3-以电离为主，故常温下，N
11、aHRO 3溶液中，c(HRO 3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C 正确；当吸收 RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H +)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于 c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D 错误。5. 向 XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4溶液,测得混合溶液的 POH=lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. X=20B. b点时溶液的 POH=PHC. C a,b,d三点 NH3H2O的电离常数: K(b)K(d)K
12、(a)D. c点对应的溶液中:C(SO 42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C【解析】b 点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因 1molH2SO4可与 2 mol NH3H2O反应，故X=40，A 错误；恰好反应时生成(NH 4)2SO4，溶液显酸性，POHPH，B 错误；a、b、d 三点的温度高低顺序为 bda，温度越高，NH 3H2O的电离常数越大，C 正确；c 点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH 4)2SO4与 H2SO4，由于 NH4+能水解， c(H+) C(SO42-)C(NH4+)c(OH-)，D 错误； 正确选项 C。46. 常温下，向 20 mL
13、0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是A在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存B.已知在 25，CO 32-的水解平衡常数 Kh1=210-4，当溶液的 pH=10时，溶液中 c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是 c(Na+)c(HCO3-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)D.当混合液 pH6 时，开始放出 CO2气体【答
14、案】C【解析】H 2CO3、CO 32-反应生成 HCO3-，所以 H2CO3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存，A 正确；CO 32-的水解平衡常数 Kh1= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-)=210-4,已知 pH=10时，c(H +)=10-10 mol/L，c(OH -)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=210-4/10-4=2,即 c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B 正确；根据图像可知，pH=8 时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:1） ，当 pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中 c(Na+)c(C
15、l-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)，C 错误；由图像可知，当 pH6 时，H 2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO 2开始逸出，D 正确。7. 25时，向 10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加 0.1 molL-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A. H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 10-2.2B. b点所处溶液中：c（Na +）=3c（H 2AsO4-）+3c（AsO 43-）C. 水的电离程度:abcD. HAsO4-的水解程度大于电离程度
16、【答案】C5【解析】H 3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数 K=c（H 2AsO4-）c（H +）/c（H 3AsO4）,根据图像可知，当 pH=2.2时，c（H 2AsO4-）=c（H 3AsO4） ，K=10 -2.2，A 正确；b 点所处溶液呈中性，溶液中溶质为 NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：c（Na +）+ c（H +）= c（H 2AsO4-）+ 3c（AsO 43-）+2c（HAsO 24-）+ c（OH -） ，从图像可知 b点时：c（H +）= c（oH -）, c（H 2AsO4-）= c（HAsO 24-） ，所以 b点所处溶液中：c（N
17、a +）=3c（H 2AsO4-）+3c（AsO 43-） ，B 正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此 a点时，pH=2.2时电离显酸性，b 点时，pH=7，显中性，c 点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:a7，显碱性，HAsO 4-的水解程度大于电离程度，D 正确。8. 室温下，某碳酸溶液中的 H2CO3、HCO 3-、CO 23-的物质的量分数 随 pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 当溶液中 (HCO 3-)达到最大时：c(H 2CO3)c(CO32-)B. Ka2(H2CO3)的数量级为 10-11C. 调节溶液的 pH由 810的过程中 减
18、小D. 加入 NaOH使溶液 pH=9时,主要反应为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】C【解析】根据图像可知，当溶液中 (HCO 3-)达到最大时，溶液 pH=8，溶液显碱性，HCO 3-的水解过程大于电离过程，因此 c(H2CO3)c(CO32-)，A 正确；K a2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-),根据图像可知，c(CO 32-)=c(HCO3-)时，c(H +)=10-10.25mol/L，K a2(H2CO3)= 10-10.25，所以 Ka2(H2CO3)的数量级为 10-11，B 正确；针对，分子分母同乘以 c(H+)，变为 KW/c(H+
19、)c(CO32-),此式分子分母同乘以 1/c(HCO3-)变为=KW/Ka2c(HCO3-)= ，从图像可知，调节溶液的 pH由 810的过程中，c(HCO 3-)减小，所以 增大，C 错误；加入 NaOH使溶液 pH=9时,溶液中 HCO3-与 OH-发生反应：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O，D 正确。9. 常温下，用 0. 1000 molL-1的盐酸滴定 20.00 mL未知浓度的 Na2CO3溶液，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和 H2CO3溶液 pH=5.6） 。下列有关叙述正确的是 6A. 若碳酸钠 c(Na CO3)=0.1 molL-1， ，则 H2C
20、O3的 Ka2数量级约为 10-6B. c点处溶液中一定有：c(Na +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c 两点水的 c(OH-)之比为 10-11.6 :10-7D. 若 z=5.6，则 d点有 c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数 Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后 c(HCO3-)c(OH -)=10-2.4 molL-1，c(CO 32-)0.1000 molL -1，所以 Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1, Ka
21、2=10-10.2, A错误；c 点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于 c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na +)2c(CO32-)+c(HCO3-)，B 错误；a 点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的 c(OH-)=10-2.4 molL-1，c 点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7 molL-1， C 错误；当盐酸滴加到 40.00 mL，pH=5.6，d 点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c(Na +)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)，D 正确。
22、10. 若用 AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H +)/c(OH-)。室温下，实验室里用 0.1 mol/L的盐酸溶液滴定 10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的 c(H+): C点D 点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mLD. 若 B点加入的盐酸溶液体积为 5 mL,所得榕液中: c(M +) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B7【解析】用 0.1mol/L的盐酸溶液滴定 10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H +)/c(OH
23、-)，c(H +)/c(OH-)=10-8，由于 c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH -)=10-3 mol/L，说明 MOH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A 错误；滴定过程中从 A点到 D点溶液中水的电离程度,A-B 滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应 MCl, M+离子水解促进水电离,电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从 A点到 D点溶液中水的电离程度,DD点，B 正确； C 点时，AG=0，c(H +)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶质为 MCl和 MOH混合溶液，所以C点时加入盐酸溶液的体
24、积小于 10mL，C 错误；若 B点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，得到等浓度的 MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒 c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M +)+c(MOH)=2c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M +)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，D 错误。11. 25时，改变 0.1mol/LRCOOH溶液的 pH，溶液中 RCOOH、RCOO -的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH)+ c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A
25、. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C. 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH=3.33D. 将 0.1mol/L 的 HCOOH溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na +)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由图中信息可知，相同 pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A 错误；pH=4.88 时，丙酸的酸分子的分布分数为 50%，即 c(CH3CH2COOH)=c(CH
26、3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H +)=-4.88, B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故 0.1mol/L甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L甲酸溶液的 pHc(AuCl4-)c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】c 点溶液中，pH=7，c(OH -)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na +)=c(AuCl4-)，A 正确；根据 Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/（0.1-10 -3）10 -5，由于 a点时，c(AuCl 4-)= c(HAuCl4)，
27、所以c(H+)10 -5 mol/L, pH5，B 正确；0.1mol/LHAuCl 4溶液 pH=3，根据 HAuCl4=H+ AuCl4-可知，该反应的电离常数为 Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/（0.1-10 -3）=10 -5，C 错误；d 点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na +)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，D 正确。13. 已知：pOH=-lgc(OH -)。常温下，某弱酸的钠盐(Na 2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是9A. 溶液加水稀释， 先增大后
28、不变 B. 在 NaHXO3溶液中： 1C. 向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na +)+2c(H+)c(HXO 3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线 M表示 pOH与 的变化关系【答案】B【解析】Na 2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO3-)、c(OH -)均减小，温度不变，Kw 不变，因此 c(H+)增大，Na 2XO3溶液加水稀释， 一直增大，A 错误； = c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根据图像当 =0时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以
29、 Kh/Ka11，即在 NaHXO3溶液中： 1，B 正确；向 Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H+)c(HXO 3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C 错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO 32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此 c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H 2XO3)/c(HXO3-)比值较小，
30、当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线 M表示 pOH与 的变化关系，D 错误。 14. 已知亚硒酸(H 2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液，所得溶液中 H2SeO3、HSeO 3-、SeO 32-三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）10A. 将相同物质的量 NaHSeO3和 Na2SeO3 固体完全溶于水可配得 pH为 4.2的混合液B. pH=l.2的溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常
31、数 K2=10-4.2D. 向 pH=1.2的溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大【答案】A【解析】将相同物质的量 NaHSeO3和 Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得 pH为 4.2的混合液，因为 Na2SeO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO 3水解达到平衡时，pH=4.2，所以两者的混合物的 pH大于 4.2，A 错误；pH=l.2 的溶液中 H2SeO3和 HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系：c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c（HSeO 3-） ，可以得到 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)，B 正确；根
32、据电离方程式：H 2SeO3 HSeO3-+ H+，HSeO 3-SeO32-+H+可知，K 2=c(H+)c（SeO 32-）/c(HSeO 3-)，当 pH=4.2时，达到平衡状态，这时 c（SeO 32-）= c(HSeO3-)，因此 K2=10-4.2，C 正确； 向 pH=1.2的溶液中滴加 NaOH溶液至 pH=4.2的过程中，中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D 正确。15. 25时，用 Na2SO4溶液沉淀 Ba2+、Pb 2+、Ca 2+三种金属离子(M 2+)，所需 SO42-最低浓度的对数值 p(SO42-)=lgc(SO 42-)与 p(M2
33、+)=lgc(M 2+)关系如图所示。下列说法正确的是A. KSP(CaSO4) KSP(PbSO4) KSP(BaSO4)，A 错误；根据图像可知，a 点在曲线上，可表示 CaSO4的饱和溶液，但是 c(Ca2+)c(SO42-)，B 错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b 点在曲线下方，表示 PbSO4的过饱和溶液，且 c(Pb2+)=c(SO42-)，C 错误；由于 KSP(CaSO4)KSP(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向 Ba2+浓度为 10-5molL-1的废水中加入 CaSO4粉末，沉淀由 CaSO4转化为 BaSO4沉淀，D 正确。16
34、. 298 K 时，向 20 mL0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L KOH 溶液，其 pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a2B. 醋酸的电离平衡常数：K a= C. b点溶液中：c(CH 3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba【答案】B【解析】由于醋酸为弱酸，0.01mol/LCH 3COOH溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，所以 pH大于 2，A 正确；当溶液的 pH等于 7，c(H +)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以 c(H+)=c(O
35、H-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)10-3,c(CH3COOH)=0.012010-3-0.01V/(20+V)10-3；把以上数值带入醋酸的电离平衡常数 Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V10-7/(20-V), B错误；b 点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液（浓度之比 1:1）溶液呈酸性，电荷守恒：c(H +)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH 3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上两个守恒联立，可得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+
36、2c(OH-)，C 正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，a 点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差，b 点为 1;1醋酸和醋酸钾的混合液, c 点为醋酸和醋酸钾的混合液，d 为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，所以 a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba，D 正确。17. 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.1000 mol/L 盐酸分别滴定 10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的 NaOH溶液和二甲胺 (CH 3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下 Kb(CH3)122NHH2O
37、=1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H +)c(CH3)2NHH2O，C错误；由分析可以知道,曲线为 的变化曲线,b 点溶液中溶质为 和, 电离出氢氧根离子抑制水的电离,c 点溶质为 NaCl对水的电离无影响,d 点为 ,水解促进水的电离,溶液 e点的溶液中溶质为 和 HCl,HCl抑制水的电离,所以 b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是 c点；D 错误。18. 常温下,向 20m1某稀 Ba(OH)2溶液中滴入浓度为 0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离
38、出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是13A. 稀 Ba(OH)2溶液的浓度为 0.1mol L-1B. C点溶液的 PH=aC. D点溶液中 C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D【解析】从图中看出，C(OH -)（水） =10-13 mol L-1，则溶液中的 C(OH-)=0.1 mol L-1，稀 Ba(OH)2溶液的浓度为 0.05mol L-1，A 错误；C 点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的 C(OH-)为，同时氢氧化钡电离产生 OH-，所以溶液的 PH14-a，B 错误；D 点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱
39、性，因此根据电荷守恒：2C(Ba 2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去 C(Ba2+)，得到 C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C 错误；E 点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此 E点溶液中存在 C(CH2COO-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)，D 正确；正确选项 D。点睛：本题的易错项为 B项：由图像可知 A到 D之间 B点是分水岭，A 到 B之间是抑制水的电离，B 到 D之间是促进水的电离，C
40、 点处于 B到 D之间，是促进水的电离，溶液此时显碱性，同时氢氧化钡电离产生氢氧根离子，因此溶液 PH14-a。19. 类比 pH的定义，对于稀溶液可以定义 ， 。常温下，某浓度 H2A溶液在不同 pH值下，测得 、 、 变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 。A: pH=3.50时，14B: 常温下， ，C: b点时，D: pH=3-5.30时， 先增大后减小【答案】C【解析】根据 ， ， 变化时，HA -的浓度变化不大，因此， 变化幅度不大是曲线，即图中随着 的增大， 先减小后增大的曲线是 的物质的量浓度的负对数；PH 越大，越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着 PH的增大，PC 增大的曲线是 H2A的物质的量浓度的负对数，随着 的增大， 减小的曲线是 的物质的量浓度的负对数。A 项， 时，所以 ，故 A项错误；B 项，根据图像，常温下，时， ，则，同理， 时， ，则 ，故 B项错误；C 项，b 点时， ，故 C项正确；D 项，根据物料守恒， 始终不变，故 D项错误。15
